下列關于能量的說法正確的是：（　�。�
A、Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216kJ/mol  反應物總能量＞生成物總能量
B、CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H=+178.5kJ/mol  反應物總能量＞生成物總能量
C、101kPa時，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol  H2的燃燒熱為571.6kJ/mol
D、H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol   含1molNaOH的溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量
考點：反應熱和焓變
專題：化學反應中的能量變化
分析：A、△H＜0時反應放熱，反應物能量高于生成物；
B、△H＞0時反應吸熱，反應物能量小于生成物；
C、據(jù)燃燒熱概念分析；
D、濃硫酸溶解放熱．
解答： 解：A、△H＜0反應放熱，說明反應物能量高于生成物，故A正確；
B、△H＞0時反應吸熱，說明反應物能量小于生成物，故B錯誤；
C、氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣燃燒放出的熱量，所以氫氣的燃燒熱為285.8KJ/mol，故C錯誤；
D、濃硫酸溶解放熱，所以含1molNaOH的溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出的熱量高于57.3kJ，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了放熱反應和吸熱反應與反應物生成物能量高低的關系、燃燒熱、中和熱，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+52.70kJ?mol-1．在恒溫、恒容的密閉容器中進行上述反應，達到平衡時，描述中不正確的是（　　）
A、若再向容器內繼續(xù)通入少量N2O4，則平衡向正反應方向移動
B、新平衡時，NO2的體積分數(shù)小于原平衡時NO2的體積分數(shù)
C、新平衡時，容器中氣體的平均相對分子質量比原平衡大
D、新平衡時，混合氣體顏色變淺，容器中氣體的密度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于物質的量的概念，正確的是（　　）
A、物質的量表示物質的數(shù)量
B、物質的量表示物質的數(shù)量和質量
C、物質的量的單位是摩爾
D、物質的量的單位是g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

烯烴、一氧化碳、氫氣在催化劑的作用下生成醛的反應稱為羰基合成，也叫烯烴的醛化反應，由乙烯到丙醛的反應為：CH2═CH2+CO+H2→CH3CH2CHO．由分子式為C4H8的烯烴進行醛化反應得到的醛的同分異構體可能有（　�。�
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

除去下列物質中少量雜質所需除雜試劑及方法不正確的是（　�。�
物質（雜質）除雜試劑除雜方法
A乙醇（水）CaO蒸餾
B淀粉溶液（NaCl）---滲析
CCO2（HCl）NaOH溶液洗氣
DNaCl溶液（I2）CCl4萃取分液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

除去下列物質中所含少量雜質（括號內為雜質），所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的是（　　）
 混合物試劑分離方法
 A苯（苯酚）溴水過濾
 B甲烷（甲醛）銀氨溶液洗氣
 C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液
 D乙醇（水）生石灰蒸餾
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于海水資源的說法不正確的是（　　）
A、海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等
B、從海水中可以提取鈾和重水等核原料
C、海水中的溴、氟等元素均為微量元素，但仍有提取的價值
D、海水中金的儲存量約為陸地的170倍，但它的富集程度卻很低

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列三個數(shù)據(jù)：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可以發(fā)生如下反應：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2　 NaCN+HF=HCN+NaF    NaNO2+HF=HNO2+NaF  由此可判斷下列敘述中正確的是（　�。�
A、HNO2的電離平衡常數(shù)是③
B、HNO2的電離平衡常數(shù)是①
C、HCN的電離平衡常數(shù)是②
D、HF的電離平衡常數(shù)是①

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與人類生活密切相關．下列說法正確的是（　�。�
A、苯酚有一定毒性，不能作消毒劑和防腐劑
B、棉花、羊毛、木材主要成分都是纖維素
C、油脂皂化生成的高級脂肪酸鈉是肥皂的有效成分
D、用食醋去處水壺中的水垢時所發(fā)生的是水解放應

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同步練習冊答案