Question

【題目】某同學(xué)做濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)時(shí)，將3支試管編號(hào)為①②③，并按下表中物質(zhì)的量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄下的時(shí)間數(shù)據(jù)是：16 s、28 s、33 s。請(qǐng)將3個(gè)數(shù)據(jù)填入下表的適當(dāng)位置，并寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

（1）將對(duì)應(yīng)①、②、③的時(shí)間分別寫(xiě)出：

(a)__________，(b)__________，(c)__________。

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論： ___________。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

試管編號(hào)	加3%Na2S2O3	加H2O	加H2SO4(1∶5)	出現(xiàn)渾濁時(shí)間
①	3 mL	3 mL	5滴	(a)s
②	4 mL	2 mL	5滴	(b)s
③	5 mL	1 mL	5滴	(c)s

Answer 1

【答案】33;； 28； 16s； 對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，在其他條件一定時(shí)，反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大； Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

【解析】

時(shí)間越短說(shuō)明反應(yīng)速率越大，其他條件不變，改變其中一個(gè)條件，分析判斷反應(yīng)速率，圖表中主要是改變了反應(yīng)物的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，濃度越大反應(yīng)速率越大，反應(yīng)時(shí)間越短。

(1)、圖表中主要是改變了反應(yīng)物的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，濃度越大反應(yīng)速率越大，反應(yīng)時(shí)間越短，反應(yīng)物濃度③>②>①則反應(yīng)③速率最快，時(shí)間最小，a=33s， b=28s，c=16s；

故答案為：33；28；16s；

(2)、對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變時(shí)，改變物質(zhì)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響是濃度越大反應(yīng)速率越大，

故答案為：對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大；

(3)、Na2S2O3溶液和稀硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)，二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O；

故答案為：Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。