【題目】碘及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)單質(zhì)碘與氟反應(yīng)可得IF5,實(shí)驗(yàn)表明液態(tài)IF5具有一定的導(dǎo)電性原因在于IF5的自偶電離(如:2H2OH3O++OH-),IF5的自偶電離方程式為_________

2)亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中的反應(yīng)是:Na2SO3+KIO3+H2SO4 →Na2SO4+K2SO4+I2+H2O(未配平)該反應(yīng)過(guò)程和機(jī)理較復(fù)雜,一般認(rèn)為分為以下步:

IO3-+SO32-→IO2-+SO42-(慢)

IO2-+SO32-→IO-+SO42-(快)

5I-+6H++I03-→3I2+3H2O(快)

I2+SO32-+H2O-→2I+SO42-+2H+(快)

根據(jù)上述條件推測(cè),此反應(yīng)的總反應(yīng)速率由_______步反應(yīng)決定(填序號(hào))。若預(yù)先加人淀粉溶液,由題述看必在_____________離子消耗完時(shí),才會(huì)有淀粉變藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生。

3)離子的吸附是重要的研究課題

①已知SO2I2的反應(yīng),速率極快且平衡常數(shù)大溶液中存在如下平衡:I2(aq)+l-(aq)=l3-(aq)現(xiàn)將1 mol SO2緩?fù)ㄈ牒?/span>1mol l2的水溶液中至恰好完全反應(yīng)溶液中l3-的物質(zhì)的量n(l3-)時(shí)間(t)的變化曲線如圖1所示。開(kāi)始階段,n(l3-)逐漸增大的原因是_____

②科研小組用新型材料Ag/TiO2對(duì)溶液中碘離子進(jìn)行吸附研究。如圖2是不同pH條件下,碘離子吸附效果的變化曲線。據(jù)此推斷Ag/TiO2材料最適合吸附___________(填酸性”“中性堿性)溶液中的I-。

③氯化銀復(fù)合吸附劑也可有效吸附碘離子氯化銀復(fù)合吸附劑對(duì)碘離子的吸附反應(yīng)為:I-(aq)+AgCl(s)=Agl(s)+Cl-(aq),反應(yīng)達(dá)到平衡后溶液中c(Cl-)=1.0mol·L-1.則溶液中c(I-)=______mol·L-1k(AgCl)=2.0×10-10,k(Agl)=8.4×10-17

4Fe3+I-在溶液中發(fā)生反應(yīng):2Fe3++2I- 2Fe2++I2,該反應(yīng)的正反應(yīng)速率和Fe2+I-的濃度關(guān)系為v=k·cm(I-)·cn(Fe3+)(其中k為常數(shù))。T℃時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)得cI-)、cFe3+)與反應(yīng)速率的關(guān)系如下表:

cI-/molL-1

cFe3+/molL-1

v/molL-1s-1

0.20

0.80

0.032k

0.60

0.40

0.144k

0.80

0.20

0.128k

①在v=k·cm(I-)·cn(Fe3+)m、n的值為_____________(填序號(hào))

A.m=1n=1 B.m=1、n=2 C.m=2、n=1 D.m=2、n=2

I-濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響_____(填大于小于等于Fe3+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。

【答案】 開(kāi)始階段,SO2I2反應(yīng)生成的I-的濃度不斷增大, 的反應(yīng)平衡向右移動(dòng),不斷增加 中性 4.2×10-7 C 大于

【解析】

1)根據(jù)水的自偶電離分析其電離方程式;

2)根據(jù)總反應(yīng)速率取決于最慢的反應(yīng)分析,根據(jù)淀粉遇碘變藍(lán)的特性分析,碘單質(zhì)存在才變藍(lán),即和碘單質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)消耗完即可。

3)根據(jù)反應(yīng)物濃度增大,反應(yīng)速率加快進(jìn)行分析;

4)根據(jù)平衡常數(shù)的計(jì)算公式計(jì)算碘離子濃度。

(1)根據(jù)水的自偶電離分析,其電離方程式為:2IF5IF4++IF6-;

(2).反應(yīng)的總速率從最慢的反應(yīng)決定,所以此反應(yīng)的總反應(yīng)速率由①步反應(yīng);因?yàn)閬喠蛩岣x子能反應(yīng)消耗碘單質(zhì),所以亞硫酸根離子消耗完,碘單質(zhì)存在,才會(huì)有淀粉變藍(lán)的現(xiàn)象發(fā)生;

(3) ①開(kāi)始階段,隨著SO2I2反應(yīng),生成的I-的濃度不斷增大, 的反應(yīng)平衡向右移動(dòng),不斷增加;

②根據(jù)圖像分析pH=7時(shí),吸附效果最好,故最適合吸附的是中性;

I-(aq)+AgCl(s)=Agl(s)+Cl-(aq),平衡常數(shù)K= ,有c(I-)= = =4.2×10-7 mol·L-1

(4) ①根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析,0.032k=0.20m×0.80n,0.144k=0.60m×0.40n 0.128k=0.80m×0.20n ,解m=2,n=1。故選C;

②根據(jù)mn的大小分析,碘離子濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響大于鐵離子濃度影響。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下:2NOg+2COgN2g+2CO2gH=-373.4kJ/mol,若反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。

A.其它條件不變,加入催化劑,H變大

B.充入氦氣使體系壓強(qiáng)增大,可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

C.及時(shí)除去二氧化碳,有利于NO的轉(zhuǎn)化

D.若升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碘酸鉀可用作食用鹽的加碘劑,為無(wú)色或白色顆;蚍勰罱Y(jié)晶 ,加熱至560 開(kāi)始分解,是一種較強(qiáng)的氧化劑,水溶液呈中性,溶解度在0 時(shí)為4.74g,100 時(shí)為32.3g 下圖是利用過(guò)氧化氫氧化法制備碘酸鉀的工業(yè)流程 :

(1)步驟①需控制溫度在70 左右,不能太高,可能的原因是_______;不能太低 ,原因是________________________

(2)寫(xiě)出步驟②中主要反應(yīng)的離子方程式:__________

(3)步驟⑤用冰水冷卻至0 ,過(guò)濾出碘酸鉀晶體,再用適量冰水洗滌2~3次。用冰水洗滌的優(yōu)點(diǎn)是_____________

(4)產(chǎn)品純度測(cè)定:取產(chǎn)品9.0g,加適量水溶解并配成250mL溶液。取出25.00mL該溶液并用稀硫酸酸化,加入過(guò)量的KI溶液,使碘酸鉀反應(yīng)完全,最后加入指示劑,用物質(zhì)的量濃度為1.00molL-1Na2S2O3溶液滴定,消耗25.00mL該滴定液時(shí)恰好達(dá)到滴定終點(diǎn)。已知

①實(shí)驗(yàn)中可用_______作指示劑。

②產(chǎn)品的純度為_____%(精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。求得的純度比實(shí)際值偏大,可能的原因是________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題,如何降低大氣中的CO2含量并加以開(kāi)發(fā)利用,引起了各國(guó)的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇:CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)。該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化(單位為kJ·mol-1)如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)觀察圖象可知上述反應(yīng)過(guò)程中,斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量________(大于”“小于等于”)形成生成物中的化學(xué)鍵釋放的總能量。

(2)甲醇的結(jié)構(gòu)類似于乙醇,試寫(xiě)出甲醇的結(jié)構(gòu)式:______。甲醇分子中的化學(xué)鍵類型是____(離子鍵共價(jià)鍵”)

(3)科研人員開(kāi)發(fā)出一種新型甲醇燃料電池。其電解質(zhì)溶液是KOH溶液,在該電池的負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是________,發(fā)生的是________(氧化還原”)反應(yīng)。

(4)欲使合成甲醇的化學(xué)反應(yīng)速率加快,請(qǐng)寫(xiě)出兩條措施:_______。

(5)下列事實(shí)能表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))

A. CO2(g)的濃度不再發(fā)生變化

B. 單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol CO2的同時(shí)生成3mol H2

C. 在一個(gè)絕熱的容器中,混合物的溫度不再發(fā)生變化

D. 在一個(gè)容積固定的容器內(nèi),壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示為氫氣燃燒的實(shí)驗(yàn)。發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色,若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCNFeSO4溶液,溶液呈紅色。下列說(shuō)法不正確的是

A. 將燒杯中溶液換成氫硫酸溶液,溶液無(wú)明顯變化

B. 與酸性FeSO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

C. 該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)

D. 該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】異丙苯氧化法生產(chǎn)丙酮和苯酚的合成路線如下,各反應(yīng)的原子利用率均為100%。下列說(shuō)法正確的是

A. X的分子式為C3H8B. Y與異丙苯可用酸性KMnO4溶液鑒別

C. CHPCH3COOH含有相同的官能團(tuán)D. 可以用分液的方法分離苯酚和丙酮

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)利用下圖所示裝置制備乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)如下:

Ⅰ.向2 mLH2SO42 mL乙醇混合液中滴入2 mL乙酸后,加熱試管A;

Ⅱ.一段時(shí)間后,試管B中紅色溶液上方出現(xiàn)油狀液體;

Ⅲ.停止加熱,振蕩試管B,油狀液體層變薄,下層紅色溶液褪色。

(1)為了加快酯化反應(yīng)速率,該同學(xué)采取的措施有_____________

(2)欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率,還可采取的措施有_______________。

(3)試管B中溶液顯紅色的原因是___________(用離子方程式表示)。

(4)Ⅱ中油狀液體的成分是__________。

(5)Ⅲ中紅色褪去的原因,可能是酚酞溶于乙酸乙酯中。證明該推測(cè)的實(shí)驗(yàn)方案是_____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中所用的氯氣是用下列方法制取的:MnO2+4HCl() MnCl2+Cl2↑+2H2O,一次實(shí)驗(yàn)中,用過(guò)量的濃鹽酸(其密度為1.19g/mLHCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%)跟一定量的二氧化錳反應(yīng),二氧化錳完全溶解,產(chǎn)生了5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氯氣。試計(jì)算:

1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度_____;

2)反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量____;

3)二氧化錳的質(zhì)量______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A是石油裂解氣的主要成分,它的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。以A原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)流程如下(部分反應(yīng)條件已略去):

已知:①2RCHO+O22RCOOH;②R-CHCH-OH烯醇式的結(jié)構(gòu)不能穩(wěn)定存在。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1A的電子式為___

2B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是____、____

3CB反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為________。

4E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____

5)結(jié)合題意,寫(xiě)出E可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____

6FC反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為_____。

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