Question

有A、B、C、D、E、F六種元素．請?zhí)羁眨ㄌ钤�素符號）�?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素為

 

；
（2）B^-離子和C⁺離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B元素為

 

，C元素為

 

；
（3）D³⁺的3d亞層為半充滿，D元素為

 

，其基態(tài)原子的電子排布式為

 

．
（4）寫出3p軌道上只有2個未成對電子的元素：

 

、

 

（5）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素為

 

，其基態(tài)原子的電子排布式為

 

．
（6）F元素的原子價電子排布為3s²3p²，則在周期表中的位置是

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，核外電子排布應(yīng)為ns²np³；
（2）B元素的負(fù)一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，離子核外都有18個電子，據(jù)此計算質(zhì)子數(shù)進(jìn)行判斷；
（3）D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，3d軌道電子數(shù)為5，應(yīng)為Fe元素；
（4）3p軌道上只有2個未成對電子，即3p軌道上有2個或4個電子，應(yīng)為鎂元素或硫元素；
（5）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，應(yīng)為Cu，原子序數(shù)為29．
（6）根據(jù)元素最外層電子數(shù)即為所在族序數(shù)，電子層數(shù)就是所在周期數(shù)，確定元素在周期表中的位置；

解答： 解：（1）A元素基態(tài)原子的核外電子排布應(yīng)為ns²np³，次外層有2個電子，其電子排布式為：1s²2s²2p³，應(yīng)為N元素，故答案為：N；
（2）B元素的負(fù)一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，離子核外都有18個電子，B元素質(zhì)子數(shù)為18-1=17，陰離子為Cl^-，含有Cl元素，C元素質(zhì)子數(shù)為18+1=19，陽離子為K⁺，含有K元素，
故答案為：Cl；K；
（3）D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，3d軌道電子數(shù)為5，則基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，應(yīng)為Fe元素，
故答案為：Fe；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
（4）3p軌道上只有2個未成對電子，即3p軌道上有2個或4個電子，應(yīng)為鎂元素或硫元素，
故答案為：Mg；S；
（5）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，應(yīng)為Cu元素，
故答案為：Cu；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（6）根據(jù)元素最外層電子數(shù)即為所在族序數(shù)，電子層數(shù)就是所在周期數(shù)，F(xiàn)元素的原子價電子排布為3s²3p²，則在周期表中的位置是第3周期IVA族，
故答案為：第3周期IVA族；

點評：本題考查元素推斷、核外電子排布等，題目難度不大，注意掌握原子核外電子的排布規(guī)律，以此推斷元素，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握