Question

反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）：△H=+57kJ?mol^-1，在溫度為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
• B、B、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：B=C
• C、A、C兩點(diǎn)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A＞C
• D、由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以加熱的方法

Answer 1

考點(diǎn)：產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時(shí)間的變化曲線,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：N₂O₄（g）═2NO₂（g）△H=+57kJ?mol^-1，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，NO₂的體積分?jǐn)?shù)增大；增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，NO₂的體積分?jǐn)?shù)減小，結(jié)合圖象來(lái)分析解答．
A、A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快；
B、壓強(qiáng)越大，溫度越高，反應(yīng)速率越快；
C、增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，C點(diǎn)時(shí)氣體的物質(zhì)的量小，混合氣體的總質(zhì)量不變，據(jù)此判斷；
D、壓強(qiáng)相同，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，NO₂的體積分?jǐn)?shù)增大，a點(diǎn)NO₂的體積分?jǐn)?shù)大．

解答： 解：A．由圖象可知，A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，C的壓強(qiáng)大，則A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＜C，故A錯(cuò)誤；
B．升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，NO₂的體積分?jǐn)?shù)增大，由圖象可知，a點(diǎn)NO₂的體積分?jǐn)?shù)大，則T₁＜T₂，B點(diǎn)的溫度和和壓強(qiáng)都比A點(diǎn)的高，所以B、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：B＜C，故B錯(cuò)誤；
C、由圖象可知，A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，C的壓強(qiáng)大，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，c點(diǎn)時(shí)氣體的物質(zhì)的量小，混合氣體的總質(zhì)量不變，則平均相對(duì)分子質(zhì)量大，即平均相對(duì)分子質(zhì)量：A＜C，故C錯(cuò)誤；
D、由狀態(tài)B到狀態(tài)A，溫度升高，壓強(qiáng)不變，可以用加熱的方法，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的圖象，明確外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響及圖象中縱橫坐標(biāo)的含義、“定一議二”“先拐先平”原則即可解答，難度不大．