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工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q＞0)某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是(　　)。
A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
B．若反應開始時SiCl4為1 mol，則達到平衡時，吸收熱量為Q kJ
C．反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol·L－1，則H2的反應速率為0.03 mol·(L·min－1)
D．當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中恰好反應
D
因反應是氣體體積增大的反應，所以加壓會減小SiCl4的轉化率，A錯；因反應為可逆反應，SiCl4不可能反應1 mol，故達平衡時吸收熱量應小于Q kJ，B錯；列式計算v(HCl)＝＝0.03 mol·(L·min)－1，v(H2)＝v(HCl)＝0.015 mol·L－1·min－1，C錯誤；據熱化學方程式比例關系計算，吸收0.025Q kJ能量，則有0.1 mol HCl生成，可中和0.1 mol NaOH，D正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：H－H：436 kJ/mol　F－F：153 kJ/mol　H－F：565 kJ/mol，下列說法正確的是(　　)
A．H2與F2反應的熱化學方程式為：
　 H2(g)＋F2(g)=2HF(g)　ΔH＝－541 kJ
B．2 L HF氣體分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的熱量
C．1 mol H2與1 mol F2反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于541 kJ
D．在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于吸熱反應的說法正確的是(  )。
A．凡需加熱的反應一定是吸熱反應
B．只有分解反應才是吸熱反應
C．使用催化劑的反應是吸熱反應
D．CO2與CaO化合是放熱反應,則CaCO3分解是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：
(1)氮元素原子的L層電子數為________；
(2)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。
已知：①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l)　 ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1
②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)　 ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1
寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式________________________；
(3)已知H2O(l)=H2O(g)　ΔH3＝＋44 kJ·mol－1，則表示肼燃燒熱的熱化學方程式為________________________。
(4)肼—空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應A，可實現氯的循環(huán)利用。
反應A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O
(1)已知：ⅰ.反應A中，4 molHCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。
ⅱ.

①H2O的電子式是________。
②反應A的熱化學方程式是______________________________________。
③斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為________kJ，H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強”或“弱”)________。
(2)對于反應A，下圖是在4種投料比[n(HCl)：n(O2)，分別為1：1、2：1、4：1、6：1]下，反應溫度對HCl平衡轉化率影響的曲線。

①曲線b對應的投料比是________。
②當曲線b、c、d對應的投料比達到相同的HCl平衡轉化率時，對應的反應溫度與投料比的關系是______________________________。
③投料比為2：1、溫度為400℃時，平衡混合氣中Cl2的物質的量分數是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

碳和硅屬于同主族元素，在生活生產中有著廣泛的用途。
（1）甲烷可用作燃料電池，將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構成甲烷燃料電池，通入CH4的一極，其電極反應式是                 ；
CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染，有望解決汽車尾氣污染問題，反應如下：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－1160kJ·mol－1
則NO2被甲烷還原為N2的熱化學方程式為_____________________________________
（2）已知H2CO3 HCO3－＋ H＋   Ka1（H2CO3）=4.45×10－7
HCO3－CO32－＋H＋               Ka2(HCO3－)=5.61×10－11
HAH＋＋A－                  Ka(HA)=2.95×10－8
請依據以上電離平衡常數，寫出少量CO2通入到NaA溶液中的離子方程式
___________________________。
（3） 在T溫度時，將1.0molCO2和3.0molH2充入2L密閉恒容器中，可發(fā)生反應的方程式為CO2 (g) + 3H2(g) CH3OH(g) + 2H2O(g) 。充分反應達到平衡后，若容器內的壓強與起始壓強之比為a ：1，則CO2轉    化率為______，當a=0.875時，該條件下此反應的平衡常數為_______________(用分數表示)。
（4）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英(SiO2)與焦炭在高溫的氮氣流中反應生成，已知該反應的平衡常數表達式K=［c(CO)］6/［c(N2)］2，若已知CO生成速率為v(CO)＝6mol·L-1·min-1，則N2消耗速率為v(N2)＝           ；該反應的化學方程式為________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一個小燒杯里加入約20 g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯內加入約10 g氯化銨晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。試回答下列問題：
(1)寫出反應的化學方程式： _____________________________。
(2)實驗中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是_____________________________。
(3)如果實驗中沒有看到“結冰”現象，可能的原因是(答出三個或三個以上原因)__________________________ _____________。
(4)如果沒有看到“結冰”現象，我們還可以采取哪些方式來說明該反應吸熱？
_______________________________________(答出兩種方案)。
(5)“結冰”現象說明該反應是一個________(填“放出”或“吸收”)能量的反應。即斷開舊化學鍵________(填“吸收”或“放出”)的能量________(填“>”或“<”)形成新化學鍵________(填“吸收”或“放出”)的能量。
(6)該反應在常溫下就可進行，說明_________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關熱化學方程式或反應熱的說法正確的是(　　)
A．已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，則H2的燃燒熱為－241.8 kJ·mol－1
B．已知：S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH1＝－Q1；S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2＝－Q2(Q1、Q2均正值)，則Q1＜Q2
C．已知：H2SO4(濃)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH1；CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)=CH3COONH4(aq)＋H2O(l)　ΔH2，則有|ΔH1|＜|ΔH2|
D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨，s)=2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH＝＋489.0 kJ·mol－1；CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1；C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，則4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)　ΔH＝－1641 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學方程式：
①H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）  ΔH1＝a kJ·mol－1
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）  ΔH2＝b kJ·mol－1
③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） ΔH3＝c kJ·mol－1
④2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH4＝d kJ·mol－1
下列關系式中正確的是（  ）
A．a＜c＜0B．b＞d＞0
C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0

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