【題目】過氧化氫被稱為綠色氧化劑，它的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。已知該分子H－O－O鍵角都是97°。下列有關(guān)H2O2的說法正確的是

A.過氧化氫分子中存在離子鍵、共價鍵

B.在1.00mol H2O2中，核外電子總數(shù)為10×6.02×1023個

C.過氧化氫既有氧化性又有還原性

D.3.4g過氧化氫中含有6.02×1022個原子

【答案】C

【解析】

試題分析：A．過氧化氫分子中存在O-O鍵和O-H鍵，沒有離子鍵，A錯誤；B．一個過氧化氫分子中含有18個電子，則在1.00mol H2O2中，核外電子總數(shù)為18×6.02×1023個，B錯誤；C．H2O2中O元素的化合價為-1價，為中間價態(tài)，所以過氧化氫既有氧化性又有還原性，C正確；D．3.4g過氧化氫中分子的物質(zhì)的量為n=m÷M=3.4g÷34g/mol=0.1mol，則原子的物質(zhì)的量為0.4mol，所以N=nNA=0.4×6.02×1023個原子，D錯誤，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以磷灰石(一類含鈣的磷酸鹽礦物總稱)原料生產(chǎn)磷銨的工藝流程圖如下：

已知：純的磷酸銨鹽為白色晶體,其中以磷酸一銨最穩(wěn)定，磷酸二銨次之，磷酸三銨不穩(wěn)定，不宜作肥料使用。

（1）用硫酸浸取磷灰石，利用了硫酸的__________等性質(zhì)。

（2）操作 a 的名稱是__________；裝置a中要控制“N/P”，使反應(yīng)能生成較多的一種酸式鹽，其化學(xué)式為__________。

（3）固體 A 的化學(xué)式為__________，其用途有__________。

（4）操作b為__________、__________。

（5）磷銨屬于________。 (填寫“單一”或“復(fù)合”)

（6）操作C為過濾、洗滌、干燥，在洗滌過程中可選用下列試劑進行洗滌________ (選填字母)，其優(yōu)點是________。

（7）本工藝流程中操作 d 的目的是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原電池由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置圖進行實驗。

裝置

現(xiàn)象

二價金屬A不斷溶解

C的質(zhì)量增加

A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：

（1）裝置甲中負極的電極反應(yīng)式是________________________________。

（2）裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是________________________________。

（3）裝置丙中溶液的pH________(填“變大”“變小”或“不變”)。

（4）四種金屬活動性由強到弱的順序是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（一）下圖是實驗室用氫氣還原氧化銅實驗的簡易裝置。其中的銅質(zhì)燃燒匙可以在試管M中上下移動，實驗時,先將細銅絲一端被彎成螺旋狀，先在空氣中加熱變黑后再迅速伸入球型干燥管中。

（1）銅質(zhì)燃燒匙的作用有 ， 。

（2）實驗過程中，在試管M中可觀察到的現(xiàn)象是 ， 。

（二）原電池與電解池在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖裝置，a為CuCl2溶液，X為Fe棒，Y為碳棒，回答以下問題：

（1）若斷開k1，閉合k2，則裝置為_____ ；X電極上的電極反應(yīng)式為_____________；電解質(zhì)溶液中的陽離子向______極移動(填X或Y)；

（2）若線路中通過3.01×1022的電子，則Y極上析出物質(zhì)的質(zhì)量為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CuCl是應(yīng)用廣泛的有機合成催化劑，工業(yè)上以制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl—）為原料生產(chǎn)CuCl的流程如下：

已知：CuCl是一種白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇及稀硫酸，在水溶液中存在平衡：

CuCl(白色)＋2Cl－[CuCl3]2－(無色溶液)；在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色。

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）試劑X是______，檢驗刻蝕液中金屬陽離子的化學(xué)試劑是_____。（均填化學(xué)式）

（2）操作①、②、③相同，名稱是________，所需要的主要玻璃儀器有燒杯、___ 、_____。

（3）濾渣①與Y反應(yīng)的離子方程式為_________________。

（4）產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式為_______________，當觀察到 現(xiàn)象，即表明反應(yīng)已經(jīng)完全。

（5）在操作③之前往往向反應(yīng)后的溶液中加入大量的水，其作用是 。

（6）在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外，還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問題是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在t℃時，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。 又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列說法正確的是( )

A．t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8

B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4能使溶液由Y點變?yōu)閄點

C．t℃時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等

D．t℃時，將0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1 KCl和0.01 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液中，CrO42-先沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)——選修2化學(xué)與技術(shù)】將“廢雜銅煙塵”用硫酸吸收浸取，既可保護環(huán)境又可得到用途廣泛的高純硫酸鋅。已知煙塵中主要含ZnO，還有少量的FeO、Fe2O3、CuO、MnO、PbO、CdO。制備工藝流程如下：

已知：相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH及沉淀完全的pH如下表：

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1．1

3．2

Zn2+

5．5

8．0

Fe2+

5．8

8．8

（1）回收的產(chǎn)品Y是_____________________。

（2）“除鐵”時，先加入_________________（氧化劑、還原劑），再將溶液的pH調(diào)整到__________。

（3）“除錳”時溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

（4）除去Cu、Cd、Pb的同時可以回收一些重金屬，試劑X為__________________。

（5）ZnSO4溶液經(jīng)過__________、__________、過濾及干燥得到ZnSO4·7H2O。

（6）為了測定產(chǎn)品中ZnSO4·7H2O的含量，取ag產(chǎn)品溶于水，向所得溶液中慢慢加入碳酸鈉溶液至沉淀完全；過濾、洗滌沉淀，在將沉淀固體煅燒至完全分解，稱得為bg，則產(chǎn)品中ZnSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【實驗化學(xué)】

己二酸（）是一種工業(yè)上具有重要意義的有機二元酸，在化工生產(chǎn)、有機合成工業(yè)、醫(yī)藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用，能夠發(fā)生成鹽反應(yīng)、酯化反應(yīng)等，并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等，己二酸產(chǎn)量居所有二元羧酸中的第二位。實驗室合成己二酸的反應(yīng)原理和實驗裝置示意圖如下：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實驗步驟如下：

I、在三口燒瓶中加入16 mL 50％的硝酸（密度為1．31g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5．4 mL環(huán)己醇。

II、水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應(yīng)溫度在60℃～65℃之間。

III、當環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80℃～90℃水浴加熱約10min（注意控制溫度），直至無紅棕色氣體生成為止。

IV、趁熱將反應(yīng)液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌得粗產(chǎn)品。V、粗產(chǎn)品經(jīng)提純后稱重為5．7g。

請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為_ _。

（2）向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時，要控制好環(huán)己醇的滴入速率，防止反應(yīng)過于劇烈導(dǎo)致溫度迅速上升，否則可能造成較嚴重的后果，試列舉一條可能產(chǎn)生的后果： _。

（3）已知用NaOH溶液吸收尾氣時發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為：

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O NO+NO2+2NaOH =2NaNO2+H2O

如果改用純堿溶液吸收尾氣時也能發(fā)生類似反應(yīng)，則相關(guān)反應(yīng)方程式為（寫一個即可）：

________ ____。

（4）為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失，可分別用冰水和 洗滌晶體。

（5）粗產(chǎn)品可用 法提純（填實驗操作名稱）。本實驗所得到的己二酸產(chǎn)率為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

① 電解池中X極上的電極反應(yīng)式為 。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。

② Y電極上的電極反應(yīng)式為 ，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，

① X電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 。

② Y電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

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