【題目】歸納與推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法。下列推理正確的是

A. 因?yàn)橄×蛩崮芘c鐵反應(yīng)放出H2，所以稀硝酸與鐵反應(yīng)也一定能放出H2

B. 同族元素具有相似性。因?yàn)?/span>CaCO3、BaCO3是白色沉淀，所以SrCO3也是白色沉淀。

C. 蔗糖加入濃硫酸后變黑，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性

D. 因?yàn)?/span>SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性

【答案】B

【解析】A. 因?yàn)橄×蛩崮芘c鐵反應(yīng)放出H2，推理稀硝酸與鐵反應(yīng)也一定能放出H2是不正確的，因?yàn)橄跛峋哂袕?qiáng)氧化性，所以與活潑金屬反應(yīng)時(shí)不生成氫氣；B. 同族元素具有相似性。因?yàn)?/span>CaCO3、BaCO3是白色沉淀，所以SrCO3也是白色沉淀，這個(gè)推理合理；C. 蔗糖加入濃硫酸后變黑，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性，這個(gè)推理不正確，蔗糖變黑是因?yàn)闈饬蛩岬拿撍允蛊滢D(zhuǎn)化為黑色的碳；D.漂白性是指漂白劑把有機(jī)色質(zhì)轉(zhuǎn)化為無(wú)色物質(zhì)的能力，二氧化硫使無(wú)機(jī)物褪色是其還原性的表現(xiàn)，所以D不正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述正確的是

A．氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)

B．氧化劑被氧化，還原劑被還原

C．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì)

D．氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）。下面列舉了一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，供計(jì)算使用

化學(xué)鍵

Si―O

Si―Cl

H―H

H―Cl

Si―Si

Si―C

鍵能/ kJ·mol1

460

360

436

431

176

347

工業(yè)上的高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制�。篠iCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g），該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為（已知1 mol Si中含有2 mol Si―Si鍵）

A．+412 kJmol1 B．﹣412 kJmol1

C．+236 kJmol1 D．﹣236 kJmol1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用CH4催化還原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

下列說(shuō)法不正確的是

A. 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4 kJ

B. 由反應(yīng)①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<－574 kJ·mol－1

C. 反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

D. 反應(yīng)②中當(dāng)4.48 L CH4反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過(guò)程中，破壞1 mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞lmol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成lmol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中，正確的是（ ）

A. Q1+Q2>Q3 B. Q1+Q2>2Q3 C. Q1+Q2<Q3 D. Q1+Q2<2Q3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是(　　)

A. 正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

B. 工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變

C. 該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2＋O2=2H2O

D. 用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】日本福島核電站發(fā)生核泄漏,對(duì)周圍土地、海域產(chǎn)生影響。我國(guó)東部沿海地區(qū)先后檢測(cè)出放射性物質(zhì)131I,含量較低,對(duì)人們的生活、健康沒(méi)有造成影響。下列對(duì)131I的敘述錯(cuò)誤的是

A. 131I的質(zhì)量數(shù)為131 B. 131I原子核外有5個(gè)電子層

C. 1mol131I的質(zhì)量為131 D. 131I核外最外層電子數(shù)為7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法不合理的是（ ）

A. 若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X＞Y

B. 由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>S

C. 硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料

D. Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH＞Ba(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，下列反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行的是(　 　)

A. 2O3(g)＝3O2(g) ΔH＜0 B. (NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s) + NH3(g) ΔH＞0

C. 2CO(g)＝2C(s) + O2(g) ΔH＞0 D. 3Fe(s)+2O2(g)＝Fe3O4(s) ΔH＜0

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