Question

【題目】氫氣在氧氣中燃燒時產生淡藍色火焰。在反應過程中，破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1KJ，破壞1mol氧氣中的化學鍵消耗的能量為Q2KJ，形成1molO-H化學鍵釋放的能量為Q3KJ。下列說法正確的是

A. 1mol氧氣和2mol氫氣的總能量高于1mol水的總能量 B. 2Q1+Q2>4Q3

C. 1mol氧氣和2mol氫氣的總能量低于1mol水的總能量 D. Q1+Q2<Q3

Answer 1

【答案】A

【解析】破壞1molH-H消耗的能量為Q1kJ，則H-H鍵能為Q1kJ/mol，破壞1molO═O鍵消耗的能量為Q2kJ，則O═O鍵鍵能為Q2kJ/mol，形成1molO-H化學鍵釋放的能量為Q3KJ，則H-O鍵能為Q3kJ/mol，反應熱△H=2Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-4×Q3kJ/mol=(2Q1+Q2-4Q3)KJ/mol，由于氫氣在氧氣中燃燒，反應熱△H＜0，即(2Q1+Q2-4Q3)＜0，所以2Q1+Q2＜4Q3，放熱反應中反應物的總能量高于生成物的總能量，即1mol氧氣和2mol氫氣的總能量高于1mol水的總能量；故選A。