有A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)依次遞增且均小于18；A原子核內(nèi)僅有1個質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一．
（1）試推斷它們各是什么元素，寫出它們的元素符號：A
 
、C．
 
 
（2）A、C、D形成的化合物X與A、D、E形成的化合物Y能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，問X、Y各屬于哪類物質(zhì)？寫出它們相互反應(yīng)的化學(xué)方程式．X
 
； Y
 
；
 

（3）寫出由A、B、D、E四種元素組成的一種化合物在水溶液中的電離方程式
 
．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：有A、B、C、D、E五種元素，它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于18，A原子核內(nèi)僅有1個質(zhì)子，A應(yīng)為H元素；D原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，則D為O元素；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等，則B為C元素；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等，C原子最外層電子數(shù)=1+4=5，且C的原子序數(shù)小于D，所以C是N元素；E元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一，則E有3個電子層，最外層電子數(shù)為1，應(yīng)為Na元素，據(jù)此解答．
解答： 解：有A、B、C、D、E五種元素，它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于18，A原子核內(nèi)僅有1個質(zhì)子，A應(yīng)為H元素；D原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，則D為O元素；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等，則B為C元素；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等，C原子最外層電子數(shù)=1+4=5，且C的原子序數(shù)小于D，所以C是N元素；E元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一，則E有3個電子層，最外層電子數(shù)為1，應(yīng)為Na元素，
（1）由上述分析可知，A為H元素、C為N元素，故答案為：H；N；
（2）H、N、O形成的化合物X可以為硝酸或硝酸銨，與H、O、Na形成的化合物Y為NaOH，所以X屬于酸或鹽，Y屬于堿，它們之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為HNO3+NaOH=NaNO3+H2O 或  NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O，故答案為：酸或鹽；堿；HNO3+NaOH=NaNO3+H2O 或  NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O；
（3）由A、B、D、E四種元素組成的一種化合物為NaHCO3，在水溶液中的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，故答案為：NaHCO3=Na++HCO3-．
點評：本題考查了元素的推斷、常用化學(xué)用語，掌握核外電子排布是解本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

表格中的各種情況，可以用如圖的曲線表示的是（　�。�

反  應(yīng)縱坐標(biāo)甲乙
A相同質(zhì)量的氨，在同一容器中2NH3═N2+3H2△H＜0氨氣的轉(zhuǎn)化率500℃400℃
B等質(zhì)量鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)H2質(zhì)量鈉鉀
C在體積可變的恒壓容器中，體積比1：3的N2、H2，
N2+3H2═2NH3		氨氣的濃度活性高的催化劑活性一般的催化劑
D2molSO2和1molO2，在相同溫度下
2SO2+O2═2SO3		SO3物質(zhì)的量2個大氣壓10個大氣壓
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)在學(xué)習(xí)硝酸與硫酸時，對兩種酸與銅的反應(yīng)情況進行研究，試完成下列各題．
（1）在甲、乙兩個燒杯中，分別裝入40mL濃度均為2mol?L-1的稀硫酸和稀硝酸，并向其中各加入4g束狀銅絲，觀察現(xiàn)象，試完成下列實驗報告：
實驗示意圖實驗現(xiàn)象解釋
甲：無明顯現(xiàn)象

 
乙：

 

稀硝酸是氧化性的酸，能與銅發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）充分反應(yīng)后，將甲、乙燒杯混合，再使之充分反應(yīng)，最終所得溶液溶質(zhì)為
 
．
（3）若甲中硫酸溶液體積V（V＞40mL）可變，其余數(shù)據(jù)不變，當(dāng)甲、乙燒杯混合充分反應(yīng)后，溶液中只有一種溶質(zhì)時，V=
 
 mL，若要將溶液中的Cu2+沉淀完全，應(yīng)加NaOH使溶液的pH至少為
 
．（已知：Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，lg
22
=0.7）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、石墨比金剛石穩(wěn)定，故石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)可以自發(fā)進行
B、吸熱反應(yīng)能自發(fā)進行的原因是從外界獲得了能量
C、Si02常溫下可以與NaOH溶液和HF溶液反應(yīng)，說明其具有兩性
D、反應(yīng)A（g）+B（g）=2C（s）可以自發(fā)進行，則其必為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、A、L、E六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，E在常溫下是黃綠色氣體；Y的原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，A是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．
用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）L的元素符號為
 
；A在元素周期表中的位置為
 

（2）Y、L、E的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是
 

（3）Y的最高價氧化物的電子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、28g以任意比組成的CO與N2混合氣體中含有原子數(shù)為2NA
B、22.4L H2中含有氫原子的個數(shù)為2NA
C、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移4NA個電子
D、1L 1 mol/L 的鹽酸中有NA 個HCl分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列方程式正確的是（　�。�
A、NaHSO3=Na++H++SO32-
B、BaSO4?Ba2++SO42-
C、S2-+2H2O?H2S+2OH-
D、HCl+H2O=H3O++Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是（　　）
 已知類推
A將Fe加入CuSO4溶液中
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+		將Na加入到CuSO4溶液中
2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2
Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO2↓+2HClO		向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C用惰性電極電解NaCl溶液
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
 2OH-+H2↑+Cl2↑		用惰性電極電解MgBr2溶液
2Br-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Br2
D稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)至中性
H++OH-=H2O		稀HNO3與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性
H++OH-=H2O
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某科研小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，其工藝流程如下：

試回答下列問題：
（1）過濾用的器材已有：濾紙、鐵架臺、鐵圈、燒杯和玻璃棒，還要補充的玻璃儀器是
 
．
（2）如何用實驗證明沉淀D已洗滌干凈
 
．
（3）由濾液A制得AlCl3溶液有途徑I和Ⅱ兩條，你認為合理的是
 
（填寫途徑I或Ⅱ）；請寫出途徑Ⅱ得到沉淀D的離子方程式
 
（氣體C過量）．
（4）從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是蒸發(fā)濃縮、
 
、過濾．
（5）有成員提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設(shè)計方案，但前者的方案更合理，理由是
 
．
A．后者消耗的酸和堿更多  B．后者難以實現(xiàn)物質(zhì)分離
C．前者制得的產(chǎn)物更純凈  D．前者操作步驟更少，方案簡單．

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