Question

13．在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：

T/K	298	398	498
平衡常數(shù)K	4.1×106	K1	K2

①試判斷K₁＞K₂（填寫“＞”，“=”或“＜”）
②下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是c（填字母）
a．單位時(shí)間內(nèi)，消耗1molN₂的同時(shí)生成2mol NH₃      b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                           d．混合氣體的密度保持不變．

Answer 1

分析 ①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小；
②可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，同一物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、含量不變，由此衍生的其它一些物理量不變，注意判斷平衡狀態(tài)的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行而變化，該物理量由變化到不變化，說明反應(yīng)到達(dá)平衡．

解答 解：①因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)隨著溫度的升高，平衡逆向移動，故K₁＞K₂，
故答案為：＞；
②a．單位時(shí)間內(nèi)，消耗1molN₂的同時(shí)生成2mol NH₃，都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故a錯(cuò)誤；
b．不同物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比是平衡狀態(tài)，故b錯(cuò)誤；
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，則氣體的物質(zhì)的量不變，該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故c正確；
d．如果是在密閉容器中反應(yīng)，質(zhì)量不變，體積不變，密度始終不變，故d錯(cuò)誤；
故選：c．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡產(chǎn)生及其影響因素、平衡狀態(tài)判斷、平衡原理的應(yīng)用等，側(cè)重對學(xué)生分析與應(yīng)用能力的考查，注意平衡常數(shù)及其單位與化學(xué)計(jì)算量有關(guān)，題目難度中等．