【題目】磷化氫氣體(PH3)是一種強(qiáng)烈的儲糧害蟲殺劑,其制取原理類似于實(shí)驗(yàn)室制氨氣,空氣中磷化氫氣體達(dá)到2PPM以上是就會造成人畜中毒..,請回答:

(1)用碘化磷(PH4I)和燒堿反應(yīng)制取PH3的化學(xué)方程式______。

(2)實(shí)驗(yàn)室用硫酸銅溶液吸收PH3時(shí)的化學(xué)方程式24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4 中氧化劑是______,當(dāng)吸收2.2molPH3轉(zhuǎn)移電子______mol

(3)氧硫化碳(COS)可替代磷化氫而被用作熏蒸劑.粉末狀的KSCN與濃硫酸在一定條件下可得到COS和兩種硫酸氫鹽,生成物的物質(zhì)的量之比為111,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______。

(4)氧硫化碳水解及部分應(yīng)用流程如下(部分產(chǎn)物已略去):

COSH2SNa2SM溶液+H2

①組成氧硫化碳和磷化氫的各原子中,原子半徑最大的元素在周期表中的位置是_______.

②已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32,則反應(yīng)中生成S2O32的離子方程式為___

③如圖是反應(yīng)中,在不同反應(yīng)溫度下,反應(yīng)時(shí)間與H2產(chǎn)量的關(guān)系(Na2S初始含量為3mmol).由圖象分析可知,a點(diǎn)時(shí)M溶液中除S2O32外,還有____(填含硫微粒的離子符號).

【答案】 PH4I+NaOH==PH3↑+NaI+H2O CuSO4 4.8 KSCN+2H2SO4(濃)+H2O=KHSO4+NH4HSO4+COS↑ 第三周期第VA族 2S2﹣+5H2OS2O32﹣+4H2↑+2OH SO42﹣

【解析】試題分析:(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)原理可知用碘化磷(PH4I)和燒堿反應(yīng)制取PH3的化學(xué)方程式為PH4I+NaOHPH3↑+NaI+H2O

2)根據(jù)方程式可知銅元素的化合價(jià)從+2價(jià)降低到+1價(jià),因此硫酸銅是氧化劑。每消耗24mol硫酸銅,轉(zhuǎn)移24mol電子,所以當(dāng)吸收2.2molPH3時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。

3)粉末狀的KSCN與濃硫酸在一定條件下可得到COS和兩種硫酸氫鹽,生成物的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1,根據(jù)原子守恒可知兩種硫酸氫鹽應(yīng)該是硫酸氫鉀和硫酸氫銨。則反應(yīng)的化學(xué)方程式為KSCN+2H2SO4(濃)+H2O=KHSO4+NH4HSO4+COS↑

4組成氧硫化碳和磷化氫的各原子中,原子半徑最大的元素是P,在周期表中的位置是第三周期第VA族。

已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32,則根據(jù)流程圖可知反應(yīng)物是硫化鈉和水,生成物有硫代硫酸鈉、氫氣,根據(jù)原子守恒可知還應(yīng)該有氫氧化鈉生成,則反應(yīng)中生成S2O32的離子方程式為2S2+5H2OS2O32+4H2↑+2OH。

根據(jù)圖像可知a點(diǎn)時(shí)氫氣是10mol,說明反應(yīng)中有20mol電子轉(zhuǎn)移,則根據(jù)電子得失守恒可知3mol硫化鈉必須提供20mol電子,全部轉(zhuǎn)化為硫代硫酸鈉轉(zhuǎn)移12mol電子,全部轉(zhuǎn)化亞硫酸鈉轉(zhuǎn)移18mol電子,全部轉(zhuǎn)化為硫酸鈉轉(zhuǎn)移24mol電子,所以a點(diǎn)時(shí)M溶液中除S2O32外,還有SO42

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下列說法正確的是( )

Amn

B.溫度不變,壓強(qiáng)增大,Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少

CQ0

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