【題目】有關(guān)晶體的敘述中正確的是( )
A.在SiO2晶體中,由Si、O構(gòu)成的最小單元環(huán)中共有8個(gè)原子
B.在28g晶體硅中,含Si﹣Si共價(jià)鍵個(gè)數(shù)為4NA
C.金剛石的熔沸點(diǎn)高于晶體硅,是因?yàn)镃﹣C鍵鍵能小于Si﹣Si鍵
D.鎂型和銅型金屬晶體的配位數(shù)均為12
【答案】D
【解析】
試題分析:A.在SiO2晶體中,由Si、O構(gòu)成的最小單元環(huán)中共有12個(gè)原子;
B.28g晶體硅的物質(zhì)的量為=1mol,每個(gè)Si原子占有兩個(gè)Si﹣Si鍵;
C.原子晶體中,鍵能越大、鍵長(zhǎng)越短,其熔沸點(diǎn)越高;
D.Mg是六方最密堆積、Cu是面心六方最密堆積,Cu晶體中Cu原子配位數(shù)=3×8×,Mg晶體中Mg原子配位數(shù)=4×6×.
解:A.在SiO2晶體中,每個(gè)環(huán)上有6個(gè)Si原子,每2個(gè)Si原子之間含有一個(gè)O原子,所以由Si、O構(gòu)成的最小單元環(huán)中共有12個(gè)原子,故A錯(cuò)誤;
B.28g晶體硅的物質(zhì)的量為=1mol,每個(gè)Si原子占有兩個(gè)Si﹣Si鍵,所以在28g晶體硅中,含Si﹣Si共價(jià)鍵個(gè)數(shù)為2NA,故B錯(cuò)誤;
C.原子晶體中,鍵能越大、鍵長(zhǎng)越短,其熔沸點(diǎn)越高,金剛石的熔沸點(diǎn)高于晶體硅,是因?yàn)镃﹣C鍵鍵長(zhǎng)小于Si﹣Si鍵、C﹣C鍵能大于Si﹣Si,故C錯(cuò)誤;
D.Mg是六方最密堆積、Cu是面心六方最密堆積,Cu晶體中Cu原子配位數(shù)=3×8×=12,Mg晶體中Mg原子配位數(shù)=4×6×=12,故D正確;
故選D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧硫化碳(COS,結(jié)構(gòu)類似于CO2)廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中,能引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染。有多種方法可以脫氧硫化碳中的硫,其中氫解和水解反應(yīng)是兩種常用的脫硫方法,其反應(yīng)式分別為:
①氫解反應(yīng):COS(g) +H2(g)H2S(g) + CO(g) ΔH1= +7kJ/mol
②水解反應(yīng):COS(g) +H2O(g)H2S(g) +CO2(g) ΔH2=-35kJ/mol
請(qǐng)回答下列問題:
(1)氧硫化碳的電子式為_____。
(2)CO和H2O(g)能反應(yīng)生成CO2和H2,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。
(3)水解反應(yīng)達(dá)到平衡后,若減小容器的體積,逆反應(yīng)速率將_____(填增大、減少或不變,下同),COS的轉(zhuǎn)化率____。
(4)某溫度下,體積為2L的恒容體系中,物質(zhì)的量分別為mmol、nmol的COS蒸氣和H2氣發(fā)生氫解,已知COS的轉(zhuǎn)化率為α,則該溫度下的平衡常數(shù)K= ____(用m、n、α等符號(hào)表示)。
(5)某科研小組研究改進(jìn)催化劑TiO2/Al2O3和溫度對(duì)COS水解的影響,得到如圖
COS水解的最佳溫度是________;理由是___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各項(xiàng)中I、II兩個(gè)反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型的是( )
選項(xiàng) | 反應(yīng)I | 反應(yīng)II |
A | CH2=CH2→CH3CH2Cl | |
B | CH3CH2Cl→CH3CH2OH | CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3 |
C | CH3CH2OH→CH2=CH2 | CH3CH2OH→CH3CHO |
D | 油脂→甘油 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2,5-二羥基苯甲酸甲酯俗稱龍膽酸甲酯,可由龍膽酸與甲醇酯化得到,是合成制藥中的常見中間體。其結(jié)構(gòu)如圖所示。
回答以下問題:
(1)龍膽酸甲酯的分子式為__________
(2)下列有關(guān)龍膽酸甲酯的描述,正確的是_____(填字母)。
a.能發(fā)生消去反應(yīng) b.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng) c.能與濃溴水反應(yīng)
(3)龍膽酸甲酯與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________ 。
(4)寫出滿足下列條件的龍膽酸的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______、_______。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng); ②能使FeCl3溶液顯色;
③酯類 ④苯環(huán)上的一氯代物只有兩種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組用下列裝置完成了探究濃硫酸和 SO2性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置已省略),下列“ 現(xiàn)象預(yù)測(cè)” 與“ 解釋或結(jié)論” 均正確的是
選項(xiàng) | 儀器 | 現(xiàn)象預(yù)測(cè) | 解釋或結(jié)論 |
A | 試管1 | 有氣泡、酸霧,溶液中有白色固體出現(xiàn) | 酸霧是SO2所形成,白色固體是硫酸銅晶體 |
B | 試管2 | 紫紅色溶液由深變淺,直至褪色 | SO2具有還原性 |
C | 試管3 | 注入稀硫酸后,沒有現(xiàn)象 | 由于Ksp(ZnS)太小,SO2與ZnS在注入稀硫酸后仍不反應(yīng) |
D | 錐形瓶 | 溶液紅色變淺 | NaOH溶液完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3溶液,NaHSO3溶液堿性小于NaOH |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向20mL0.1mol L-1HB溶液中逐滴滴入 0.1mol L-1NaOH溶液,所得 PH變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.OA各點(diǎn)溶液均存在:c(B-) >c(Na+)
B.C至 D各點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力依次增強(qiáng)
C.點(diǎn) O時(shí),pH>1
D.點(diǎn) C時(shí),X約為 10.4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銀精礦主要含有 Ag2S(雜質(zhì)是銅、鋅、錫和鉛的硫化物),工業(yè)上利用銀精礦制取貴金屬銀,流程圖如下圖所示。已知“ 氯化焙燒” 能把硫化物轉(zhuǎn)化為氯化物,請(qǐng)回答下列問題:
(1)“ 氯化焙燒” 的溫度控制在 650~670℃,如果溫度過(guò)高則對(duì)焙燒不利,產(chǎn)率會(huì)降低,原因是 ______。
(2)水洗后的濾液中溶質(zhì)有鹽酸鹽和大量鈉鹽,取少量濾液加入鹽酸酸化,再滴入氯化鋇溶液有白色沉淀生成,此鈉鹽為_____(填化學(xué)式)。
(3)氨浸時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。
(4)“ 沉銀” 是用 N2H4還原銀的化合物。
①N2H4的電子式是_______。
②理論上,1molN2H4完全反應(yīng)所得到的固體質(zhì)量是______g。
③向所得母液中加入燒堿,得到的兩種物質(zhì)可分別返回________ 、______工序中循環(huán)使用。
(5)助熔劑 Na2CO3和 Na2B4O7有兩個(gè)作用:一是降低了銀的熔點(diǎn),減少能耗;二是____。利用________的方法可以進(jìn)一步直接精煉銀錠。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生下列反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)2min后測(cè)得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,以C表示的平均速率v(C)=0.25mol·L1·min1,下列說(shuō)法正確的是
A. 反應(yīng)速率v(B)=0.25 mol·L-1·min-1
B. 該反應(yīng)方程式中x=1
C. 2min時(shí),A的物質(zhì)的量為1.5mol
D. 2min時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為60%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體,可用作凈水劑
B. 為防止NH4HCO3分解,生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行
C. 可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D. 常溫下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
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