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采用循環(huán)操作可以提高原料的利用率，下列工業(yè)生產中，沒有采用循環(huán)操作的是

A、氯堿工業(yè) B、硫酸工業(yè) C、硝酸工業(yè) D、合成氨工業(yè)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中有明顯錯誤的是( )

A、對有氣體參加的反應，增大壓強，體系體積減小，可使單位體積內活化分子數(shù)增加，反應速率增大

B、活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞

C、升高溫度，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應速率增大

D、加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分數(shù)大大增加，從而增大反應速率

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上期中（文）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

全球氣候變暖。據報道，江西在最近30年里平均氣溫升高142℃。下列哪些種氣體的增加是導致這種情況出現(xiàn)的主要原因

A．N2 B．O2. C．CO2 D．SO2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高一上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某課外實驗小組設計的下列實驗不合理的是

A．甲可用于制備并觀察氫氧化亞鐵沉淀

B．乙可用于證明過氧化鈉與水反應放熱

C．丙可用于制備并收集少量NO2氣體

D．丁可用于實驗室制備少量氨

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江紹興市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

已知：相同的兩種元素組成的四種微粒A、B、C、D的質子數(shù)依次增多， A、B、C、D的電子數(shù)如表（A、B、C、D有兩組可能），且D中的電子數(shù)等于質子數(shù)，D1可作醫(yī)用消毒液。 其中B1的沸點比B2高。

①

A1

B1

C1

D1

電子數(shù)

10

10

10

18

②

A2

B2

C2

D2

電子數(shù)

10

10

10

18

試回答下列問題：

（1）上述兩組八種微粒的組成元素中，原子序數(shù)處在中間的元素在元素周期表的位置是 ； D1的電子式為： 。

（2）液態(tài)的B2與Na反應的方程式： 。

（3）①亞氯酸鈉（NaClO2）主要可用于棉紡、造紙業(yè)做漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，制備亞氯酸鈉，可以將ClO2氣體通入D1和NaOH的混合液中，請寫出制備方程式 ，其中D1的作用是 ；

②利用①中原理制備出NaClO2•3H2O晶體的試樣，可以用“間接碘量法”測定試樣（不含能與I―發(fā)生反應的氧化性雜質）的純度，過程如下（已知：I2 + 2S2O32ˉ = S4O62ˉ + 2Iˉ）：

步驟一的離子方程式為_______；步驟二的指示劑是______；步驟三中出現(xiàn)________現(xiàn)象時，達到滴定終點；計算該試樣中NaClO2•3H2O的質量百分數(shù)為_______。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．分離水和植物油的混合物，只能用蒸餾的方法

B．光線透過樹葉間的縫隙射入密林中時，可以觀察到丁達爾效應

C．利用硫酸銅溶液制單質銅，需要加入氧化劑

D．在透明溶液中，F(xiàn)e3+、Cu2+、Cl-、H+不能共存

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科目：高中化學 來源：2016屆云南玉溪第一中學高三上學期期中考試理化學試卷（解析版） 題型：填空題

鐵、銅及其化合物在日常生產、生活有著廣泛的應用。請回答下列問題：

（1）鐵在元素周期表中的位置 。

（2）配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)x晶體屬于______（填晶體類型）．Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=______ ．Fe(CO)x在一定條件下發(fā)生反應：

Fe(CO)x（s） Fe（s）+ xCO（g）。已知反應過程中只斷裂配位鍵，由此判斷該反應所形成的化學鍵類型為 。

（3）寫出CO的一種常見等電子體分子的結構式______；兩者相比較沸點較高的為______（填化學式）．CN－中碳原子雜化軌道類型為 ，S、N、O三元素的第一電離能最大的為 （用元素符號表示）。

（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖所示。

①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為 。

②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目 。

（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如附圖所示（黑點代表銅原子）。

①該晶體的化學式為 。

②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于 （填“離子”、“共價”）化合物。

③已知該晶體的密度為 g.cm－3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為 pm（只寫計算式）。

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林長春外國語學校高三上第一次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C6H14O且含有“—CH2OH”的同分異構體有（不考慮立體異構）

A．7種 B．8種 C．9種 D．10種

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

T °C時，在容積為2 L的3個恒容密閉容器中發(fā)生反應:3A(g)+B(g) XC(g)，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據如下：

容器

甲

乙

丙

反應物的投入量

3molA、2mol B

6molA、4molB

2molC

達到平衡的時間/ min

5

8

A的濃度/mol • L-1

C1

C2

C的體積分數(shù)/%

混合氣體的密度/g • L-1

下列說法正確的是

A．若 x <4,，2C1 ＜C2

B．若 x = 4，則=

C．無論x的值是多少貝均有=

D．容器甲達到平衡所需的時間比容器乙達到平衡所需的時間短

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