2.1g CO和組成混合氣體與足量的充分反應后，立即通入足量的固體中，固體質(zhì)量增加

[　　]

A．2.1g

B．3.6g

C．7.2g

D．不可確定
答案：A
解析：

CO和與燃燒、、跟的4個反應方程式可以看出：增加的質(zhì)量恰好為CO和混合氣體的質(zhì)量．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

2.1g平均相對分子質(zhì)量為7.2的CO和H2組成的混合氣體與足量的O2充分反應后，立即通入足量的Na2O2固體中，充分反應，固體的質(zhì)量增加（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇又稱“木精”，是重要的溶劑和基本有機原料．工業(yè)上常以CO和H2為原料合成甲醇．
（1）已知每1g液態(tài)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時放出13.8kJ熱量，寫出甲醇不完全燃燒的熱化學方程式：
 
．
（2）工業(yè)上常利用反應：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H＜0合成甲醇，其在230～270℃下反應最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比，在230℃、250℃和270℃進行實驗，結(jié)果如圖所示，則230℃時的實驗結(jié)果所對應的曲線是
 
（填字母，下同）；該溫度下工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成n（H2）：n（CO）的比值范圍是
 
．
A.1～1.5B.2.5～3C.3.5～4.5
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（3）制甲醇所需要的氫氣，可用下列反應制�。篐O2（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0
150℃時，在容積為2L的恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO和2molH2O（g），反應達到平衡后測得H2的體積分數(shù)為25%．
①平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
②150℃下，若起始時充入2molCO和4molH2O（g），反應達到平衡時CO2的體積分數(shù)為
 
．
（4）某研究小組設計了如圖所示的原電池裝置，向?qū)Ч苤型ㄈ胛镔|(zhì)的量之比為1：1的CO和H2混合氣體（CO和H2同時放電）．
①電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②電池工作一段時間后，測得電解質(zhì)溶液增重6.2g（不考慮未反應氣體的溶解），則負極參加反應的氣體質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某混合氣體X，可能由H2、CO、CO2和水蒸氣中一種或幾種組成，現(xiàn)將混合氣體通入灼熱CuO，完全反應后，固體CuO質(zhì)量減少1.6g；再將反應后的混合氣體全部導入足量的澄清石灰水中，生成白色沉淀10g．根據(jù)以上信息，分析下列有關X的組成推斷正確的是（　�。�
A、X一定只由CO組成B、X一定只由H2和CO2組成C、X可能由0.1g H2和4.4g CO2組成D、X可能由0.1g H2，1.4g CO，2.2g CO2組成

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

2.1g CO和組成混合氣體與足量的充分反應后，立即通入足量的固體中，固體質(zhì)量增加

[　　]

A．2.1g

B．3.6g

C．7.2g

D．不可確定

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