根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成這一現(xiàn)實,下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是(　　)

A.白磷在260 ℃時轉(zhuǎn)化為紅磷B.石墨在高溫下轉(zhuǎn)化為金剛石

C.NaCl熔化D.五氧化二磷吸水

 

C

【解析】解決本題的關(guān)鍵是抓住題目所給的信息:有舊鍵的斷裂和新鍵的形成兩個過程才為化學(xué)變化。題目所給的A、B、D三個選項的變化過程均有舊鍵斷裂(反應(yīng)物被破壞)過程和新鍵形成(新物質(zhì)生成)過程,屬于化學(xué)變化。只有C選項中NaCl熔化只有舊鍵斷裂(離子鍵被破壞)而無新鍵形成(新物質(zhì)生成),故不屬于化學(xué)變化。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 5化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:反應(yīng)開始加入的物質(zhì)只有A、B,起始濃度A為5 mol·L-1,B為3 mol·L-1,前2 min C的平均反應(yīng)速率為0.5 mol·L-1·min-1。2 min后,測得D的濃度為0.5 mol·L-1。則關(guān)于此反應(yīng)的下列說法中正確的是(　　)

A.2 min末時A和B的濃度之比為5∶3

B.x=1

C.2 min末時B的濃度為1.5 mol·L-1

D.2 min末時A的消耗濃度為0.5 mol·L-1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 22電解原理的應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

用石墨作電極,電解下列物質(zhì)的溶液,其實質(zhì)不是電解水的是(　　)

A.NaNO3B.NaOHC.Na2SO4D.NaCl

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 20燃料電池練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀,負極上的反應(yīng)為:CH3CH2OH-4e-+H2OCH3COOH+4H+。下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A.檢測時,電解質(zhì)溶液中的H+向負極移動

B.若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移,則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4. 48 L氧氣

C.電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O

D.正極上發(fā)生的反應(yīng)為:O2+4e-+2H2O4OH-

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 1化學(xué)反應(yīng)與能量的變化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)熱化學(xué)方程式:S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH=a kJ·mol-1(a=-297.2)。分析下列說法,其中不正確的是(　　)

A.S(s)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.S(g)+O2(g)SO2(g)　ΔH=b kJ·mol-1,則a>b

C.1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)與1 mol O2(g)所具有的能量之和

D.16 g固體硫在空氣中充分燃燒,可吸收148.6 kJ的熱量

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 19一次電池 二次電池練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

新型LiFePO4可充電鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為綠色能源的新寵。已知該電池放電時的電極反應(yīng)為:正極:FePO4+Li++e-LiFePO4,負極:Li-e-Li+。下列說法中正確的是(　　)

A.充電時動力電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連

B.放電時電池反應(yīng)為FePO4+Li++e-LiFePO4

C.放電時電池內(nèi)部Li+向負極移動

D.放電時,在正極上Li+得電子被還原

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 18原電池練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

某興趣小組為了提高電池的效率,設(shè)計了下圖所示的原電池。

 

請回答下列問題:

(1)若X是AlCl3溶液,Y是稀硫酸,請你寫出電極名稱及電極反應(yīng):

Al片(　　)　____________________________, 

Cu片(　　)　____________________________。 

(2)若X是濃硝酸,Y是NaCl溶液,請你寫出電極名稱及電極反應(yīng):

Al片(　　)　____________________________, 

Cu片(　　)　____________________________。 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 17難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知BaCO3、BaSO4溶度積常數(shù)分別為Ksp=5.1×10-9 mol2·L-2,Ksp=1.1×10-10 mol2·L-2,則BaSO4可作鋇餐,BaCO3不能作鋇餐的主要理由是(　　)

A.BaSO4的溶度積常數(shù)比BaCO3的小

B.S沒有毒性,C有毒性

C.BaSO4的密度大

D.胃酸能與C結(jié)合,生成CO2和H2O,使BaCO3的溶解平衡向右移動,Ba2+濃度增大,造成人體Ba2+中毒

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 12水的電離 溶液的酸堿性練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在由水電離的c(H+)=10-14 mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的離子組是(　　)

A.K+、Fe2+、S、MnO4—

B.Na+、Cl-、NO3—、SO42—

C.Al3+、NO3—、Cl-、SO42—

D.Na+、AlO2—、Br-、Cl-

 

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同步練習(xí)冊答案