【題目】現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液,向其中不斷加入0.1mol·L-1NaOH溶液,得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示。原溶液中Cl-與SO42-的物質(zhì)的量之比為( )
A.6:1B.1:3C.2:3D.3:1
【答案】A
【解析】
由圖可知加入0.04molNaOH時(shí)沉淀達(dá)最大量,沉淀組成為Mg(OH)2、Al(OH)3,根據(jù)氫氧根守恒可知2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=n(OH-)=0.04mol,加入0.05molNaOH時(shí),沉淀由最大值減小為最小值,故0.01molNaOH恰好完全溶解氫氧化鋁沉淀,根據(jù)反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知,n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.01mol,所以n[Mg(OH)2]==0.005mol,溶液中n(Cl-)=3n[Al(OH)3]=0.03mol,原溶液中n(SO42-)=n[Mg(OH)2]=0.005mol,所以原溶液中Cl-與SO42-的物質(zhì)的量之比為0.03mol:0.005mol=6:1,故答案為A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通過對煤的綜合利用,可以獲得多種有機(jī)物;衔顰含有碳、氫、氧3種元素,其質(zhì)量比是12:3:8。液態(tài)烴B是一種重要的化工原料,其摩爾質(zhì)量為78 gmol-1。E是有芳香氣味的酯。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì)):
請回答:
(1)化合物A所含的官能團(tuán)名稱是_____________。
(2)B和CH2=CH2反應(yīng)生成C的反應(yīng)類型是_____________。
(3)E在氫氧化鈉溶液中水解的化學(xué)方程式是_____________。
(4)下列說法正確的是_____________。
A.將銅絲在空氣中灼燒后迅速插入A中,反應(yīng)多次,可得到能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)
B.在一定條件下,C可通過取代反應(yīng)轉(zhuǎn)化為
C.苯甲酸鈉(常用作防腐劑)可通過D和氫氧化鈉反應(yīng)得到
D.共a mol的B 和D混合物在氧氣中完全燃燒,消耗氧氣大于7.5a mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋,其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是( )
A. 曲線Ⅰ代表溶液
B. 溶液中水的電離程度:b點(diǎn)>c點(diǎn)
C. 從c點(diǎn)到d點(diǎn),溶液中保持不變(其中、分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)
D. 相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與恰好中和后,溶液中相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ZulemaBorjas等設(shè)計(jì)的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 該裝置可以在高溫下工作
B. X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜
C. 負(fù)極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+
D. 該裝置工作時(shí),電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E分別是鐵或鐵的化合物。其中D是一種紅褐色沉淀。其相互反應(yīng)關(guān)系如圖所示:
根據(jù)如圖所示變化,按要求回答下列問題:
(1)寫出A、E的化學(xué)式:A__,E__;
(2)寫出其中幾步反應(yīng)的化學(xué)方程式:
C→B:___;
B→D:___;
E→A:___。
(3)C中加入NaOH溶液,看到的現(xiàn)象是__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組對銅、鐵與硝酸的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究;卮鹣铝袉栴}:
(1)驗(yàn)證銅與硝酸的反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)。已知儀器a中盛有足量的一定濃度的硝酸溶液,試管b中盛有6.4g銅片。
①儀器a的名稱是___。
②在銅與硝酸的反應(yīng)中,硝酸所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)主要有___。
③待試管b中銅片完全消失。如果向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液,可生成沉淀的質(zhì)量是___ g。
(2)探究鐵與稀硝酸的反應(yīng)。用5.6gFe粉和含有0.3molHNO3的稀硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),若兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng),且HNO3只被還原成NO。
①Fe粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵的化學(xué)方程式為___。
②Fe粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵的離子方程式為___。
③反應(yīng)結(jié)束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物質(zhì)的量之比n(Fe3+):n(Fe2+)=___。
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成NO氣體的體積為___L(保留兩位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用,回答下列問題:
(1)參照下圖 B、F 元素的位置,依據(jù)第二周期元素第一電離能的變化規(guī)律,用小黑點(diǎn)標(biāo)出 C、N、O 三 種元素的相對位置。
(2)碳的一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖(a)所示,則碳原子的雜化軌道類型為_________________ 。
(3)二鹵化鉛 PbX2 的熔點(diǎn)如圖(b)所示,可推斷:依 F、Cl、Br、I 次序,PbX2 中的化學(xué)鍵 的離子性_____( 填“增 強(qiáng)”、“ 不變”或“減弱”, 下 同 ), 共價(jià)性_____。
(4)NH3 和 F2 在 Cu 催化下可發(fā)生反應(yīng) 4NH3+3F2 NF3+3NH4F,化學(xué)方程式中的 5 種物質(zhì)所屬的晶體 類型有_____(填序號)。寫出基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式_____。
a.離子晶體 b.分子晶體 c.原子晶體 d.金屬晶體
(5)BF3 與一定量水形成(H2O)2·BF3 晶體 Q,Q 在一定條件下可轉(zhuǎn)化為 R:晶體 R 中含有的化學(xué)鍵包 括_____。
(6)水楊酸第一級電離形成離子,相同溫度下,水楊酸的 Ka2____________________________苯酚
()的 Ka(填“>”“ =”或“<”),其原因是______________。
(7)碳的另一種單質(zhì) C60 可以與鉀形成低溫超導(dǎo)化合物,晶體結(jié)構(gòu)如圖(c)所示,K 位于立方體的棱上和 立方體的內(nèi)部,此化合物的化學(xué)式為____________;其晶胞參數(shù)為 1.4 nm,阿伏加德羅常數(shù)用 NA 表 示,則晶體的密度為________________g·cm-3。(只需列出式子)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在兩個(gè)絕熱恒容的密閉容器中分別進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng):
甲:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g);
乙:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
現(xiàn)有下列狀態(tài):
①混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變
②氣體的總物質(zhì)的量不再改變
③各氣體組成濃度相等
④反應(yīng)體系中溫度保持不變
⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍
⑥混合氣體密度不變
其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. ①③B. ④⑤C. ③④D. ②⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,在下列溶液中可能大量共存的離子組是
A. pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-
B. 由水電離出的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液:Al3+、K+、SO42-、Cl-
C. c (OH-)/c(H+)=1012的溶液中:Na+、SO42-、NO3-、HCO3-
D. 滴加KSCN變紅色的溶液:Na+、K+、Al3+、CO32-
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