【題目】如圖所示,三個燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中:在(1)中加入CaO,在(2)中不加其他任何物質(zhì),在(3)中加入NH4Cl晶體,發(fā)現(xiàn)(1)中紅棕色變深,(3)中紅棕色變淺。[已知反應(yīng)2NO2(紅棕色) N2O4(無色)]
下列敘述正確的是( )
A.2NO2N2O4是放熱反應(yīng)
B.NH4Cl溶于水時放出熱量
C.燒瓶(1)中平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大
D.燒瓶(3)中氣體的壓強增大
【答案】A
【解析】
2NO2(g)N2O4(g),NO2為紅棕色氣體,N2O4為無色氣體,若紅棕色加深,說明向生成NO2的方向進行,若紅棕色變淺說明向生成N2O4的方向進行;已知CaO和水反應(yīng)生成氫氧化鈣的反應(yīng)是放熱反應(yīng),據(jù)此分析(1)瓶中的熱量變化;(3)瓶中顏色變淺,說明反應(yīng)正向移動,根據(jù)方程式發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后氣體體積變小,據(jù)此分析(3)瓶的壓強變化情況。
A.(1)中紅棕色變深,說明平衡是向逆反應(yīng)方向移動的,而CaO和水反應(yīng)放出熱量,即逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng),則正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng),故A正確;
B.(3)中紅棕色變淺,說明平衡正向移動,正反應(yīng)是放熱反應(yīng),則氯化銨溶于水時吸收熱量,故B錯誤;
C.(1)中平衡逆向移動,NO2和之前相比含量增多,則體系中平均相對分子質(zhì)量減小,故C錯誤;
D.(3)中紅棕色變淺,說明氯化銨溶于水時吸收熱量,平衡正向移動,氣體的物質(zhì)的量減小,則燒瓶(3)中的壓強必然減小,故D錯誤;
答案選A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋰因其重要的用途,被譽為“能源金屬”和“推動世界前進的金屬”.
(1)Li3N可由Li在N2中燃燒制得.取4.164g 鋰在N2中燃燒,理論上生成Li3N__g;因部分金屬Li沒有反應(yīng),實際反應(yīng)后固體質(zhì)量變?yōu)?/span>6.840g,則固體中Li3N的質(zhì)量是__g(保留三位小數(shù),Li3N的式量:34.82)
(2)已知:Li3N+3H2O→3LiOH+NH3↑.取17.41g純凈Li3N,加入100g水,充分攪拌,完全反應(yīng)后,冷卻到20℃,產(chǎn)生的NH3折算成標(biāo)準狀況下的體積是__L.過濾沉淀、洗滌、晾干,得到LiOH固體26.56g,計算20℃時LiOH的溶解度__.(保留1位小數(shù),LiOH的式量:23.94)
鋰離子電池中常用的LiCoO2,工業(yè)上可由碳酸鋰與堿式碳酸鈷制備.
(3)將含0.5molCoCl2的溶液與含0.5molNa2CO3的溶液混合,充分反應(yīng)后得到堿式碳酸鈷沉淀53.50g;過濾,向濾液中加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液,得到白色沉淀143.50g,經(jīng)測定溶液中的陽離子只有Na+,且Na+有1mol;反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體被足量NaOH溶液完全吸收,使NaOH溶液增重13.20g,通過計算確定該堿式碳酸鈷的化學(xué)式__,寫出制備堿式碳酸鈷反應(yīng)的化學(xué)方程式__.
(4)Co2(OH)2CO3和Li2CO3在空氣中保持溫度為600~800℃,可制得LiCoO2,已知: 3Co2(OH)2CO3+O2→2Co3O4+3H2O+3CO2;4Co3O4+6Li2CO3+O2→12LiCoO2+6CO2
按鈷和鋰的原子比1:1混合固體,空氣過量70%,800℃時充分反應(yīng),計算產(chǎn)物氣體中CO2的體積分數(shù)__.(保留三位小數(shù),已知空氣組成:N2體積分數(shù)0.79,O2體積分數(shù)0.21)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含氮化合物在生產(chǎn)、生命活動中有重要的作用。回答下列問題:
(1)已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1=-alkJ/mol,4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H2=-bkJ/mol,H2O(1)=H2O(g)△H3=+ckJ/mol,寫出在298K時,氨氣燃燒生成N2的熱化學(xué)方程式___________。
(2)肌肉中的肌紅蛋白(Mb)可與O2結(jié)合生成MbO2:Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq),其中k正和k逆分別表示正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率常數(shù),即V正=k正·c(Mb)·P(O2),V逆=k逆·c(MbO2)。37℃時測得肌紅蛋白的結(jié)合度(α)與P(O2)的關(guān)系如下表[結(jié)合度(α)指已與O2結(jié)合的肌紅蛋白占總肌紅蛋白的百分比]:
P(O2) | 0.50 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 | 6.00 |
α(MbO2%) | 50.0 | 67.0 | 80.0 | 85.0 | 88.0 | 90.3 | 91.0 |
①計算37℃、P(O2)為2.00kPa時,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。
②導(dǎo)出平衡時肌紅蛋白與O2的結(jié)合度(α)與O2的壓強[P(O2)]之間的關(guān)系式α=___________(用含有k正、k逆的式子表示)。
(3)構(gòu)成肌紅蛋白的甘氨酸(NH2CH2COOH)是一種兩性物質(zhì),在溶液中以三種離子形式存在,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
在甘氨酸溶液中加入酸或堿,三種離子的百分含量與的關(guān)系如圖所示:
①純甘氨酸溶液呈___________性;當(dāng)溶液呈中性時三種離子的濃度由大到小的順序為___________。
②向=8的溶液中加入過量HCl時,反應(yīng)的離子方程式為___________。
③用電位滴定法可測定某甘氨酸樣品的純度.
稱取樣品150mg,在一定條件下,用0.1000mol/L的高氯酸溶液滴定(與甘氨酸1︰1發(fā)生反應(yīng)),測得電壓變化與滴入HClO4溶液的體積關(guān)系如下圖。做空白對照實驗,消耗HClO4溶液的體積為0.25mL,該樣品的純度為___________%(計算結(jié)果保留一位小數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,分布在三個不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物,X為二元化合物且為強電解質(zhì),W的水溶液呈堿性,物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是
A. 對應(yīng)的簡單離子半徑:C>D>B
B. D、E形成的化合物為含有極性共價鍵的共價化合物
C. 電解C、E形成的化合物水溶液,可生成C、E對應(yīng)的單質(zhì)
D. 由A、B、E形成的化合物都含有共價鍵,溶液都呈強酸性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用KOH為電解質(zhì)的循環(huán)陽極鋅空氣二次電池放電時的總反應(yīng)為2Zn+O2=2ZnO,工作時,用泵將鋅粉與電解液形成的漿料輸入電池內(nèi)部發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)所生成的產(chǎn)物隨漿料流出電池后,被送至電池外部的電解槽中,經(jīng)還原處理后再送入電池;循環(huán)陽極鋅-空氣二次電池工作流程圖如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.放電時,電池正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-
B.放電時,電解質(zhì)中會生成少量碳酸鹽
C.電池停止工作時,鋅粉與電解質(zhì)溶液不反應(yīng)
D.充電時,電解槽陰極反應(yīng)為ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】血紅蛋白(Hb)和肌紅蛋白(Mb)分別存在于血液和肌肉中,都能與氧氣結(jié)合,與氧氣的結(jié)合度a(吸附O2的Hb或Mb的量占總Hb或Mb的量的比值)和氧氣分壓p(O2)密切相關(guān)。請回答下列問題:
(1)人體中的血紅蛋白(Hb)能吸附O2、H+,相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及平衡常數(shù)如下:
Ⅰ.Hb(aq)+H+(aq)HbH+(aq) ΔH1 K1
Ⅱ.HbH+(aq)+O2(g)HbO2(aq)+H+(aq) ΔH2 K2
Ⅲ.Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq) ΔH3 K3
ΔH3=_____(用ΔH1、ΔH2表示),K3=_____(用K1、K2表示)。
(2)Hb與氧氣的結(jié)合能力受到c(H+)的影響,相關(guān)反應(yīng)如下:HbO2(aq)+H+(aq)HbH+(aq)+O2(g)。37 ℃,pH分別為7.2、7.4、7.6時氧氣分壓p(O2)與達到平衡時Hb與氧氣的結(jié)合度的關(guān)系如圖1所示,pH=7.6時對應(yīng)的曲線為_____(填“A”或“B”)。
(3)Mb與氧氣結(jié)合的反應(yīng)如下:Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq) ΔH,37 ℃時,氧氣分壓p (O2)與達平衡時Mb與氧氣的結(jié)合度a的關(guān)系如圖2所示。
①已知Mb與氧氣結(jié)合的反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式K=,計算37 ℃時K=_____kPa-1。
②人正常呼吸時,體溫約為37 ℃,氧氣分壓約為20.00 kPa,計算此時Mb與氧氣的最大結(jié)合度為______(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。
③經(jīng)測定,體溫升高,Mb與氧氣的結(jié)合度降低,則該反應(yīng)的ΔH____(填“>”或“<”)0。
④已知37 ℃時,上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率v(正)=k1·c(Mb)·p(O2),逆反應(yīng)速率v(逆)=k2·c(MbO2),若k1=120 s-1·kPa-1,則k2=______。37 ℃時,圖2中C點時,=____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法錯誤的是
A. 0.1mol/L的Na2CO3溶液加適量水稀釋后,溶液中變大
B. 若使Na2S溶液中接近于2︰1,可加入適量的KOH固體
C. 25℃時,濃度均為0. 1mol/L NaOH和NH3·H2O混合溶液中c(OH- )>c(Na+ )=c(NH3·H2O)
D. 0.2 mol/L CH3COOH溶液與0. 1mol/L NaOH溶液等體積混合:2c(H+)-2c(OH -)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素,在同周期元素的原子中,W的半徑最大;Z的原子序數(shù)等于X、Y原子序數(shù)之和,A、B、C分別為X、Y、Z形成的二元化合物,D、M分別為Y、Z元素形成的單質(zhì),相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列說法正確的是( )
A.W、Z、Y、X元素的原子半徑依次減小
B.簡單氣態(tài)氫化物的沸點Z比W的高
C.工業(yè)上可用電解熔融的W元素氯化物制備W
D.非金屬性:Y>Z>X
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的(如下圖所示)。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°,下列有關(guān)的說法正確的是
A. 分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵
B. 分子中四個氮原子共平面
C. 該物質(zhì)既有氧化性又有還原性
D. 15.2g該物資含有6.02×個原子
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