Question

在元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s²4p⁶，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們的原子的最外層電子數(shù)依次為2、1、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點最高，E、F、G、H四種元素處于同一周期，F(xiàn)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性在同周期中是最強的，G的電離能介于E、F之間，H與F相鄰．
（1）B元素在周期表中的位置

 

，B元素基態(tài)原子的電子排布式為

 

．
（2）A、C、D三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（寫離子符號）

 

．
（3）E、F、G三種元素的第一電離能由大到小的順序是（寫元素符號）

 

．
（4）H的氣態(tài)氫化物分子空間結(jié)構(gòu)為直線形，則H原子雜化類型是

 

，分子中σ鍵和π鍵個數(shù)比為

 

．
（5）物質(zhì)[B（NH₃）₄]SO₄中，B離子與NH₃分子之間形成

 

鍵．
（6）H和F形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型化合物，該化合物屬于

 

晶體．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：在元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s²4p⁶，與其同周期的A、B、C、D四種元素，則A、B、C、D為第四周期元素，它們的原子的最外層電子數(shù)依次為2、1、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，則A為鈣元素，C為鉀元素，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)18，則B為銅元素，D為為溴元素，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點最高，則E為氟元素，E、F、G、H四種元素處于同一周期，F(xiàn)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性在同周期中是最強的，則F為氮元素，G的電離能介于E、F之間，則G為氧元素，H與F相鄰，則H為碳元素，據(jù)此答題．

解答： 解：在元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s²4p⁶，與其同周期的A、B、C、D四種元素，則A、B、C、D為第四周期元素，它們的原子的最外層電子數(shù)依次為2、1、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，則A為鈣元素，C為鉀元素，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)18，則B為銅元素，D為為溴元素，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點最高，則E為氟元素，E、F、G、H四種元素處于同一周期，F(xiàn)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性在同周期中是最強的，則F為氮元素，G的電離能介于E、F之間，則G為氧元素，H與F相鄰，則H為碳元素，
（1）B為銅元素，在周期表中第4周期第ⅠB族，銅是29號元素，基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s¹，故答案為：第4周期第ⅠB族；[Ar]3d¹⁰4s¹；
（2）根據(jù)元素周期律，電子層數(shù)多，微粒半徑大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)多，半徑小，所以Ca²⁺、K⁺、Br^-三種離子的半徑由大到小的順序是Br^-＞K⁺＞Ca²⁺，故答案為：Br^-＞K⁺＞Ca²⁺；
（3）同周期元素，從左向右第一電離能逐漸增大，但由于氮原子最外層p軌道上是半滿狀態(tài)，所以它的第一電離能高于相鄰主族元素，所以F、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是F＞N＞O，故答案為：F＞N＞O；
（4）H的氣態(tài)氫化物分子空間結(jié)構(gòu)為直線形分子為C₂H₂，在分子中C₂H₂，C原子雜化是sp雜化，分子中有3個σ鍵和2個π鍵，所以它們個數(shù)比為 3：2，故答案為：sp；3：2；
（5）B為銅元素，[Cu（NH₃）₄]SO₄中，銅離子有空軌道，NH₃分子中的氮原子上有孤電子對，銅離子和氨分子之間形成配位鍵，故答案為：配位；
（6）C和N形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型化合物，該化合物屬于原子晶體，故答案為：原子．

點評：本題主要考查了位、構(gòu)、性之間的關(guān)系，涉及到原子核外電子排布、離子半徑、第一電離能、化學(xué)鍵、配合物、晶體性質(zhì)等知識點，解題的關(guān)鍵在于根據(jù)信息確定元素的種類，中等難度．