【題目】化學與生產(chǎn)生活、能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關。下列敘述錯誤的是

A.煤的氣化、液化、干餾和石油的裂化、裂解都是化學變化

B.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物

C.“火樹銀花”焰火的實質(zhì)是某些金屬元素的焰色反應

D.合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料

【答案】BD

【解析】

A. 煤的氣化、液化、干餾和石油的裂化、裂解都是伴隨舊鍵的斷裂和新鍵的生成，屬于化學變化，A正確；

B. 淀粉、纖維素是天然高分子化合物，油脂為有限的碳鏈結(jié)構(gòu)，不是高分子材料，B錯誤；

C. “火樹銀花”焰火的實質(zhì)是某些金屬元素的焰色反應，C正確；

D. 合成纖維是有機高分子材料，光導纖維都是新型無機非金屬材料，D錯誤。

答案為BD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。請回答下列問題：

（1）0.5mol SO2共含有約_______個原子，它與_______g SO3所含硫原子數(shù)相等。

（2）質(zhì)量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四種氣體中，在同溫同壓條件下，所占體積最小的是（填序號）___________。

（3）19g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容容器中發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0，下列說法不正確的是

A. 容器內(nèi)壓強不再變化，說明反應達到平衡狀態(tài)

B. 當c(SO2)：c(O2)=1：2且保持不變，能表明反應達到平衡狀態(tài)

C. 加入合適的催化劑可顯著增大反應速率

D. 達到平衡狀態(tài)時，相同時間內(nèi)，每消耗2molSO3的同時生成1molO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列敘述錯誤的是（ ）

A. t1℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小順序為C>B>A

B. 當A中混有少量B 時，可用降溫結(jié)晶的方法提純A

C. 將A、B、C的飽和溶液從t3℃降溫到t2℃，溶液中均有固體析出

D. 若要將N點的A溶液轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>M點的A溶液，可在恒溫條件下采用蒸發(fā)溶劑法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用某種粗鹽進行提純實驗，步驟見下圖．

請回答：

（1）步驟①和②的操作名稱是________．

（2）步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是_____；

步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止___________，當蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應___________，用余熱使水分蒸干．

（3）猜想和驗證：

猜想

驗證的方法

現(xiàn)象

結(jié)論

猜想Ⅰ：固體A中含

CaCO3、MgCO3

取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口

_____

猜想Ⅰ成立

猜想Ⅱ：固體A中含

BaCO3

取少量固體A于試管中，先滴入________，再滴入Na2SO4溶液

有氣泡放出，無白色沉淀

______

猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4

取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，________

_____

猜想Ⅲ成立

請寫出猜想Ⅲ驗證過程中發(fā)生的化學反應方程式_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空

（1）鐵屑加入硝酸銀溶液中反應的離子方程式為______。

（2）醋酸（CH3COOH）與燒堿溶液反應的離子方程式為______。

（3）NaHSO4是一種______（填“酸、堿、鹽”），向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性時，該反應的離子方程式為_____。

（4）實驗室制備少量Fe(OH)3膠體的化學方程式為______。

（5）配平下列方程式：____SO32-+___IO3-+___H+=___SO42-+___I2+___H2O，______

（6）一定條件下，RO3n-和氟氣可發(fā)生如下反應：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，從而可知在RO3n-中，元素R的化合價是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，△H<0。利用該反應可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9％的高純鎳。對該反應的說法正確的是

A. 增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低

B. 縮小容器容積，平衡右移，△H減小

C. 反應達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分數(shù)降低

D. 當4v[Ni(CO)4]=v(CO)時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應已達化學平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸的電離方程式為CH3COOH(aq)H＋(aq)+CH3COO－(aq) ΔH＞0。25℃時，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述關系：Ka=c(H＋).c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5，其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)（Ka）。下列說法正確的是

A. 向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動，c(H＋)減小

B. 向該溶液中加少量CH3COONa固體，平衡正向移動

C. 該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5

D. 升高溫度，c(H＋)增大，Ka變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用甲烷和氧氣按9：1的體積比混合，在200℃和10MPa的條件下，通過銅制管道反應制得甲醇：2CH4+O2=2CH3COH。

（1）已知一定條件下，CH4和CH3COH燃燒的熱化學方程式分別為：

CH4(g)+SO2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-802kJ/lmol

CH3OH(g)+l.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-677kJ/mol

則2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) △H=__________

（2）甲烷固體氧化物燃料電池屬于第三代燃料電池，是一種在中高溫下直接將儲存在燃料和氧化劑中的化學能高效、環(huán)境友好地轉(zhuǎn)化成電能的全固態(tài)化學發(fā)電裝置。其工作原理如下圖所示。a是電池的____極（填“正”或“負”) ，b極的電極反應式為__________。

（3）工業(yè)上合成甲醇的另一種方法為：

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H＝-90kJ/mol

T℃時，將2mol CO 和4molH2充入1L 的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖實線所示。

① 能用于判斷反應已達化學平衡狀態(tài)的是____________。

A．氣體的總壓強不再改變

B. H2與CH3OH的體積比不再改變

C．氣體的密度不再改變

D．單位時間內(nèi)消耗1mol CO,同時生成1mol CH3OH

② 請計算出T℃ 時反應的平衡常數(shù)K=_________________。

③ 僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。曲線Ⅰ對應的實驗條件改變是：________；曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是_________0。

④ a、b、c三點逆反應速率由大到小排列的順序是__________。

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