【題目】氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列反應屬于丙區(qū)域的是（ ）
A.Cl2+2KBr═Br2+2KCl
B.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
C.3Mg+N2 Mg3N2
D.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

【答案】D
【解析】解：丙區(qū)域?qū)儆谘趸�原反應，但不屬于四種基本類型的反應， A．屬于置換反應，也屬于氧化還原反應，故A不選；
B．屬于分解反應，且元素的化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應，故B不選；
C．屬于化合反應，也屬于氧化還原反應，故C不選；
D．O元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，但不屬于四種基本類型的反應，故D選．
故選D．
由圖可知，區(qū)域丙屬于氧化還原反應，但不屬于置換反應、化合反應、分解反應，有元素化合價變化的反應為氧化還原反應，結合反應的類型進行判斷．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，現(xiàn)有①6.72 L CH4 ②3.01×1023個HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3，對這四種氣體的關系有以下四種表述，其中不正確的是

A．體積：②>③>①>④ B．物質(zhì)的量：②>③>④>①

C．質(zhì)量：②>③>①>④ D．氫原子個數(shù)：①>③>④>②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將物質(zhì)X逐漸加入（或滴入）Y溶液中，其生成沉淀的量與加入X的物質(zhì)的量關系如下圖所示，符合圖示情況的是（ ）

A

B

C

D

X

CO2

HCl

NaOH

AlCl3

Y

Ca（OH）2

NaAlO2

AlCl3

NaOH


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將19.2g Cu溶于100mL濃度均為1molL﹣1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，若產(chǎn)生的氣體為NO，則產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為（ ）
A.2.24 L
B.1.68 L
C.3.36 L
D.1.12 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】葉綠素在光的作用下可將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為葡萄糖（C6H12O6）和O2 ， 6CO2+6H2O C 6H12O6+6O2 ， 葡萄糖可進一步合成淀粉[（C6H10O5）n]．科學家預言，在不久的將，人類將模擬生物體內(nèi)的這一變化過程，從工廠中由CO2和H2O直接生產(chǎn)出淀粉．這樣，合成優(yōu)質(zhì)葉綠素將十分重要． 葉綠素有a、b兩種，已知某種葉綠素中僅含有C、H、O、N、Mg五種元素，且知該葉綠素中各元素的質(zhì)量分數(shù)分別是：w（C）=73.99% w（H）=8.072%
w（O）=8.969% w（N）=6.278% w（Mg）=2.691%
經(jīng)測定該葉綠素的相對分子質(zhì)量小于1000，試確定該葉綠素的分子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近期，我國個別企業(yè)違法排污導致地下水嚴重污染又成為媒體焦點．對水的質(zhì)量監(jiān)控有很多指標，其中水中溶解氧（DO）的多少是衡量水體自凈能力的一個指標．Ⅰ ．對溶解氧（DO）的測定步驟是： ①在一定溫度下量取100.00mL新鮮水樣，在堿性條件下使其中的O2將Mn2+氧化為MnO（OH）2：
2Mn2++O2+4OH﹣═2MnO（OH）2
②向步驟①反應后的溶液中加入KI溶液，使其中生成的MnO（OH）2再還原成Mn2+：
MnO（OH）2+2I﹣+4H+═Mn2﹣+I2+3H2O
③最后用0.0100molL﹣1 Na2S2O3標準溶液滴定步驟②中生成的I2：I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣ ， 消耗Na2S2O3標準溶液11.00mL．
（1）步驟③使用的指示劑是淀粉試液．滴定終點時指示劑的顏色變化情況是 ．
（2）硫代硫酸（H2S2O3）是一種二元弱酸．步驟③應選用滴定管進行滴定，結合離子方程式說明原因： ．
（3）水樣中溶解氧（DO）的濃度為mgL﹣1 ．
（4）Ⅱ ．該實驗需用Na2S2O3固體配制100mL 0.0100molL﹣1 Na2S2O3標準溶液．請按配制的過程填寫選用儀器的順序：（填編號）． ①玻璃棒 ②膠頭滴管 ③100mL容量瓶 ④天平 ⑤25mL燒杯
（5）配制0.0100molL﹣1 Na2S2O3標準溶液時，下列操作使所配溶液濃度偏高的是 ．
A.沒有用蒸餾水洗滌燒杯
B.定容時俯視容量瓶刻度線
C.配制前容量瓶洗凈后沒干燥
D.搖勻后見液面下降，再加水至刻度線
E.用天平稱量藥品時，左盤低，右盤高．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由廢銅制硝酸銅．用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶內(nèi)的廢銅屑中（廢銅屑過量），充分反應后過濾，得到硝酸銅溶液．
（1）寫出濃硝酸與銅反應的離子方程式： ．
（2）如圖裝置中NaOH溶液的作用是 ． 反應結束后，廣口瓶內(nèi)的溶液中，除了含有NaOH外，還有（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列文字表述與反應方程式對應且正確的是（ ）
A.乙醇與溴化氫的水溶液共熱：CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O
B.甲烷和氯氣在光照條件下的反應：2CH4+Cl2 2CH3Cl+H2
C.苯酚溶液中滴入NaOH溶液：H++OH﹣→H2O
D.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O﹣→2C6H5OH+2CO32﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是某“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明．

配料

氯化鈉（NaCl）、碘酸鉀（KIO3）

含碘量

20～40mgkg﹣1

保質(zhì)期

18個月

食用方法

勿長時間燉炒

貯藏指南

避熱、避光、密封、防潮


（1）經(jīng)測定，該“加碘食鹽”中KIO3的含量為42.8mgkg﹣1 ． 計算每千克“加碘食鹽”中KIO3的物質(zhì)的量為多少？該“加碘食鹽”的含碘量為多少？．
（2）將5.0g該“加碘食鹽”溶于水中配成100mL溶液，該溶液中IO 離子物質(zhì)的量濃度為多少？

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