15．如圖所示的某有機(jī)反應(yīng)，其反應(yīng)類(lèi)型為（　　）
A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．水解反應(yīng)D．加聚反應(yīng)

分析 由圖可知，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，以此來(lái)解答．

解答 解：由圖可知，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，羧酸脫-OH，醇脫H，也屬于取代反應(yīng)，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握結(jié)構(gòu)判斷有機(jī)物為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．二茂鐵的化學(xué)式為（C5H5）2Fe，它是一種橙黃色針狀晶體，熔點(diǎn)173--174℃，100℃以上顯著升華，沸點(diǎn)249℃，不溶于水，可溶于甲醇、乙醇、乙醚和苯等有機(jī)溶劑，可作高性能的火箭燃料添加劑．實(shí)驗(yàn)室制備二茂鐵的反應(yīng)原理為：8KOH+2C5H6+FeCl2•4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（C5H5）2Fe+2KCl+6KOH•H2O實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（加熱及磁力攪拌裝置未畫(huà)出）．
（1）通入氮?dú)獾哪康氖桥疟M裝置中空氣，防止實(shí)驗(yàn)過(guò)程中亞鐵離子被氧化KOH固體所起的作用是使環(huán)戊二烯（C5H6）脫去質(zhì)子，另一個(gè)作用是吸收反應(yīng)生成水
（2）下列有關(guān)反應(yīng)開(kāi)始和結(jié)束的實(shí)驗(yàn)操作合理的是bc（填編號(hào)）．
a．先加熱，再通冷凝水 b．先通冷凝水，再加熱
c．先停止加熱，再停止通冷凝水 d．先停止通冷凝水，再停止加熱
（3）反應(yīng)后可用乙醚萃取、蒸餾分離得到二茂鐵粗產(chǎn)品，若欲進(jìn)一步提純，最簡(jiǎn)單的方法是升華；若本次實(shí)驗(yàn)取用環(huán)戊二烯（密度為0.877g•cm-3） 6.6mL其它物質(zhì)足量，所得產(chǎn)品質(zhì)量為5.0g，則產(chǎn)率為61.3%（保留3位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．化學(xué)反應(yīng)可視為舊健斷裂和新鍵形成的過(guò)程，化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）出的能量．已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ•mol-1）P-P：198；P-O：360；O-O：498．則反應(yīng)P4（白磷）+3O2=P4O6的反應(yīng)熱△H為（　　）
A．-1638kJ/molB．+1638kJ/molC．-126kJ/molD．+126kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．化學(xué)在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中具有重要的作用．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①硅石的主要成分是二氧化硅
②三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料
③嫦娥二號(hào)衛(wèi)星上所用的太陽(yáng)能電池采用硅材料制作，太陽(yáng)能電池在生活中的應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能
④二氧化硅的熔點(diǎn)高，硬度大，可用來(lái)制造電子部件和光學(xué)器件
⑤水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤(pán)都是硅酸鹽制品．
A．①②③B．②④⑤C．③④⑤D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
回答下列各問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是①②③④．
（2）H2的燃燒熱為285.8kJ•mol-1；C的燃燒熱為393.5kJ•mol-1．
（3）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為1429.0kJ．
（4）CO燃燒的熱化學(xué)方程式為CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1；其燃燒熱△H為-283.0kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．如圖1為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出元素f的基態(tài)原子核外電子排布式1s22s22p5．
（2）在c6a6分子中，元素c為sp2雜化，該分子是非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）ci2分子的電子式為，ci2與ce2比較，沸點(diǎn)較高的是CS2（寫(xiě)分子式）．
（4）第一電離能：h＞i；電負(fù)性：g＜b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘正確是AB．
A、j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，屬于ds區(qū)元素
B、d的基態(tài)原子中，2p能級(jí)為半充滿(mǎn)，屬于p區(qū)元素
C、最外層電子排布式為4s1，一定屬于ⅠA族
D、最外層電子排布式為ns2np1，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（6）將氨水滴入到j(luò)的硫酸鹽溶液中，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到深藍(lán)色溶液，顯深藍(lán)色的離子是[Cu（NH3）4]2+，寫(xiě)出藍(lán)色沉淀溶解在氨水中的離子方程式Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
（7）j的金屬晶體的晶胞如圖2所示，則一個(gè)晶胞中j原子的個(gè)數(shù)是4個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等．某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線(xiàn)如下：

查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成難溶物Sn（OH）Cl（堿式氯化亞錫）．
Ⅲ．Sn（OH）2的性質(zhì)與Al（OH）3性質(zhì)相似．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，這樣操作的原因是加入鹽酸，使水解平衡向左移動(dòng)，抑制Sn2+水解．
（2）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子方程式是Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑．
（3）濾液Ⅰ溶質(zhì)的成分是NaCl、Na2CO3．
（4）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+=Sn4++2H2O．
（5）稱(chēng)取SnSO4•x H2O晶體50.2g，在隔絕空氣的情況下小火加熱至結(jié)晶水全部失去，冷卻稱(chēng)量固體質(zhì)量為43g，列式計(jì)算該晶體的化學(xué)式為SnSO4•2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．煤與水在高溫下的氣化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑，其處理方法是將煤轉(zhuǎn)化為（　�。�
A．水煤氣B．干餾煤氣C．天然氣D．焦炭

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．由黃銅礦（主要成分是CuFeS2）煉制精銅的工藝流 程示意圖如下：
[銅礦石]$\stackrel{選礦}{→}$[銅精礦石]$→_{反射爐}^{焙燒和除渣}$[冰銅]$→_{轉(zhuǎn)爐}^{還原}$[粗銅]$→_{電解槽}^{精煉}$[電解銅]
（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到l000℃左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價(jià)硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r(jià)氧化物．
①該過(guò)程中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2CuFeS2+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu2S+2FeS+SO2、FeS+3O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeO+2SO2；
②反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是FeSiO3．
（2）冰銅（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%～50%．轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉．冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O．生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5%的粗銅．該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2Cu2S+3O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+2SO2↑．
（3）粗銅的電解精煉如圖所示．
①在粗銅的電解過(guò)程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極c（填圖中的字母）；
②在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；
③若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问胶臀恢脼锳u、Ag以單質(zhì)形式沉積在c（陽(yáng)極）下方，F(xiàn)e以Fe2+的形式進(jìn)入電解液中．

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同步練習(xí)冊(cè)答案