【題目】現(xiàn)用Pt電極電解1 L濃度均為0.1 mol·L-1的HCl、CuSO4的混合溶液,裝置如圖,下列說法正確的是(　　)

A.電解開始時陰極有H2放出

B.電解開始時陽極上發(fā)生:Cu2++2e-Cu

C.整個電解過程中,SO42-不參與電極反應(yīng)

D.當電路中通過電子的量超過0.1 mol時,此時陰極放電的離子發(fā)生了變化

【答案】C

【解析】

A. 因為Cu2+得電子能力強于H+，所以電解開始時陰極有Cu析出，A錯誤；

B. 電解時陽極失電子，B錯誤；

C. SO42-失電子能力弱于OH-，在水溶液中沒有機會失電子，所以整個電解過程中，SO42-不參與電極反應(yīng)，C正確；

D. 當電路中通過電子的量超過0.2 mol時，Cu2+在陰極放電完成，此時陰極放電的離子為H+，D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子組一定能大量共存的是

A.能使pH試紙顯紅色的溶液中：Na+、NH4+、I－、NO3－

B.含有0.1 mol/LFe3+ 的溶液中：K+、Mg2+、S2－、SO42－

C.由水電離出來的c(H+) = 1×10－13 mol/L的溶液中：K+、CO32－、Cl－、NO3－

D.常溫下，的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨氣常用作合成氯氨類化合物，是常用的飲用水二級消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHCl2和NCl3)，副產(chǎn)物少于其它水消毒劑。

回答下列問題：

（1）工業(yè)上可利用反應(yīng)Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(l)+HCl(g)制備一氯胺，已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示(假設(shè)不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鍵能相同)，則該反應(yīng)的△H=___kJ/mol。

化學(xué)鍵

N-H

Cl-Cl

N-Cl

H-Cl

鍵能（kJ/mol）

391.3

243.0

191.2

431.8

一氯胺是重要的水消毒劑，其原因是由于一氯胺在中性、酸性環(huán)境中會發(fā)生完全水解，生成具有強烈殺菌消毒作用的物質(zhì)，該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）用Cl2和NH3反應(yīng)制備二氯胺的方程式為2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(g)+2HCl(g)。在恒溫條件下，3molCl2和1molNH3發(fā)生反應(yīng)，測得平衡時Cl2和HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

①A、B、C三點中Cl2轉(zhuǎn)化率最高的是___點(填“A”“B”或“C")。

②計算C點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp(C)=____(Kp是平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))

（3）我國研制出非貴金屬鎳鉬基高效電催化劑，實現(xiàn)電解富尿素廢水低能耗制H2(裝置如圖)，總反應(yīng)為：CO(NH2)2+H2O3H2↑+N2↑+CO2↑。

①A電極連接電源的___極(填"正”或“負”)。

②A電極的電極反應(yīng)為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家最近在－100 ℃的低溫下合成了一種烴X，紅外光譜和核磁共振氫譜表明其分子中的氫原子所處的化學(xué)環(huán)境沒有區(qū)別，根據(jù)分析，繪制了該分子的球棍模型如圖所示。下列說法中不正確的是(　　)

A. 該分子的分子式為C5H4

B. 該分子中碳原子的化學(xué)環(huán)境有2種

C. 該分子中的氫原子分布在兩個相互垂直的平面上

D. 該分子中只有C—C鍵，沒有鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯間接水合法生產(chǎn)乙醇是指：先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯（C2H5OSO3H），硫酸氫乙酯再水解生成乙醇,相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

第一步：CH2＝CH2＋H2SO4 C2H5OSO3H+Q；

第二步：C2H5OSO3H＋H2O CH3CH2OH＋H2SO4

完成下列填空：

（1）如果要提高上述第一步反應(yīng)中乙烯的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_______。（選填編號）

a 加壓 b 增加乙烯的濃度 c 升溫 d 及時移走產(chǎn)物

（2）第一步中的濃硫酸有脫水性，寫出濃硫酸使藍色硫酸銅晶體變白色粉末的化學(xué)方程式（已知H2SO4·H2O穩(wěn)定）______________。

（3）簡述上述兩步反應(yīng)中循環(huán)利用的物質(zhì)是_____，將此物質(zhì)循環(huán)的操作步驟：__________。

（4）硫酸氫乙酯的組成元素中，元素性質(zhì)相似的是_________。碳元素原子最外層有_______種運動狀態(tài)不同的電子。通過比較___________可判斷碳、氧兩種元素的非金屬性強弱。

（5）已知H2O2是18電子的分子，硫酸氫乙酯的組成元素中元素間也能形成18電子分子X，則X的化學(xué)式為_______。H2O2沸點高于X，其原因是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用短線“—”表示共用電子對，用“··”表示未成鍵孤電子對的式子叫路易斯結(jié)構(gòu)式。R分子的路易斯結(jié)構(gòu)式可以表示為則以下敘述錯誤的是( )

A. R為三角錐形 B. R可以是BF3

C. R是極性分子 D. 鍵角小于109°28′

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物X和Y可作為“分子傘”給藥載體的傘面和中心支撐架(未表示出原子或原子團的空間排列)。

X(C24H40O5)：

Y：H2NCH2CH2CH2NHCH2CH2CH2CH2NH2

下列敘述錯誤的是(　　)

A.1 mol X在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，最多生成3 mol H2O

B.1 mol Y發(fā)生類似酯化的反應(yīng)，最多消耗2 mol X

C.X與足量HBr反應(yīng)，所得有機物的分子式為C24H37O2Br3

D.Y與癸烷的分子鏈均呈鋸齒形，但Y的極性較強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化鈦廣泛應(yīng)用于各類結(jié)構(gòu)表面涂料、紙張涂層等，二氧化鈦還可作為制備鈦單質(zhì)的原料�，F(xiàn)在工業(yè)由以下兩種方法制備二氧化鈦：

方法1：可用含有Fe2O3、SiO2的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，其中Ti元素化合價為+4價)制取，其主要工藝流程如下：

已知有關(guān)反應(yīng)包括：

酸溶FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)→FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O(l)

水解TiOSO4(aq)+2H2O(l)→H2TiO3(s)+H2SO4(aq)

(1)試劑A為____，鈦液Ⅰ需冷卻至70℃左右，若溫度過高會導(dǎo)致產(chǎn)品收率降低，原因____；

(2)取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)紅色，說明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是__________。這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2會略發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是_____________（填化學(xué)式）。

方法2：

Ⅰ．將干燥后的金紅石(主要成分TiO2，主要雜質(zhì)SiO2)與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應(yīng)制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4；

II．將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4；

III．在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2·xH2O，洗滌和干燥；

IV．TiO2·xH2O高溫分解得到TiO2。

(1)TiCl4水解生成TiO2x H2O的化學(xué)方程式為____________________；

(2)檢驗TiO2x H2O中Cl-是否被除凈的方法是____________________；金屬鈦被稱為“21世紀金屬”，工業(yè)制備金屬鈦是在800～900℃及惰性氣體的保護下，在密閉反應(yīng)器中，將TiCl4以一定的流速通入熔化的鎂即可。主要涉及以下反應(yīng)：

①TiO2+2Cl2+C→TiCl4+CO2

②TiCl4+2Mg → 2MgCl2+Ti

(3)下列推斷不合理的是________

A.鈦在高溫下可能易與氧氣反應(yīng)

B.鎂的熔點比鈦的熔點高

C.鈦的金屬活動性比鎂的金屬活動性強

D.反應(yīng)②產(chǎn)生的MgCl2可作為電解法制取鎂的原料

(4)請完成以TiO2、Cl2和焦炭為原料制取金屬Ti和Mg的流程圖，并用箭頭標明物料循環(huán)。___________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖中，甲是電解飽和食鹽水，乙是銅的電解精煉，丙是電鍍，回答：

（1）b極上的電極反應(yīng)式為__，甲電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是__。

（2）在粗銅的電解過程中，圖中c電極的材料是__（填“粗銅板”或“純銅板”）；在d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為__；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質(zhì)，則沉積在電解槽底部（陽極泥）的雜質(zhì)是__，電解一段時間后，電解液中的金屬離子有__。

（3）如果要在鐵制品上鍍鎳（二價金屬，相對原子質(zhì)量59），則f電極的材料是__（填“鐵制品”或“鎳塊”，下同），e電極的材料是__。

（4）若e電極的質(zhì)量變化118 g，則a電極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為__。

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