【題目】如圖所示的A、B兩個(gè)電解池中的電極均為鉑，在A池中加入0.05 mol·L1的CuCl2溶液，B池中加入0.1 mol·L1的AgNO3溶液，進(jìn)行電解。a、b、c、d四個(gè)電極上所析出的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是

A.2∶2∶4∶1B.1∶1∶2∶1

C.2∶1∶1∶1D.2∶1∶2∶1

【答案】A

【解析】

a為陰極，銅離子得到電子生成銅，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu；b為陽(yáng)極，氯離子失去電子生成氯氣，電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑；c為陰極，銀離子得到電子生成銀，電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag；d為陽(yáng)極，氫氧根離子失去電子生成氧氣，電極反應(yīng)為4OH- -4e-=O2↑+2H2O；根據(jù)電子守恒，四種物質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系為2:2:4:1。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨的合成對(duì)國(guó)家工業(yè)發(fā)展有著舉足輕重的作用，請(qǐng)根據(jù)化學(xué)原理知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8kJ/mol。

4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO(g) + 6H2O(l) △H= —1168.8kJ/mol

N2（g）+ O2（g）═ 2NO（g）△H = +180.6kJ/mol。

則工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為________________。

（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：（圖中 T表示溫度， n表示物質(zhì)的量）

①圖像中 T2和 T1的關(guān)系是： T2 _______________ T1（填“高于”、“低于”、 “等于”或“無(wú)法確定”）。

②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N 2 的轉(zhuǎn)化率最高的是_______________（填字母）。

③在起始體系中n(N2)：n(H2)= 1:3時(shí)，反應(yīng)后氨的百分含量最大；若容器容積為1L， n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（ T 2），反應(yīng)的平衡常數(shù) K=__________________。

（3）氮元素的+4價(jià)氧化物有兩種，它們之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2N2O4 H < 0，將一定量的NO2充入注射器中后封口，下圖是在拉伸和壓縮注射器的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化 (氣體顏色越深，透光率越小)。下列說(shuō)法正確的是______________

A．b點(diǎn)的操作是壓縮注射器

B．c點(diǎn)與a點(diǎn)相比， c(NO2)增大， c(N2O4)減小

C．若不忽略體系溫度變化，且沒(méi)有能量損失，則b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)Kb>Kc

D．d點(diǎn)：v(正)> v(逆)

（4）利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成原電池，能消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，裝置如圖所示。

①電極a為___________________極，其電極反應(yīng)式為__________________。

②當(dāng)有0.1 mol NO2被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為________________mol。

③為使電池持續(xù)放電，該離子交換膜需選用___________________交換膜。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為VL，其中C的體積分?jǐn)?shù)為，下列推斷中正確的是

①原混和氣體的體積為

②反應(yīng)前氣體A有

③反應(yīng)平衡時(shí)氣體B消耗掉

④平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)為

A.①③B.①④C.②③D.②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時(shí)容器Ⅰ中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是（ ）

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X＋2Y2Z

②若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器的體積V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），則容器Ⅱ達(dá)到平衡所需時(shí)間大于t0

③若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)

④若達(dá)平衡后，對(duì)容器Ⅱ升高溫度時(shí)其體積增大，說(shuō)明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

A.①②③④B.②③C.③④D.①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1 mol H—H鍵的鍵能是436kJ，1 mol I—I鍵的鍵能是151kJ，1 mol H—I鍵的鍵能是299kJ，則對(duì)反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）的說(shuō)法，不正確的是 （ ）

A.放熱反應(yīng)B.吸熱反應(yīng)C.化合反應(yīng)D.可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】國(guó)際計(jì)量大會(huì)第26次會(huì)議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076×1023mol－1)，并于2019年5月20日正式生效。下列說(shuō)法正確的是

A. 1L0.5mol·L－1Al2Fe(SO4)4溶液中陽(yáng)離子數(shù)目小于1.5NA

B. 2 mol NH3和3molO2在催化劑和加熱條件下充分反應(yīng)生成NO的分子數(shù)為2NA

C. 56g聚乙烯分子中含碳碳雙鍵的數(shù)目為2NA

D. 32.5g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為5NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18g冰水中共價(jià)鍵的數(shù)目為NA

C. 56g鐵與71gCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

D. 7.8gNa2O2與足量的水(H218O)反應(yīng)生成的氧氣所含的中子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物的命名正確的是（　�。�

A. 二溴乙烷

B. 2-甲基-3-乙基丁烷

C. 2-羥基丁烷

D. 2，3-二甲基-1，4-戊二烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“低碳循環(huán)”已引起各國(guó)家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開(kāi)發(fā)利用CO2正成為化學(xué)家研究的主要課題。

(1)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

①實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=______________。

②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b 的值_______(填具體值或取值范圍)。

③實(shí)驗(yàn)4，若900℃時(shí)，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時(shí)v正_________v逆(填“<”，“>”，“=”)。

(2)已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ／mol

②2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol

寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：____________

(3)已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol·L-1H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1NaOH溶液時(shí)，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系_____________；

(4)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_______________mol/L。

(5)以二甲醚(CH3OCH3)、空氣、H2SO4為原料，鉑為電極可構(gòu)成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池的原理相似。請(qǐng)寫(xiě)出該電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式：__________________。

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