Question

1．如圖所示，將鐵、銅通過導線相連，置于硝酸銀溶液中．
（1）鐵片上的現(xiàn)象是金屬逐漸減少，電極反應式Fe-2e^-=Fe²⁺．
（2）銅片上的現(xiàn)象是生成銀白的固體，電極反應式2Ag⁺+2e^-=2Ag．
（3）寫出該電池總反應的離子方程式Fe+2Ag⁺=2Ag+Fe²⁺．

Answer 1

分析 該原電池中，F(xiàn)e易失電子作負極、Cu作正極，負極上電極反應式為Fe-2e^-=Fe²⁺，正極上電極反應式為2Ag⁺+2e^-=2Ag，導致負極上金屬逐漸減少，正極生成銀白的固體，正負極反應之和即為總反應，由此分析解答．

解答 解：該原電池中，F(xiàn)e易失電子作負極、Cu作正極，負極上電極反應式為Fe-2e^-=Fe²⁺，正極上電極反應式為2Ag⁺+2e^-=2Ag，導致負極上金屬逐漸減少，正極生成銀白的固體，
（1）鐵片金屬逐漸減少，電極反應式為Fe-2e^-=Fe²⁺，故答案為：金屬逐漸減少；Fe-2e^-=Fe²⁺；
（2）銅片上生成銀白的固體，電極反應式為2Ag⁺+2e^-=2Ag，故答案為：生成銀白的固體；2Ag⁺+2e^-=2Ag；
（3）電池總反應的離子方程式為：Fe+2Ag⁺=2Ag+Fe²⁺，故答案為：Fe+2Ag⁺=2Ag+Fe²⁺．

點評 本題考查了原電池，明確正負極的判斷方法及電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，根據(jù)電極反應確定發(fā)生的現(xiàn)象，題目難度不大．