【題目】向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量(縱坐標)的關系如圖所示，則溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三種離子的物質(zhì)的量之比為( )

A. 1∶1∶2B. 2∶2∶1

C. 1∶2∶2D. 9∶2∶4

【答案】C

【解析】

根據(jù)圖象分析，A點時沉淀的量最大，沉淀是氫氧化鋁和氫氧化鎂，從A點到B點，沉淀的質(zhì)量減少，減少的量是氫氧化鋁，氫氧化鋁的物質(zhì)的量為0.2mol，不溶解的沉淀是氫氧化鎂，其物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)原子守恒確定鎂離子、鋁離子的物質(zhì)的量；根據(jù)A點過氧化鈉物質(zhì)的量計算生成氧氣的物質(zhì)的量，根據(jù)氣體總的物質(zhì)的量計算生成氨氣的物質(zhì)的量，根據(jù)氮原子守恒從而計算銨根離子的物質(zhì)的量。

由圖知，沉淀中含0.1mol Mg(OH)2和0.2molAl(OH)3，即原溶液中含Mg2+0.1mol，含Al3+0.2mol，根據(jù)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓，沉淀2種金屬陽離子共需NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol×2+0.2mol×3=0.8mol。由圖中橫坐標知與3種陽離子恰好完全反應時需Na2O20.5mol，而0.5molNa2O2與水反應生成1molNaOH和0.25molO2，由NH4++OH-NH3↑+H2O，所以由NH4+消耗NaOH的量（1mol-0.8mol=0.2mol）或生成NH3的物質(zhì)的量（0.45mol-0.25mol=0.2mol）均可求得原溶液中含0.2molNH4+，所以Mg2+、NH4+、Al3+物質(zhì)的量之比=0.1mol：0.2mol：0.2mol=1：2：2；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】有機物A是某種藥物的中間體，其結構簡式為，關于有機物A的說法正確的是（ ）

A.A的分子式為C16H16O3

B.A可使酸性KMnO4溶液褪色，不可使溴水褪色

C.A苯環(huán)上的一氯代物同分異構體有2種

D.A既可發(fā)生氧化反應，又可發(fā)生加成反應

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【題目】高純度氧化鋁有廣泛的用途，某研究小組研究用以下流程制取高純度氧化鋁：

根據(jù)上述流程圖填空：

（1）“除雜”操作是加入過氧化氫后，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe2+。請寫出在除去Fe2+離子的過程中，發(fā)生的主要反應的離子方程式____________________________。

（2）通常條件下Ksp〔Fe(OH)3〕＝4.0×10—38，除雜后溶液中c(Fe3+)約為_____________。

（3）配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，酸化的目的是________________________。

（4）“結晶”這步操作中，母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體即停止加熱，然后冷卻結晶，得到銨明礬晶體（含結晶水）。母液不能蒸干的原因是____________。

（5）“分離”操作的名稱是_____________（填字母代號）。

A．蒸餾 B．分液 C．過濾

（6）銨明礬晶體的化學式為NH4Al(SO4)2·12H2O，在0.1mol/L銨明礬的水溶液中，離子濃度最大的離子是__________，離子濃度最小的離子是____________。

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【題目】將2 mol SO2和1 mol O2充入一容積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列物理量不再改變時，并不能說明化學反應已達到平衡狀態(tài)的是(　　)

A. 混合氣體的密度

B. 混合氣體的壓強

C. 混合氣體的總物質(zhì)的量

D. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

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【題目】下列溶液中濃度關系正確的是(　　)

A. 小蘇打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)

B. CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)

C. 物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)

D. 0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，則c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)

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【題目】已知 3.6 g 碳在 6.4 g 的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出 X kJ 熱量。已知單質(zhì) C(s)的燃燒熱數(shù)值為 Y kJ·mol－1，則 1 mol C(s)與 O2(g)反應生成 CO(g)的反應熱 ΔH 為（ ）

A. -Y kJ/mol B. -(10X－Y) kJ/mol C. -(5X－0.5Y) kJ/mol D. +(10X－Y) kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用18.4 mol/L的濃來配制500 mL 0.2 mol/L的稀�？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平 ⑦藥匙。請回答下列問題：

（1）上述儀器中，在配制稀時不需要使用的有________________（填代號），還缺少的儀器是________________。

（2）經(jīng)計算，需濃的體積為________，量取濃硫酸時應選用________（選填①10 mL、②50 mL、③100 mL三種規(guī)格）的量筒。

（3）配制一定物質(zhì)的量濃度NaOH溶液的實驗中，如果出現(xiàn)以下操作：

A．稱量用了生銹的砝碼； B．將NaOH放在紙張上稱量；

C．定容時仰視刻度線 D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出

E．未洗滌溶解NaOH的燒杯 F．容量瓶未干燥即用來配制溶液

G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后液面不到刻度線，未加水至刻度線。

H．未冷卻至室溫就進行定容 I．定容時有少量水灑在容量瓶外

對配制的溶液物質(zhì)的量濃度大小可能造成的影響是（填寫字母）偏大的有_________；偏小的有__。

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【題目】下列有關實驗裝置的說法中正確的是

A. 用圖1裝置制取干燥純凈的NH3

B. 用圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色

C. 用圖3裝置可以完成“噴泉”實驗

D. 用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應產(chǎn)生氣體的體積

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【題目】下列說法正確的是

A. 常溫下醋酸分子不可能存在于pH>7的堿性溶液中

B. 常溫下pH=2的H2SO4與pH=13的NaOH溶液混和，所得混和液的pH=11，則H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比是9:1

C. 0.1mol/L硫化鈉溶液中，c(S2－)+c(HS－)+2c(H2S)=0.1mol/L

D. 常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，則混合溶液中c(NH4+)>c(Cl－)

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