【題目】在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，試根據(jù)甲、乙的摩爾質量關系，判斷下列說法正確的是（ ）

A.若，則氣體的壓強：甲乙

B.若，則氣體的摩爾體積：甲乙

C.若，則氣體體積：甲乙

D.若，則分子數(shù)：甲乙

【答案】A

【解析】

兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，則二者的體積相等，

A．若，根據(jù)，所以，二者密度、溫度相等，所以其壓強與摩爾質量成反比，所以氣體的壓強：甲乙，故A正確；

B．若，根據(jù)，二者的物質的量：甲乙，根據(jù)知，氣體的摩爾體積：甲乙，故B錯誤；

C．二者質量相等、密度相等，所以其體積相等，與摩爾質量無關，故C錯誤；

D．若，根據(jù)，二者的物質的量：甲乙，根據(jù)知，二者的分子數(shù)甲乙，故D錯誤；

故答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從海水中可提取多種化工原料，下圖是工業(yè)上對海水資源進行綜合利用的流程圖。試回答下列問題：

（1）若粗鹽中含有雜質離子Ca2＋、Mg2＋、SO42－，精制時所用試劑為A.鹽酸、B.BaCl2溶液、C.NaOH溶液、D.Na2CO3溶液。則加入試劑的順序是________（填序號）。

（2）寫出用海灘上的貝殼制Ca(OH)2的化學方程式：________________。

（3）電解熔融MgCl2可制取鎂和Cl2，其中Cl2和Ca(OH)2反應可制得漂白粉。制漂白粉的化學方程式為________________。

（4）從經(jīng)濟效益角度考慮，該化工廠廠址應選在________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一包由Cu、和CuO組成的混合物均分成兩份：一份混合物在加熱條件下與充分反應，將固體全部轉化成銅粉時固體質量減少了；向另一份混合物中加入溶液恰好完全反應生成和假設不產(chǎn)生其他還原產(chǎn)物，這些NO和標準狀況混合并通入足量水中，氣體全部被吸收生成。則該硝酸的物質的量濃度為

A.B.C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，①和②為兩個體積相同的固定容器，圖中“”和“”分別表示氫原子和氧原子，則下列說法正確的是（ ）

①②

A.若①中的為4mol，則②中所含原子總數(shù)為個

B.①和②中氣體的質量之比為1：8

C.、均能發(fā)生化合反應，但均不能發(fā)生置換反應

D.兩容器的溫度和壓強均相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣(粒子直徑在1～10 nm之間)。下圖所示A～E為實驗室常見的儀器裝置(部分固定夾持裝置略去)，請根據(jù)要求回答問題。

(1)實驗室選用上圖所示裝置制取、收集干燥的NH3，接口的連接順序是：a接_____(填小寫字母代號，下同)，_____接___，_____接h。

(2)向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級碳酸鈣時，應先通入的氣體是____，試寫出制納米級碳酸鈣的離子方程式：_____。

(3)在濃CaCl2溶液和NH3用量正確的情況下，CO2不足或過量都會導致納米級碳酸鈣產(chǎn)量下降，若CO2過量，溶液中大量存在的離子有(不考慮弱電解質的電離和鹽類水解產(chǎn)生的少量離子)：____。

(4)取反應后去除CaCO3的溶液分別做以下實驗，下列實驗判斷合理的是_____(填字母代號)。

A．滴加少量Na2CO3溶液，若有沉淀生成，說明CO2一定不足

B．滴加少量鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，說明CO2一定過量

C．測量溶液pH，若pH小于7，說明CO2一定過量

D．滴加少量BaCl2溶液，若無沉淀生成，說明CO2一定沒有過量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】部分中學化學常見元素原子結構及性質如下表所示

元素

結構及性質

A

元素A在第三周期中簡單離子半徑最小

B

B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的0.6

C

使用最廣泛的金屬元素C能形成兩種氯化物，其相對分子質量之差為35.5

D

元素D與B同主族，且大多數(shù)情況下D不顯正化合價

E

元素E在周期表中位于ⅠA族，有人認為將其排在ⅦA族也有一定道理

F

元素F與B同周期，其最高價氧化物的水化物與A或B的最高價氧化物的水化物均能反應

(1)元素C在周期表中的位置是____元素；元素E形成的一種簡單離子能支持“將元素E排在ⅦA族”這一觀點，該離子的結構示意圖為___。

(2)元素E與D可以按原子個數(shù)比2∶1、1∶1形成兩種化合物X、Y，區(qū)別X、Y這兩種物質的實驗方法為 __。E與B形成的一種化合物Z與X、Y中的一種電子總數(shù)相同且能發(fā)生化學反應，寫出該反應的化學方程式：___(用相應化學式表示)。

(3)請畫出化合物F2B2的電子式：_____，該化合物中含有的化學鍵類型是___。

(4)元素A與元素F相比，金屬性較強的是_________ (用元素符號表示)，下列表述正確且能證明這一事實的是___(填字母代號)。

a．對應單質與酸反應時，每個A原子比每個F原子失電子多

b．對應單質與同濃度鹽酸反應時，F比A劇烈得多

c．A的氧化物熔點比F的氧化物熔點高

d．F可將A從其鹽溶液中置換出來

e．最高價氧化物對應的水化物的堿性F比A的強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下面問題：

(1)在①KNO3 ②K2CO3 ③(NH4)2SO4 三種鹽溶液中，常溫下呈酸性的是_____(填序號)，顯酸性的原因是_____(用化學用語表示)。

(2)將三氯化銻(SbCl3)固體溶于水，生成白色沉淀，且溶液 pH<7，則配制 SbCl3 溶液的正確方法是_____

(3)某溫度下，向含有 AgCl 固體的 AgCl 飽和溶液中加入少量稀鹽酸，則 c(Ag+)_____(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，Ksp_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】豐富多彩的生活材料：

（1）青奧會將于2014年8月在南京舉行。青奧會建筑設施使用了大量節(jié)能材料，體現(xiàn)了“綠色青奧”的理念。

①用于青奧村工程的隔熱保溫材料聚氨酯屬于___（填字母）。

a．有機高分子材料 b．無機非金屬材料 c．金屬材料

②青奧中心外墻的復合保溫材料采用鋁合金鎖邊。有關鋁合金的性質正確的是___（填字母）。

a．強度小 b．耐腐蝕 c．密度大

③青奧會議中心雙塔采用了玻璃幕墻設計。制造玻璃的主要原料為純堿、石灰石和___（填字母）。

a．金剛砂 b．石英 c．水玻璃

（2）生活中處處有化學，化學己滲透到我們的“衣、食、住、行”之中。

①鋁合金是生活中常見的材料，具有密度小、強度高的優(yōu)良性能。其在空氣中不易生銹的原因是___。

②玻璃和鋼鐵是常用的建筑材料。普通玻璃是由Na2SiO3、CaSiO3、___等物質組成的；鋼鐵制品不僅可發(fā)生化學腐蝕，在潮濕的空氣中還能發(fā)生___腐蝕，生成的鐵銹的主要成分是___（填化學式）。

（3）氮化硅是一種新型高溫材料，可用于制造汽車發(fā)動機。請寫出高純硅和氮氣在1300℃反應制備氮化硅的化學方程式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，量取pH=2的兩種二元酸H2A與H2B各1ml，分別加水稀釋，測得pH與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示關系，則下列有關敘述不正確的是

A. H2B為弱酸

B. NaHA水溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(A2－)+c(OH－)

C. 含等物質的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na+)=c(A2－)+c(HB－)+c(B2－)+c(H2B)

D. pH=10的NaHB溶液中：c(Na+)&gt;c(HB－)&gt;c(B2－)&gt;c(OH－)&gt;c(H2B)

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