【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng),xA(g)+yB(g)zC(g),平衡時(shí)測得A的濃度為0.40 mol·L-1,保持溫度不變,將容器的容積縮小為原來的一半,再達(dá)平衡時(shí),測得A的濃度升高為0.70 mol·L-1。下列有關(guān)判斷正確的是( )

A. x+y>z B. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C. B的轉(zhuǎn)化率減小 D. C的體積分?jǐn)?shù)減小

【答案】A

【解析】保持溫度不變,將容器的容積縮小為原來的一半若平衡不移動(dòng),A的濃度為0.80 mol·L-1而平衡時(shí)測得A的濃度變?yōu)?/span>0.70 mol·L-1,說明A的濃度是減小的,則體積減小、壓強(qiáng)增大,平衡正向移動(dòng)A.增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),則正向?yàn)闅怏w體積減小的反應(yīng),x+y>zA正確;B.由上述分析可知,平衡正向移動(dòng),B錯(cuò)誤C.因平衡正向移動(dòng),故B的轉(zhuǎn)化率增大,故C錯(cuò)誤; D.平衡正向移動(dòng),C的體積分?jǐn)?shù)增大,故D錯(cuò)誤;答案選A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】結(jié)合下表回答下列問題均為常溫下的數(shù)據(jù)):

電離常數(shù)(Ka)

電離常數(shù)(Ka)

電離常數(shù)(Ka)

電離常數(shù)(Ka)

CH3COOH

1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

H2C2O 4

K1=5.4×10-2

K2=5.4×10-5

H2S

K1=1.3×10-7

K2=7.1×10-15

HClO

3×10-8

請回答下列問題:

1同濃度的CH3COO-、HCO3-CO32-、HC2O4-ClO-、S2-中結(jié)合H+的能力最弱的是__________

2常溫下0.1 molL-1CH3COOH溶液在加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_______填序號(hào))。

A.c(H+) B. c(H+)/c(CH3COOH) C. c(H+)/c(OH-) D. c(OH-)

30.1 molL-1H2C2O4溶液與0.1 molL-1KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________。

4pH相同的NaClOCH3COOK溶液,其溶液的物質(zhì)的最濃度的大小關(guān)系是:CH3COONa______NaClO,兩溶液中:[c(Na+)-c(ClO-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)](填“>”“<”或“=”)。

50.1 molL-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5 : 9,此時(shí)溶液pH=_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列烷烴的沸點(diǎn)是甲烷:-164,乙烷-89,丙烷:-42,戊烷:36℃。由此,推斷丁烷的沸點(diǎn)可能:

A.低于-170B.約為-1C.高于36D.-100

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫化鋁鋰(IiAlH4)是有機(jī)合成中的重要還原劑。某課題組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氫化鋁鋰并測定其純度。已知: 氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應(yīng),并產(chǎn)生同一種氣體。

回答下列問題:

I.制備氫化鋰(IiH)

選擇圖1中的裝置制備氫化鋰(必要時(shí)可重復(fù)使用):

(1)裝置DNaOH溶液的作用是________________________________________。

(2)裝置的連接順序(從左至石)A→__________________________________

(3)檢驗(yàn)好裝置的氣密性,點(diǎn)燃酒精燈前需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是____________________________________。

II.制備氫化鋁理

1947 ,Schlesinger、Bond Finholt首次制得氫化鋁理其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按定比例在乙醚中混合,攪拌,充分反應(yīng)后經(jīng)一系列操作得到LiAlH4晶體。

(4)將乙醚換為去離子水是否可行,請簡述理出:____________________________________

(5)氫化鋰與無水三氯化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

III.測定氫化鋁鋰產(chǎn)品(不含氫化鋰)的純度。

(6)按圖2裝配儀器、檢查裝置氣密性并裝好約品(Y形管中的蒸餾水足量,為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸,蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑),啟動(dòng)反應(yīng)的操作是_________________讀數(shù)之前,上下移功量氣管在右側(cè)的容器,使量氣管左、右兩側(cè)的液面在同一水平而上,其目的是___________________________。

(7)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,反應(yīng)前量氣管讀數(shù)為V1mL,反應(yīng)完畢并冷卻之后,量氣管讀數(shù)為V2mL該樣品的純度為_____________________(用含a、V1、V2的代數(shù)式表示)若起始讀數(shù)時(shí)俯視刻度線,測得的結(jié)果將___________(偏高”“偏低無影響”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水是資源的寶庫,海水淡化可獲得淡水和濃海水濃海水中主要含有的離子有Na+、 Mg2+ 、Cl、SO42。從濃海水中提取金屬鎂的一段工藝流程如圖所示:

(1)寫出反應(yīng)2的化學(xué)方程式:_________________________________________。

(2)操作流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。

(3)在實(shí)驗(yàn)室如何證明溶液中的SO42已完全沉淀:_____________________________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組液體混合物中,可以用分液漏斗分離的是(  )

A. 溴乙烷和水 B. 苯酚和乙醇 C. 酒精和水 D. 乙醛和苯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液,溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 隨pH增大,數(shù)值先減小后增大

B. b點(diǎn)所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3- )

C. 25℃時(shí),碳酸的第一步電離常數(shù)Ka1=10-7

D. 溶液呈中性時(shí):c(HCO3- )>c(CO32-)>c(H2CO3)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為探究 H2O2、SO2、Br2 氧化性強(qiáng)弱,某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)夾持及尾氣處理裝置已略去,氣密性已檢驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

i. 打開 A 中分液漏斗活塞,滴加濃硫酸

A 中有氣泡產(chǎn)生,B 中紅棕色褪色,C 中有白色沉淀

ii. C 中沉淀加入鹽酸

C 中白色沉淀不溶解

iii. 打開B 中分液漏斗活塞,逐滴滴加H2O2

開始時(shí)顏色無明顯變化;繼續(xù)滴加 H2O2 溶液,一段時(shí)間后,混合液逐漸變成紅棕色

(1)A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____

(2)B 中紅棕色褪色的離子方程式是_____。

(3)甲同學(xué)通過 C 中產(chǎn)生白色沉淀得出結(jié)論,氧化性:H2O2>SO2。C 中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是_____。

乙同學(xué)認(rèn)為不能得出此結(jié)論, 認(rèn)為在滴加濃硫酸之前應(yīng)增加一步操作, 該操作是_____

丙同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)該在 B C 之間增加洗氣瓶 D,D 中盛放的試劑是_____

將乙和丙同學(xué)改進(jìn)后的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),C 中產(chǎn)生白色沉淀,得出結(jié)論:氧化性 H2O2>SO2。

(4)iii 中滴入少量 H2O2 沒有明顯變化。提出假設(shè):

觀點(diǎn) 1:H2O2 的量少不能氧化溴離子

觀點(diǎn) 2:B 中有未反應(yīng) SO2

為驗(yàn)證觀點(diǎn) 2,應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是_____。

(5)通過上述全部實(shí)驗(yàn),得出結(jié)論:H2O2、SO2、Br2 氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)擬用煤干餾的產(chǎn)物W為基本原料合成一系列化工產(chǎn)品,其流程如下(部分產(chǎn)物和條件省略):

己知部分信息如下:

①1mol芳香烴W含50mol電子;

(苯胺,易被氧化)

④K的分子式為C7H6O2,其核磁共振氫譜上有4個(gè)峰。

請回答下列問題:

(1)Y的名稱為_______,反應(yīng)Ⅳ的反應(yīng)類型為__________

(2)反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為___________

(3)J的分子式為_____________

(4)Z的結(jié)構(gòu)簡式為__________

(5)K的同分異構(gòu)體M既能發(fā)生水解反應(yīng),又能發(fā)生銀鏡反應(yīng),M在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________

(6)L的同分異構(gòu)體中,能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的有_______種。

(7)補(bǔ)充步驟Ⅶ流程:(仿照_______

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同步練習(xí)冊答案