【題目】高錳酸鉀是一種常用氧化劑,主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦主要成分為為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下:

回答下列問題:

原料軟錳礦與氫氧化鉀按11的比例在烘炒鍋中混配,混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎,其作用是 __________________________________________;

平爐中發(fā)生的化學(xué)方程式為 _______________________________

平爐中需要加壓,其目的是 _______________________________;

轉(zhuǎn)化為的生產(chǎn)有兩種工藝:

歧化法是傳統(tǒng)工藝,即在溶液中通入氣體,使體系呈中性或弱酸性,發(fā)生歧化反應(yīng),反應(yīng)中生成 __________________寫化學(xué)式;

電解法為現(xiàn)代工藝,即電解水溶液,電解槽中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為______________________________________________;

電解法歧化法中,的理論利用率之比為______

高錳酸鉀純度的測定:稱取樣品,溶解后定容于100mL容量瓶中,搖勻。取濃度為標(biāo)準(zhǔn)溶液,加入稀硫酸酸化,用溶液平行滴定三次,平均消耗的體積為,該樣品的純度為_____________列出計算式即可,已知。

【答案】增大反應(yīng)物接觸面積,加快反應(yīng)速率,提高原料利用率 增大反應(yīng)物氧氣的濃度,可使化學(xué)速率加快,增加軟錳礦轉(zhuǎn)化率 2

【解析】

軟錳礦氫氧化鉀按比例在烘炒鍋中混配,混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎,提高反應(yīng)速率,加熱通入預(yù)熱的空氣,在平爐中發(fā)生反應(yīng)2MnO2+4KOH+O2 2K2MnO4+2H2O,生成物質(zhì)水浸沉降析出晶體得到錳酸鉀,CO2歧化法是傳統(tǒng)工藝,即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體,使體系呈中性或弱酸性,K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng),反應(yīng)中生成KMnO4MnO2KHCO3,電解法為現(xiàn)代工藝,即電解K2MnO4水溶液,在電解槽中陽極,MnO42-失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),產(chǎn)生MnO4-,以此解答該題。

原料軟錳礦與氫氧化鉀按11的比例在烘炒鍋中混配,混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎,其作用是增大接觸面積加快反應(yīng)速率,提高原料利用率;

流程分析可知平爐中發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鉀、二氧化錳和氧氣加熱反應(yīng)生成錳酸鉀和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

平爐中加壓,增大反應(yīng)物氧氣的濃度,能提高反應(yīng)速率增加軟錳礦轉(zhuǎn)化率;

溶液中通入氣體,使體系呈中性或弱酸性,發(fā)生歧化反應(yīng),根據(jù)元素守恒以及二氧化碳過量推測反應(yīng)生成,;

電解法為現(xiàn)代工藝,即電解水溶液,在電解槽中陽極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),產(chǎn)生,電極反應(yīng)式是:;

依據(jù)電解法方程式,可知的理論利用率是,而在二氧化碳歧化法反應(yīng)中3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+K2CO3的理論利用率是,所以二者的理論利用率之比為32;

依據(jù)離子方程式,可知與草酸反應(yīng)的定量關(guān)系是,,樣品中,樣品中,樣品的純度。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如圖所示:

已知:

RHC=CHR

iiRHC=CHR

iiiRHC=CHR

以上R、代表氫、烷基或芳基等

屬于芳香烴,其名稱是______

的結(jié)構(gòu)簡式是______。

F生成G的反應(yīng)類型是______

E在一定條件下反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是______;此反應(yīng)同時生成另外一個有機(jī)副產(chǎn)物且與F互為同分異構(gòu)體,此有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是______。

下列說法正確的是______選填字母序號。

A.G存在順反異構(gòu)體

B.由G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng)

C.1molG最多可以與1mol發(fā)生加成反應(yīng)

D.1molF1molH與足量NaOH溶液反應(yīng),均消耗2molNaOH

以乙烯為起始原料,結(jié)合已知信息選用必要的無機(jī)試劑合成,寫出合成路線用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件。______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。

(1)檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是________,證明Fe3+存在的現(xiàn)象是________。

(2)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________。

(3)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅,并重新獲得純凈的FeCl3溶液,準(zhǔn)備采用下列步驟:

請寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式。

________,④________。

(4)要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時的最佳順序?yàn)?/span>________。

①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液

A.①③ B.③② C.③① D.①②③

(5)寫出向②⑤的混合液中通入⑥的離子方程式:________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液可能含有、、、、、中的幾種,為確定其成分,完成了如下實(shí)驗(yàn)已知:根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,所得結(jié)論錯誤的是

A.沉淀1加酸部分溶解,則含

B.可能含、

C.沉淀2加酸溶解,則含

D.氣體1遇水顯堿性,則含

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D四種元素,其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子,A+B-少一個電子層,B原子得一個電子填入3p軌道后,3p軌道已充滿;C原子的p軌道中有3個未成對電子,其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大;D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4,其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等子中子數(shù)。

1)在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是____雜化,CB3分子的空間構(gòu)型為____。

2C的氫化物極易溶于水的原因是____

3D元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關(guān)系是:____(用元素符號表示);

4)氧原子的價層電子的軌道表示式為____。

5XY所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

①在一個晶胞中,X離子的數(shù)目為____

②若該化合物的密度為ag·cm-3,則晶胞的體積是____cm3(只要求列出計算式,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生用0.2000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分為如下幾步:

A、量取20.0ml待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2-3滴酚酞;

B、用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次;

C、取盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液;

D、取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至刻度線0以上2cm-3cm;

E、調(diào)節(jié)液面至“0”“0”以下刻度并記下讀數(shù);

F、把錐形瓶放在滴定管的下面,用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度

據(jù)此實(shí)驗(yàn)完成填空:

1)正確操作步驟的順序是___。(用序號字母填寫)

2)用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定待測鹽酸時,左手握堿式滴定管的帶有玻璃球的橡膠管部分,右手搖動錐形瓶,眼睛注視___。判斷滴定終點(diǎn)的方法是___。

3)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表:

滴定

次數(shù)

待測液

體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積(mL)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

1

20.00

1.02

21.03

2

20.00

2.00

21.99

3

20.00

1.20

23.20

①根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度為___(保留兩位有效數(shù)字).

②在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有___(填字母序號)

A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時俯視讀數(shù)

B.堿式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗

C.錐形瓶水洗后未干燥

D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一種常用方法。下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),分析以下數(shù)據(jù),回答下列問題。

1)化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由_____________ 決定的,但外界條件也會影響反應(yīng)速率的大小。本實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3表明_____________ 對反應(yīng)速率有影響,該因素對反應(yīng)速率的具體影響是其他條件相同時,_____________反應(yīng)速率越快。

2)我們選取實(shí)驗(yàn)_____________(填實(shí)驗(yàn)序號)研究鋅的形狀對反應(yīng)速率的影響。我們發(fā)現(xiàn)在其他條件相同時,反應(yīng)物間的_____________反應(yīng)速率越快。

3)若采用與實(shí)驗(yàn)1完全相同的條件,但向反應(yīng)容器中滴加少硫酸銅溶液,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快,原因是 _____________。

4)利用表中數(shù)據(jù),可以求出硫酸的物質(zhì)的量濃度是_____________(計算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A. 中陽極處能產(chǎn)生使?jié)駶櫟矸?/span>KI試紙變藍(lán)的氣體

B. 中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連

C. 中鋼閘門應(yīng)與外接電源的正極相連,稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D. 中的離子交換膜可以避免生成的Cl2NaOH溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知海水中的溴含量約為65 mg/L,從海水中提取溴的工業(yè)流程如下:

(1)上述步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴,步驟Ⅱ又將其轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的溴,目的是_____________。

(2)步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br2,利用了溴的____________(填序號)。

A.氧化性 B.還原性 C.揮發(fā)性 D.腐蝕性

(3)步驟Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下,請在方框內(nèi)填入正確的化學(xué)計量數(shù):

_____Br2+_____CO32-=_____BrO3-+_____Br-+_____ CO2

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同步練習(xí)冊答案