Question

在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？
（1）熔化的KClO₃放出氣泡很慢，撒入少量MnO₂很快產生氣體。               。
（2）同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產生氣體有快有慢。      。
（3）同樣大小的石灰石分別在0.1mol·L^-1的鹽酸和1mol·L^-1的鹽酸中，反應速率不同。               。
（4）工業(yè)上常將固體燃料粉碎進行燃燒。                         。
（5）夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象。                        。

Answer 1

（1）催化劑   （2）反應物的性質   （3）反應物的濃度
（4）反應物的接觸面積 （5）反應溫度

試題分析：可以根據影響化學反應速率的因素方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論。
（1）熔化的氯酸鉀放出氣泡很慢，若加入少量Mn0₂時分解加速．說明化學反應速率受催化劑的影響。
（2）同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產生氣體有快有慢，這說明越小化學反應速率的因素是反應物自身的性質。
（3）同樣大小的石灰石分別在0.1mol·L^-1的鹽酸和1mol·L^-1的鹽酸中，反應速率不同，這是由于鹽酸的濃度不同引起的，反應物的濃度越大，反應速率越快。
（4）固體燃料粉碎，燃燒更快．說明反應物的接觸面積越大，反應的速率大。
（5）夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象，這是由于夏天氣溫高，故食品易霉變，而冬天氣溫低不易發(fā)生該現(xiàn)象，因此溫度高低對反應速率有影響，溫度越高反應速率越快。
點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。明確反應速率的含義以及影響因素是答題的關鍵。因此解答本題時要充分理解影響化學反應速率的因素，然后才能對問題做出正確的判斷。