Question

16．下列說法正確的是（　�。�

• A． 反應2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+C△H＜0從熵變角度看，可自發(fā)進行
• B． 在密閉容器發(fā)生可逆反應：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-113.0 kJ/mol，達到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，重新達到平衡后，△H變小
• C． 已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=2.0×10^-12，將等體積濃度為1.0×10^-4mol/L的AgNO₃溶液滴入到濃度均為1.0×10^-4mol/L的KCl和K₂CrO₄的混合溶液中產生兩種不同沉淀，且Ag₂CrO₄沉淀先產生
• D． 根據HClO的K_a=3.0×10^-8，H₂CO₃的K_a1=4.3×10^-7，Ka₂=5.6×10^-11，可推測相同狀況下，等濃度的NaClO與Na₂CO₃溶液中，pH前者小于后者

Answer 1

分析 A．反應的△S＜0，從熵變角度看不利于反應的進行；
B．平衡發(fā)生移動，反應熱不變；
C．根據K_sp（AgCl）、K_sp（Ag₂CrO₄）計算生成AgCl、Ag₂CrO₄沉淀時銀離子的濃度，比較大小后確定誰先沉淀；
D．酸越弱，對應的鹽的堿性越強．

解答 解：A．反應的△S＜0，從熵變角度看不利于反應的進行，反應能否自發(fā)進行，應滿足△H-T•△S＜0，故A錯誤；
B．平衡發(fā)生移動，反應熱不變，故B錯誤；
C．將等體積濃度為1.0×10^-4mol/L的AgNO₃溶液滴入到濃度為1.0×10^-4mol/L的K₂CrO₄的混合溶液，c（Ag⁺）=5.0×10^-5mol/L，則c²（Ag⁺）×c（CrO₄^2-）=2.5×10^-13，則沒有生成Ag₂CrO₄沉淀，如生成沉淀，則Cl^-先沉淀，故C錯誤；
D．由電離常數可知，酸越弱，對應的鹽的堿性越強，故D正確．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及反應熱與焓變、化學平衡移動、鹽類的水解以及難溶電解質的溶解平衡等問題，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度不大．