Question

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X的某種氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)
Y	單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于光電信息領(lǐng)域
Z	Z的一種核素質(zhì)量數(shù)為27，中子數(shù)為14
W	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種不溶于水的藍(lán)色固體

 
（1）Z位于元素周期表第         周期第        族，W基態(tài)原子的核外電子排布式為                        
（2）X的第一電離能比Y的          （填“大”或“小”），X的單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為             ，Y氧化物屬于          晶體。
（3）X的氫化物（X₂H₄）的制備方法之一是將NaC1O溶液和XH₃反應(yīng)制得，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                           。
（4）己知下列數(shù)據(jù)：
4W(s)+O₂(g)＝2W₂O(s) △H＝一337.2kJ·mol^—1
2W(s)+O₂(g)＝2WO(s)  △H＝一314.6kJ·mol^—1
由W₂O和O₂反應(yīng)生成WO的熱化學(xué)方程式是                                   。

Answer 1

（1）三 ⅢA  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹4s²
（2）大  1：2 原子 
（3）NaClO+2NH₃=N₂H₄+NaCl+H₂O 
（4）2Cu₂O(s)+O₂(g)＝4CuO(s)  △H＝一292.0kJ·mol^—1

解析試題分析：根據(jù)題意可以推知X、Y、Z、W分別為N、Si、Al、Cu。
（1）Cu為29號(hào)元素，故其電子排布式為[Ar]3d⁹4s²；
（2）同周期從上到下，第一電離能依次減小，有N>P；P為3p³，半充滿結(jié)構(gòu)，P>Si；因此N>P>Si；氮氮三鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵；SiO₂為原子晶體。
（3）由反應(yīng)物和產(chǎn)物可以寫出
（4）目標(biāo)反應(yīng)等于反應(yīng)②×2-①，根據(jù)蓋斯定律可得。
考點(diǎn)：本題以物質(zhì)結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，考查了原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)、元素周期律、蓋斯定律及熱化學(xué)方程式的書寫等相關(guān)知識(shí)。