在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知c(SO2)始＝0.4 mol·L－1，c(O2)始＝1 mol·L－1，經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K＝19，則此反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化量為    (　　)
A．0.24 mol·L－1　　　　　　　　B．0.28 mol·L－1
C．0.32 mol·L－1D．0.26 mol·L－1
C

試題分析：         2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
起始濃度（mol/L）  0.4     1            0
轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）  2x      x            2x
平衡濃度（mol/L）0.4-2x  1-x           2x
所以有
解得x＝0.16mol/L
則此反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化量為2x＝0.32mol/L
即答案選C。
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，主要是考查學(xué)生對(duì)平衡常數(shù)的理解掌握程度，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。該題的關(guān)鍵是讓學(xué)生明確在進(jìn)行可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算時(shí)，一般采用“三段式”進(jìn)行，即分別列出起始量、轉(zhuǎn)化量和平衡量或某深刻的量，然后依據(jù)已知條件列式計(jì)算即可。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)：3A(氣)3B(？)＋C(？)(正反應(yīng)吸熱)，隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列判斷正確的是              (　　)
A．B和C可能都是固體B．B和C一定都是氣體
C．若C為固體，則B一定是氣體D．B和C可能都是氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

I、超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層�？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)處理尾氣，化學(xué)方程式為2NO + 2CO2CO2 + N2，為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表：
時(shí)間/s
0
1
2
 3
4
5
c(NO)/mol·L－1
1.00×10－3
4.50× 10－4
2.50×10－4
1.50×10－4
1.00×10－4
1.00×10－4
c(CO)/mol·L－1
3.60×10－3
3.05×10－3
2.85×10－3
2.75×10－3
2.70×10－3
2.70×10－3
請(qǐng)回答（均不考慮溫度變化對(duì)催化效率的影響）：
（1）若上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K，隨溫度增高而減小，則反應(yīng)的ΔH  0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速度v (N2)＝           。
（3）該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝           。
II、甲醇空氣燃料電池（酸性電解質(zhì)溶液）的工作原理如下圖一所示。

(1)該電池正極的電極反應(yīng)式為                          。
(2)以上述電池為電源，構(gòu)成圖二電解池 ，其中X、Y為石墨，a為KCl溶液，寫出電解總反應(yīng)的離子方程式                                      。
(3)常溫時(shí)，按“(2)”電解一段時(shí)間后，取25mL上述電解后的溶液，滴加0.2mol/L的醋酸溶液，滴加過(guò)程的pH變化如圖三所示，則C點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為（忽略電解后溶液中的其他成分，只考慮其中的堿與加入的酸 ）    　　                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：
3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6 mol C，則下列說(shuō)法正確的是（    ）
A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K
B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大
D．增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）2Z（g）；若X、Y、Z起始濃度分別為C1、C2、C3（均不為0），平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷不合理的是
A．C1：C2=1:3B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3 ：2
C．反應(yīng)過(guò)程中X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D．C1取值范圍為0＜C1＜0.14 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是(　　)?
A．化學(xué)平衡常數(shù)不隨反應(yīng)物或生成物的濃度的改變而改變?
B．化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變?
C．對(duì)于一定溫度下的同一個(gè)反應(yīng)，其正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的乘積等于1?
D．溫度越高，K值越大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)右圖可得出的判斷結(jié)論正確的是       
A．正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
B．達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
C．若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近3∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應(yīng)m A(g)＋n B(g)  3C(g)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)＝0.5 mol/L。在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得c(A)＝0.25 mol/L。下列判斷中正確的是(     )
A．A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加               B．平衡發(fā)生移動(dòng)
C．化學(xué)計(jì)量數(shù)：m＋n＝3           D．物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)可逆反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g) 在一定條件下，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（   ）
A．單位時(shí)間內(nèi)，生成n mol A2的同時(shí)，生成n mol的B2
B．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)，生成n mol的B2
C．平衡時(shí)容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
D．平衡時(shí)容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量比為1∶1∶2

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