【題目】下圖為光電催化能源化利用CO2制備太陽能燃料的示意圖。下列說法不正確的是______
A.陽極反應式為2H2O4e4H++O2↑
B.CO2還原產(chǎn)物可能為CO、HCHO、CH3OH、CH4等
C.陽極、陰極材料互換對制備太陽能燃料影響不大
D.若太陽能燃料為甲醇,則陰極電極反應式為:CO2+6H++6eCH3OH+H2O
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【題目】常溫下,在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液,反應后溶液中水電離的c(H+)表示為pH水=-lgc(H+)水。pH水與滴加氫氧化鈉溶液體積的關系如圖所示。
下列推斷正確的是
A.HX的電離方程式為HX=H++X-
B.T點時c(Na+)=c(Y-)>c(H+)=c(OH-)
C.常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點溶液,pH都降低
D.常溫下,HY的電離常數(shù)
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【題目】某化學實驗創(chuàng)新小組設計了如圖所示的檢驗Cl2某些性質(zhì)的一體化裝置。下列有關描述不正確的是
A.濃鹽酸滴到氯酸鉀固體上反應的離子方程式為5Cl++6H+===3Cl2↑+3H2O
B.無水氯化鈣的作用是干燥Cl2,且干燥有色布條不褪色,濕潤的有色布條褪色
C.2處溶液出現(xiàn)白色沉淀,3處溶液變藍,4處溶液變?yōu)槌壬幀F(xiàn)象均能說明了Cl2具有氧化性
D.5處溶液變?yōu)檠t色,底座中溶液紅色消失,氫氧化鈉溶液的作用為吸收剩余的Cl2以防止污染
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【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.11 g硫化鉀和過氧化鉀的混合物,含有的離子數(shù)目為0.4NA
B.28 g聚乙烯()含有的質(zhì)子數(shù)目為16NA
C.將標準狀況下224 mL SO2溶于水制成100 mL溶液,H2SO3、、三者數(shù)目之和為0.01NA
D.含63 g HNO3的濃硝酸與足量銅完全反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.50NA
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【題目】人們應用原電池原理制作了多種電池,以滿足不同的需要.以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學技術等方面,請根據(jù)題中提供的信息,填寫空格。
(1)鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應式為:Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O。正極電極反應式為__,隨著反應的進行,正極附近溶液的酸性將__。
(2)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板,發(fā)生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2,若將此反應設計成原電池,則負極所用電極材料為__,當線路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時,則被腐蝕銅的質(zhì)量為__g。
(3)將鋁片和銅片用導線相連,一組插入濃硝酸中,一組插入燒堿溶液中,分別形成了原電池,在這兩個原電池中,負極分別為__。
A.鋁片、銅片 B.銅片、鋁片 C.鋁片、鋁片 D.銅片、銅片
(4)如圖是一種新型燃料電池,以CO為燃料,一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物為電解質(zhì),A極為電源(填“正”或“負”)___極,寫出A極的電極反應式:___。
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【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中,T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。請回答下列問題:
(1)R的原子結(jié)構示意圖為__。
(2)元素的非金屬性(原子的得電子能力):Q___W(填“>”或“<”),Q的最高價氧化物的電子式為___,Q的一種氫化物的相對分子量是氫氣相對分子量的36倍,該氫化物可能的結(jié)構簡式有___。
(3)W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應,生成兩種物質(zhì),其中一種是氣體,反應的化學方程式為___。
(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解出它的另一種氫化物,此分解反應的化學方程式是___。
(5)R有多種氧化物,其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下,2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成R的含氧酸鹽只有一種。則該含氧酸鹽的化學式是___。
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【題目】同主族元素形成的同類型的化合物,往往其結(jié)構和性質(zhì)相似。下列對化合物碘化磷(PH4I)的敘述錯誤的是( 。
A.它是一種離子化合物
B.這種化合物加熱時,可能產(chǎn)生有色氣體
C.這種化合物的電子式為:
D.這種化合物可以和燒堿發(fā)生反應
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【題目】在密閉容器中進行如下反應:2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g),已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L,當反應達平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是
A. SO2為0.4mol/L
B. SO2為 0.25mol/L
C. SO2、SO3均為0.15mol/L
D. SO3為0.4mol/L
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【題目】反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應的平均速率υ(X)可表示為( )
A. υ(NH3)=0.010mol/(L·s)B. υ(O2)=0.0010mol/(L·s)
C. υ(NO)=0.0010mol/(L·s)D. υ(H2O)=0.045mol/(L·s)
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