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【題目】比較鋼和生鐵中碳的質量分數(shù)，前者與后者含碳量的關系是

A.大于B.等于C.小于D.大于或小于

【答案】C

【解析】

鋼和生鐵都屬于鐵合金，區(qū)別在于含碳量不同。

鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵合金，生鐵是含碳量為2%～4.3%的鐵合金，則兩者碳元素的質量分數(shù)相比較，前者小于后者。

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MnO2是一種重要的化工原料，工業(yè)上用粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉化為較純凈MnO2的流程如圖所示：

（1）第①步反應中的硫酸能否用濃鹽酸代替？____(填“能”或“否”)，理由是______________。

（2）第②步操作中，氧化性強弱順序：ClO3—___MnO2(填“＞”或“＜”)，寫出操作②中發(fā)反應的離子方程式：____；當反應中轉移2mol電子時，生成的氧化產物的物質的量為___mol。

（3）工業(yè)上用MnO2為原料制取KMnO4，第一步將MnO2和KOH粉碎，混勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌，制取K2MnO4；第二步將K2MnO4濃溶液用惰性電極進行電解，在陽極上得到KMnO4，在陰極上得到KOH。制取K2MnO4的化學反應方程式為______，工業(yè)上不斷攪拌的目的是______。

（4）二氧化錳含量可用碘量法測定，其原理為在鹽酸介質中，二氧化錳能定量地將碘離子氧化成碘，以淀粉為指示劑用0.1000mol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定碘而確定二氧化錳含量：

MnO2+4HCl+2KIMnCl2+I2+2KCl+2H2O

I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6

取較為純凈的二氧化錳樣品a g加入到適量的鹽酸和KI溶液中，反應完畢用Na2S2O3滴定反應后的溶液，消耗VmLNa2S2O3溶液，則該樣品中MnO2含量為______%（雜質不參與反應）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向10mL 1 mol·L－1的HCOOH溶液中不斷滴加1 mol·L－1的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與-lg c水(H+)的關系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說法不正確的是

A. 常溫下，Ka(HCOOH)的數(shù)量級為10-4

B. a、b兩點pH均為7

C. 從a點到b點，水的電離程度先增大后減小

D. 混合溶液的導電性逐漸增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作正確的是（ ）

A.用灼熱的氧化銅除去CO2中混有的少量CO

B.用NaOH溶液除去SO2中混有的HCl

C.用100mL量筒量取8.53mL蒸餾水

D.為加快過濾速度，可用玻璃棒在漏斗中攪拌

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是（　　）

A. ①中Mg作負極，電子流向：Mg→稀硫酸→Al

B. ②中Al作負極，OH遷移方向：Al→外電路→Mg

C. ③中Fe作正極，電極反應式：2H++2e═H2↑

D. ④中Cu作正極，電極反應式：O2+4e+2H2O═4OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電動自行車由于靈活、快捷、方便，已成為上班族的主要代步工具，其電源常采用鉛蓄電池，鉛蓄電池放電時發(fā)生下列變化：

負極：Pb＋SO－2e－===PbSO4

正極：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O

使用該電池時，若外電路上轉移電子0.05 mol，則消耗H2SO4的物質的( 　)

A. 0.025 mol B. 0.05 mol

C. 0.1 mol D. 0.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數(shù)的變化關系如圖所示：

下列說法正確的是

A. 離子半徑的大小順序：e＞f＞g＞h

B. 與x形成簡單化合物的沸點：y＞z＞d

C. x、z、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵

D. e、f、g、h四種元素對應最高價氧化物的水化物相互之間均能發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻是一種具有戰(zhàn)略意義的金屬，它具有多種價態(tài)，單質鉻熔點為1857 ℃。

（1）工業(yè)上以鉻鐵礦［主要成分是Fe(CrO2)2］為原料冶煉鉻的流程如圖所示：

①Fe(CrO2)2中各元素化合價均為整數(shù)，則鉻為_______價。

②高溫氧化時反應的化學方程式為_____________________。

③操作a由兩種均發(fā)生了化學反應的過程構成的，其內容分別是__________、鋁熱反應。

（2）Cr(OH)3是兩性氫氧化物，請寫出其分別與NaOH、稀硫酸反應時生成的兩種鹽的化學式______________、___________________________。

（3）水中的鉻元素對水質及環(huán)境均有嚴重的損害作用，必須進行無害化處理。

①處理含有Cr2O72-的污水方法通常為：用鐵作電極電解污水，Cr2O72-被陽極區(qū)生成的離子還原成為Cr3+，生成的Cr3+與陰極區(qū)生成的OH結合生成Cr(OH)3沉淀除去。則陰極上的電極反應式為______________，若要處理含10 mol Cr2O72-的污水，則至少需要消耗的鐵為_______g。

②轉化為重要產品磁性鐵鉻氧體 (CrxFeyOz)：先向含CrO42-的污水中加入適量的硫酸及硫酸亞鐵，待充分反應后再通入適量空氣（氧化部分Fe2+）并加入NaOH，就可以使鉻、鐵元素全部轉化為磁性鐵鉻氧體。寫出CrO42-在酸性條件下被Fe2+還原為Cr3+ 的離子方程式：_____，若處理含1 mol CrO42-（不考慮其它含鉻微粒）的污水時恰好消耗10 mol FeSO4，則當鐵鉻氧體中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=3∶2時，鐵鉻氧體的化學式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素．它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；②X、Y、W分別位于不同周期；③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說法錯誤的是

A. X、Y、Z既能形成離子化合物．又能形成共價化合物

B. Y和Z元素的原子半徑大小順序為Y>Z

C. X與Y、Z之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有YX3和X2Z

D. Z、W元素的最簡單氫化物的沸點和穩(wěn)定性均為H2Z>H2W

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