Question

【題目】為研究溫度對反應2H2S（g）2H2（g） +S2（g）的影響，興趣小組進行如下探究:向三個體積均為2L的恒容密團容器（A1、A2、A3）中分別加入等量的H2S，進行H2S分解實驗。在T1、T2、T3，下測得H2的物質的量與時間的關系如下圖所示:

（1）該反應的△H____0（填“＞”“＜”或“=”，下同），T2、T3溫度下的平衡常數(shù)K2______K3。

（2）T1溫度下，前5min用S2（g）表示的反應速率為_____。

（3）圖中P、Q、M三點逆反應速率由小到大的順序是_____。

（4）已知v正=k正c2（H2S）,v逆=k逆c2（H2）c（S2）, 溫度為T1時，k逆=3.4k正。則該溫度下的化學平衡常數(shù)的值為___（保留小數(shù)點后兩位數(shù)字）。

（5）在A容器中，下列選項中能標志反應2H2S（g）2H2（g） +S2（g）達到平衡的是___（填寫序號）。

a v正（H2S）=2v逆（S2） b H2和S2的濃度之比為2;1

c 密度不再變化 d 平均相對分子質量不再發(fā)生變化

Answer 1

【答案】＞ ＜ vM＜vQ＜vP 0.29 ad

【解析】

(1)根據(jù)達到平衡所需時間可知，T1＜T2＜T3，升高溫度平衡時n(H2)增大，說明平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，△H＞0；溫度越高平衡正向移動則平衡常數(shù)增大，溫度T2＜T3，K2＜K3；

(2)T1溫度下，前5min用H2(g)表示的反應速率為==0.04mol/(L·min)，相同時間內v(S2)=v(H2)=×0.04mol/(L·min)=0.02mol/(L·min)；

(3)溫度越高化學反應速率越快，T1＜T2＜T3，溫度：M＜Q＜P，所以化學反應速率vM＜vQ＜vP；

(4)v正=k正c2(H2S)、v逆=k逆c2(H2)c(S2)，溫度為T1時，反應達到平衡狀態(tài)時v正=v逆，k正c2(H2S)=k逆c2(H2)c(S2)，k逆=3.4k正，；

(5)a．v正(H2S)=2v逆(S2)=v逆(H2S)，反應達到平衡狀態(tài)，故a正確；

b．H2和S2的濃度之比為2：1時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)，與初始濃度及轉化率有關，故b錯誤；

c．反應前后氣體總質量不變、容器體積不變，則密度始終不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故c錯誤；

d．反應前后氣體總質量不變、氣體物質的量增大，則平衡正向移動時平均相對分子質量減小，當平均相對分子質量不再發(fā)生變化，反應達到平衡狀態(tài)，故d正確；

故選ad。