(1)常溫下,0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+ )=
 
mol/L,pH值為
 
,水電離的c(H+ )=
 
mol/L
(2)已知下列物質(zhì)在20℃下的Ksp如下:
化學(xué)式AgClAgBrAgI
顏  色白色淺黃色黃色
Ksp2.0×10-105.4×10-138.3×10-17
①20℃時(shí),上述三種銀鹽的飽和溶液中,Ag+物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是:
 

②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),
c(Br-)
c(Cl-)
=
 

(3)物質(zhì)的量濃度相同的①氨水、②氯化銨、③碳酸氫銨、④硫酸氫銨、⑤硫酸銨5種溶液中,c(NH
 
+
4
)的大小順序是
 
 (填序號(hào)).
(4)濃度均為0.1mol/L的8種溶液  ①HNO3    ②H2SO4   ③CH3COOH   ④Ba(OH)2   ⑤NaOH  ⑥CH3COONa  ⑦KCl  ⑧NH4Cl,溶液PH由大到小的順序是
 
(填寫(xiě)編號(hào))
(5)將AlCl3溶于水后,經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干,灼燒,最后所得白色固體的主要成分是
 
考點(diǎn):難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),水的電離,pH的簡(jiǎn)單計(jì)算,鹽類(lèi)水解的原理,離子濃度大小的比較
專題:
分析:(1)根據(jù)1個(gè)硫酸分子中有2個(gè)氫原子,可求出c(H+);水電離的c(H+)等于水電離c(OH-);
(2)①依據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算銀離子濃度比較判斷;
②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)依據(jù)氯化銀和溴化銀的溶度積可知,氯化銀溶解度大于溴化銀,依據(jù)氯化銀和溴化銀的溶度積計(jì)算和沉淀轉(zhuǎn)化關(guān)系計(jì)算得到;
(3)從弱電解質(zhì)的電離和鹽類(lèi)的水解的角度分析;
(4)先將物質(zhì)的按照堿、鹽、酸的順序分類(lèi),再根據(jù)鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)比較PH,再按照溶液的PH由大到小進(jìn)行排序;
(5)氯化鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽,其溶液呈酸性,升高溫度促進(jìn)鋁離子水解,蒸干時(shí)生成氫氧化鋁,灼燒時(shí)氫氧化鋁分解.
解答: 解:(1)0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)═2c(SO42-)=0.1mol/L,所以PH=1;則c(OH-)=
Kw
c(H +)
=10-13mol/L,稀硫酸中水電離的c(H+)=c(OH-)=10-13mol/L;故答案為:0.1;1;10-13
(2)①、20℃時(shí),上述三種銀鹽飽和溶液中,Ag+物質(zhì)的量濃度可以計(jì)算得到:①Ksp=c(Ag+)×c(Cl-)=2.0×10-10;c(Ag+)=
2.0×10 -10
;②Ksp=c(Ag+)×c(Br-)=5.4×10-13;c(Ag+)=
5.4×10 -13
;③Ksp=c(Ag+)c(I-)=8.3×10-17 ,c(Ag+)=
8.3×10 -17
;所以三種銀鹽的飽和溶液中,Ag+物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是:AgCl>AgBr>AgI,故答案為:AgCl>AgBr>AgI;
 ②、向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),依據(jù)溶度積常數(shù)判斷AgBr的溶解度小于AgCl溶解度,AgCl+Br-=AgBr+Cl-;Ksp=c(Ag+)×c(Cl-),Ksp=c(Ag+)×c(Br-);
所以
c(Br -)
c(Cl -)
=
Ksp(AgBr)
KsP(AgCl)
=
5.4×10 -13
2.0×10 -10
=2.7×10-3
故答案為:2.7×10-3;
(3)可分3種情況討論:(1)氨水電離產(chǎn)生NH4+、OH-;(2)NH4+水解產(chǎn)生H+及剩余NH4+;(3)NH4+水解受到影響,促進(jìn)或抑制;在分析時(shí)要注意兩點(diǎn):氨水電離程度較小,NH4+水解程度也較;另外,NH4HSO4溶液中,H+抑制NH4+水解,而NH4HCO3中,HCO3-比氨水更弱,HCO3-水解呈堿性,會(huì)促進(jìn)NH4+水解,(NH42SO4中含有2個(gè)銨根離子,所以(NH42SO4中NH4+的濃度最大;所以,NH4+的濃度由大到小順序?yàn)椋∟H42SO4、NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3、NH3?H2O,
故答案為:⑤>④>②>③>①;
(4)屬于堿的為:④Ba(OH)2⑤NaOH,濃度相同時(shí),堿性④>⑤;
水解呈堿性的為:⑥CH3COONa,但水解程度較小,則pH:④>⑤>⑥;
溶液呈中性的為:⑦KCl;
溶液呈酸性的有:①②③⑧,其中①為一元強(qiáng)酸,②為二元強(qiáng)酸,③為弱酸,⑧水解呈酸性,濃度相同時(shí),
溶液的pH:②<①<③<⑧,
綜合以上分析可知,溶液的pH由大到小的順序是為:④⑤⑥⑦⑧③①②,
故答案為:④⑤⑥⑦⑧③①②;
(5)氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽,Al3+發(fā)生水解,水解的方程式為Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,水解后溶液呈酸性,加熱時(shí)促進(jìn)水解,加熱過(guò)程中,氯化氫揮發(fā)促進(jìn)了鋁離子的水解,蒸干溶液得到Al(OH)3,Al(OH)3不穩(wěn)定,灼燒時(shí)分解生成Al2O3,所以白色物質(zhì)是氧化鋁,
故答案為:Al2O3
點(diǎn)評(píng):本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽類(lèi)的水解、溶液中離子濃度的比較、Ksp的應(yīng)用等知識(shí)點(diǎn),試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn),有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知有機(jī)物A是鏈狀化合物,分子內(nèi)只含有兩種官能團(tuán),A和一些化學(xué)試劑的反應(yīng)情況如圖所示:

(1)A分子內(nèi)含有的兩種官能團(tuán)是
 
、
 
;A的分子式為
 

(2)核磁共振氫譜表明A分子中有4個(gè)氫處于完全相同的化學(xué)環(huán)境.則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 

(3)由A生成B的化學(xué)方程式是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

關(guān)于硅及其化合物的敘述中,不正確的是(  )
A、硅酸凝膠干燥后可作實(shí)驗(yàn)室、袋裝食品和瓶裝藥品的干燥劑
B、硅可做半導(dǎo)體材料
C、二氧化硅是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料
D、碳化硅是做電子組件的材料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Ⅰ.已知烴B分子內(nèi)C、H原子個(gè)數(shù)比為1:2,相對(duì)分子質(zhì)量為28,核磁共振氫譜顯示分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子,且有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 

(2)A可能屬于下列哪類(lèi)物質(zhì)
 

a.醇       b.鹵代烴      c.酚       d.羧酸
(3)反應(yīng)①是D與HCl按物質(zhì)的量之比1:1的加成反應(yīng),則D的分子式是
 

D的紅外光譜表明分子內(nèi)除C-H鍵、C-C鍵外還含有兩個(gè)C-O單鍵,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

反應(yīng)②可表示為:G+NH3→F+HCl  (未配平),該反應(yīng)配平后的化學(xué)方程式是(有機(jī)化合物均用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示):
 

Ⅱ.化合物E(HOCH2CH2Cl)和 F[HN(CH2CH32]是藥品普魯卡因合成的重要中間體,普魯卡因的合成路線如下:(已知:  )

(4)甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 

(5)乙中有兩種含氧官能團(tuán),反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
 

(6)普魯卡因水解會(huì)生成丁和戊,其中戊與甲互為同分異構(gòu)體,則戊的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某烯烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料,其相對(duì)分子質(zhì)量為28,A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)(部分產(chǎn)物已略去),其中反應(yīng)①②③均屬于加成反應(yīng).

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

(2)寫(xiě)出④的反應(yīng)類(lèi)型
 

(3)寫(xiě)出②的化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子中:Na+、Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+ 
(1)氧化性最強(qiáng)的是
 
,最弱的是
 

(2)水溶液呈現(xiàn)顏色的是
 
. 
(3)加入過(guò)量氨水產(chǎn)生白色沉淀的是
 
. 
(4)加入過(guò)量氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀的是
 
. 
(5)加入過(guò)量氫氧化鈉溶液能產(chǎn)生有顏色(白色除外)沉淀的是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

芒硝化學(xué)式Na2SO4?10H2O,無(wú)色晶體,易溶于水,是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物.該小組同學(xué)設(shè)想,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,用圖乙所示裝置電解硫酸鈉溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉,無(wú)論從節(jié)省能源還是提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念.

①此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)
 
(填“大于”“小于”或“等于”)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù).
②制得的氫氧化鈉溶液從出口
 
(填“A”“B”“C”或“D”)導(dǎo)出.
③通電開(kāi)始后,陰極附近溶液pH會(huì)增大,請(qǐng)簡(jiǎn)述原因
 

④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池,則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列反應(yīng)常溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行,并既能用能量判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是( 。
A、HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s)
B、2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)
C、2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(s)+O2(g)
D、Ba(OH)2?8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

向mg鎂和鋁的混合物重加入適量的稀硫酸,恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL.向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL,使金屬離子剛好沉淀完全,得到的沉淀質(zhì)量為ng.再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹,得到固體pg.則下列關(guān)系不正確的是(  )
A、c=
1000b
11.2V
B、p=m+
Vc
125
C、n=m+17Vc
D、
5
3
m<p<
17
9
m

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