下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
操作和現(xiàn)象 結(jié)論
A 在稀硫酸中加入銅粉，再加入KNO3 固體，銅粉溶解 說(shuō)明NO3-在酸性溶液中有氧化性
B 將SO2通入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成 BaSO3難溶于硝酸
C 向FeCl3、CuCl2混合溶液加鐵粉，有紅色固體析出 說(shuō)明氧化性：Cu2+＞Fe3+
D 向某溶液先加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 該溶液中一定含有Ag+
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．硝酸鹽在酸性條件下，具有強(qiáng)氧化性；
B．將SO2通入Ba（NO3）2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇；
C．氧化性Cu2+＜Fe3+，加鐵粉先與鐵離子反應(yīng)，生成紅色Cu，則鐵粉過(guò)量；
D．沉淀可能為硫酸鋇．
解答： 解：A．硝酸鹽在酸性條件下，具有強(qiáng)氧化性，則在稀硫酸中加入銅粉，再加入KNO3 固體，銅粉溶解，生成銅離子、NO和水，故A正確；
B．將SO2通入Ba（NO3）2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，白色沉淀為硫酸鋇，而B(niǎo)aSO3能溶于硝酸，故B錯(cuò)誤；
C．氧化性Cu2+＜Fe3+，加鐵粉先與鐵離子反應(yīng)，生成紅色Cu，則鐵粉過(guò)量，則結(jié)論不合理，故C錯(cuò)誤；
D．向某溶液先加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能為硫酸鋇或AgCl，則該溶液中可能含有Ag+，或含亞硫酸根離子、硫酸根離子，但不能與銀離子同時(shí)存在，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氧化還原反應(yīng)、離子檢驗(yàn)等，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)原理考查，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性、操作性分析，選項(xiàng)AB均為解答的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為ρ g/cm3，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol?L-1，溶液中含氫氧化鈉為m g．
①用ω來(lái)表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度（S）為
 
g．
②用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）為
 
mol?L-1．
③用ω、ρ表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）為
 
mol?L-1．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水中溶解NH3氣體V L，所得溶液密度為ρ g/cm3，則其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

四種基本類(lèi)型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系可用下列哪個(gè)圖表示（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室有下列各組反應(yīng)物，放出氧氣速率由快到慢排列正確的是（　�。�
①0.2mol/L的H2O2溶液，25℃；②0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2，25℃；
③0.2mol/L的H2O2溶液，35℃；④0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2，35℃．
A、①②③④B、④③②①
C、②①③④D、④②③①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在化學(xué)學(xué)習(xí)中，利用類(lèi)比推理是一種學(xué)習(xí)的好方法．以下類(lèi)比推理正確的是（　�。�
A、ⅣA族元素的簡(jiǎn)單氫化物CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高，可推知VA族元素氫化物的沸點(diǎn)也具有完全同樣的變化規(guī)律
B、加熱Ca（HCO3）2水溶液，低溫蒸發(fā)至干，最終產(chǎn)物為CaCO3，從而有Mg（HCO3）2水溶液加熱蒸發(fā)結(jié)晶后的最終產(chǎn)物為MgCO3
C、CO2通入CaCl2溶液中無(wú)沉淀生成，因此SO2通入BaCl2溶液中也沒(méi)有沉淀生成
D、AlCl3溶液中加入Na2S的離子方程式為：2Al3++3S2-+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑，可知FeCl3溶液中加入Na2S的離子方程式為：2Fe3++3S2-+6H2O═2Fe（OH）3↓+3H2S↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A、已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）；△H＞0；則金剛石比石墨穩(wěn)定．
B、已知C（s）+02（g）═CO2（g）；△H1   C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）；△H2  則△H1＞△H2
C、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol 則氫的燃燒熱為241.8kJ/mol
D、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.65kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、1.2g NaHSO4晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為0.03 NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
C、500℃、30MPa下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1；將1.5NA的H2和過(guò)量N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量19.3kJ
D、60 g石英晶體中含有的Si-O鍵數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)
B、電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇
C、NH4Cl電離的電離方程式是：NH4Cl=NH4++Cl-，所以NH4Cl是鹽
D、BaSO4的水溶液導(dǎo)電性很差，所以BaSO4不是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)室制氫氣
B、實(shí)驗(yàn)室制氧氣
C、實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳
D、炭在空氣中燃燒

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