【題目】若規(guī)定碳12的相對原子質(zhì)量為24，且將0.024千克碳12中所含的碳原子數(shù)目定義為阿伏伽德羅常數(shù)，則下列物理量數(shù)值會變?yōu)樵瓉硪话氲氖牵?/span> ）

A.一個碳12原子的質(zhì)量B.98%硫酸的物質(zhì)的量濃度

C.標(biāo)況下氣體摩爾體積D.44g干冰所含分子數(shù)

【答案】B

【解析】

假設(shè)12C的相對原子質(zhì)量為24，且以0.024千克12C所含有的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，則在規(guī)定12C的相對原子質(zhì)量為24時，實際上是把作為相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)從原來用12C質(zhì)量的改為，但是單個碳原子的質(zhì)量并沒有因此而發(fā)生改變；原來是以0.012kg12C所含有的碳原子數(shù)作為阿伏加德羅常數(shù)，現(xiàn)在用0.024kg12C中所含的原子個數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，很明顯0.024kg12C中所含的原子個數(shù)是0.012kg12C中所含的原子個數(shù)的2倍；故阿伏加德羅常數(shù)變?yōu)樵瓉戆⒎拥铝_常數(shù)的2倍，以此來解答。

A．一個12C原子的質(zhì)量沒有發(fā)生改變，故A不選；

B．阿伏加德羅常數(shù)變?yōu)樵瓉戆⒎拥铝_常數(shù)的2倍，98%濃硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉?/span>倍，故B選；

C．阿伏加德羅常數(shù)變?yōu)樵瓉淼?/span>2倍，則每摩爾氣體含有的分子數(shù)目為原來的2倍，標(biāo)況下占有的體積為原來的2倍，故C不選；

D．一個CO2分子的質(zhì)量不變，故44g CO2所含的分子個數(shù)不變，故D不選；

故答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素，回答下列問題：

(1)Zn2+原子核外電子排布式為_______________。

(2)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)______I1(Cu)填“大于”或“小于”)。原因是_______________________________。

(3)ZnF2具有較高的熔點(872℃)，其化學(xué)鍵類型是______，ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是_____________________________________。

(4)《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石(ZnCO3)入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為______，C原子的雜化形式為___________________。

(5)金屬Zn晶體中這種堆積方式稱為_______________。該晶胞中含有的微粒個數(shù)為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)境治理依然是當(dāng)今的熱點問題。研究相關(guān)問題具有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：

（1）2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：

①2NO(g)N2O2(g) 快 ΔH1<0

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) 慢 ΔH2<0

反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的H=__(用含H1和H2的式子表示)。反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小關(guān)系為E1__E2(填“>”、“<”或“=”)。

（2）工業(yè)上常利用CH4來吸收CO2生成CO和H2，再用H2和CO合成甲醇。如在恒容密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為1.0mol·L-1的CH4與CO2，在一定條件下僅發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖1所示：

則：①該反應(yīng)的ΔH___(填“<”“=”或“>”)0。

②壓強p1、p2、p3、p4由大到小的關(guān)系為___。判斷的理由是______。壓強為p4時，在b點：v(正)___(填“<”“=”或“>”)v(逆)。

③對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)(記作Kp)，當(dāng)p4=0.36MPa，則a點的平衡常數(shù)Kp=___(保留3位有效數(shù)字，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

（3）燃煤煙氣中硫的回收反應(yīng)為2CO(g)＋SO2(g)=2CO2(g)＋S(l)。在其他條件相同、催化劑不同時，硫的回收反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2所示。260℃時，____ (填“La2O3”NiO”或“TiO2”)的催化效率最高。La2O3和NiO作催化劑均可能使SO2的轉(zhuǎn)化率達到很高，不考慮價格因素，選擇La2O3的主要優(yōu)點是__。

（4）該小組用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液，然后電解該溶液制得了硫酸。原理如圖3，寫出開始電解時陽極的電極反應(yīng)式__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蘿卜硫素（結(jié)構(gòu)如圖）是具有抗癌和美容效果的天然產(chǎn)物之一，在一些十字花科植物中含量較豐富。該物質(zhì)由五種短周期元素構(gòu)成，其中W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y、Z原子核外最外層電子數(shù)相等。下列敘述一定正確的是（ ）

A.原子半徑的大小順序為Z>W>X>Y

B.X的簡單氫化物與W的氫化物反應(yīng)生成離子化合物

C.蘿卜硫素中的各元素原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Y、Z形成的二元化合物的水化物為強酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.甲醇是一種常見的醇，俗稱木精或木醇

B.沸點：戊烷＞2,2-二甲基戊烷＞2,3-二甲基丁烷＞丙烷

C.鈉融法可以測定有機物的結(jié)構(gòu)

D.木糖醇（ ）和葡萄糖互為同系物，均屬于糖類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機化學(xué)試劑氨基氰（如圖所示）常用于制備磺胺類藥物，抗癌藥等。下列有關(guān)氨基氰說法正確的是（ ）

A.屬于不飽和烴B.分子中所有原子共面

C.水溶性較好D.能發(fā)生取代、加成、消去、氧化等反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組在實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉和水混合反應(yīng)來制備溴乙烷，并探究溴乙烷的性質(zhì)。有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

I. 溴乙烷的制備

反應(yīng)原理如下，實驗裝置如上圖（加熱裝置、夾持裝置均省略）：

H2SO4+NaBr NaHSO4+HBr↑ CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O

（1） 圖甲中A 儀器的名稱_____，圖中B 冷凝管的作用為_____。

（2） 若圖甲中A 加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大，均會使 C 中收集到的粗產(chǎn)品呈橙色，原因是A 中發(fā)生了副反應(yīng)生成了_____；F 連接導(dǎo)管通入稀NaOH 溶液中，其目的主要是吸收_____等尾氣防止污染空氣

II. 溴乙烷性質(zhì)的探究

用如圖實驗裝置驗證溴乙烷的性質(zhì)：

（3） 在乙中試管內(nèi)加入 10mL6mol·L －1NaOH 溶液和 2mL 溴乙烷，振蕩、靜置，液體分層，水浴加熱。該過程中的化學(xué)方程式為_______。

（4） 若將乙中試管里的 NaOH 溶液換成NaOH 乙醇溶液，為證明產(chǎn)物為乙烯，將生成的氣體通入如圖丙裝置。a 試管中的水的作用是_______；若無 a 試管，將生成的氣體直接通入 b 試管中，則 b中的試劑可以為 _____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y是短周期元素，它們可組成化合物XY，則下列說法正確的是

A.XY晶體一定是離子晶體

B.若Y的原子序數(shù)為m，X的原子序數(shù)一定是m6

C.X、Y可以屬于同一周期，也可居于兩個不同周期

D.X與Y一定不屬于同一主族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于甲烷分子結(jié)構(gòu)的說法中錯誤的是( )

A.具有正四面體結(jié)構(gòu)B.具有平面正方形結(jié)構(gòu)

C.所有的C—H鍵都完全相同D.所有的氫原子都相同

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