14．下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是（　�。�
A．
轉(zhuǎn)移溶液		B．
    制蒸餾水		C．
  分離水和酒精		D．
  稀釋濃硫酸

分析 A．轉(zhuǎn)移液體利用玻璃棒引流；
B．制備蒸餾水不需要溫度計(jì)；
C．酒精與水互溶；
D．稀釋濃硫酸應(yīng)將密度大的液體注入密度小的水中．

解答 解：A．轉(zhuǎn)移液體利用玻璃棒引流，圖中操作合理，故A正確；
B．制備蒸餾水，只得到一種餾分，則不需要溫度計(jì)，故B錯(cuò)誤；
C．酒精與水互溶，不分層，不能利用分液漏斗分離，故C錯(cuò)誤；
D．稀釋濃硫酸應(yīng)將濃硫酸注入水中，及時(shí)攪拌，避免熱量來(lái)不及散失導(dǎo)致液滴飛濺，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及實(shí)驗(yàn)基本操作和混合物分離提純等，把握實(shí)驗(yàn)基本操作和基本技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式書(shū)寫正確的是（　�。�
A．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2 HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．向A1C13溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．Ba（OH）2溶液中滴入少量的NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
元素代號(hào)ABCDEFGH
化合價(jià)-1-2+4、-4+7、-1+5、-3+3+2+1
原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186
A．A的單質(zhì)能從GD2溶液中置換出D單質(zhì)
B．G在CB2中燃燒生成兩種化合物
C．E元素的單質(zhì)不存在同素異形體
D．A、F、H的離子半徑由大到小順序是A＞H＞F

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．根據(jù)如圖信息，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．鎂原子的核電荷數(shù)為12
B．鎂原子的相對(duì)原子質(zhì)量為24.31g
C．鎂屬于非金屬元素
D．在化學(xué)反應(yīng)中，鎂原子容易得到電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知Rn-離子的質(zhì)量數(shù)為35，中子數(shù)為18，核外電子總數(shù)為18，則該離子是（　　）
A．Cl-B．F -C．S2-D．Br

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．120℃時(shí)，將0.1mol某氣態(tài)烴在足量的氧氣中完全燃燒，測(cè)得反應(yīng)前后氣體體積相等，則該氣態(tài)烴可能
（　�。�
A．乙烷B．乙烯C．丙烷D．苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率．工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）$\stackrel{高溫}{?}$Si3N4（s）+12HCl（g）△H＜0完成下列填空：
（1）在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2L，3min后達(dá)到平衡，測(cè)得固體的質(zhì)量增加了2.80g，則H2的平均反應(yīng)速率0.02 mol/（L•min）；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{12}（HCl）}{{c}^{3}（SiC{l}_{4}）•{c}^{2}（{N}_{2}）•{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法正確的是bd．
a．其他條件不變，壓強(qiáng)增大，平衡常數(shù)K減小
b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小
c．其他條件不變，增大Si3N4物質(zhì)的量平衡向左移動(dòng)
d．其他條件不變，增大HCl物質(zhì)的量平衡向左移動(dòng)
（3）一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是ac．
a．3v逆（N2）=v正（H2）    b．v正（HCl）=4v正（SiCl4）
c．混合氣體密度保持不變  d．c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6
（4）若平衡時(shí)H2和HCl的物質(zhì)的量之比為m/n，保持其它條件不變，降低溫度后達(dá)到新的平衡時(shí)，H2和HCl的物質(zhì)的量之比＜ m/n（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．要證明CuSO4溶液顯藍(lán)色不是由于SO42-離子造成的，下列實(shí)驗(yàn)無(wú)意義的是（　�。�
A．觀察K2SO4溶液的顏色
B．向CuSO4溶液中滴加適量的NaOH溶液，振蕩后靜置，溶液顏色消失
C．加水稀釋后CuSO4溶液顏色變淺
D．向CuSO4溶液中滴加適量的Ba（NO3）2溶液，振蕩后靜置，溶液顏色未消失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（　　）
A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金屬性：O＞S
C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2D．沸點(diǎn)：HF＞HCl

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