Question

【題目】在200℃和a℃時，反應X(g) 4Y(g)+Z(g)中X的濃度隨時間變化的關系如圖所示。

（1）200℃時5min內用Y表示的平均反應速率為__________。

（2）200℃、8min時，Z的濃度為__________。

（3）200℃時，在__________時，反應達到平衡狀態(tài)。

（4）200℃、7min時，v正__________v逆（填“>”、“<”或“=”）。

（5）從圖中可以看出，a__________200（填“>”、“<”或“=”）。

Answer 1

【答案】 0.64 mol/(L·min) 0.85 mol·L-1 6 min = <

【解析】(1)5min內X濃度變化為1.0mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L，v(X)= =0.016molL-1min-1，v(Y)=4×0.016molL-1min-1=0.64molL-1min-1，故答案為：0.64molL-1min-1；

(2)X與Z計量數(shù)之比為1：1，則Z的濃度與X的消耗濃度相等，即c(Z)=△c(X)=0.85mol/L，故答案為：0.85mol/L；

(3)X的濃度不再發(fā)生變化時，達到化學平衡狀態(tài)，第6min時，X濃度不再變化，故答案為：6min；

(4)7min達到化學平衡狀態(tài)，V(正)=V(逆)，故答案為：=；

(5)溫度越高，化學反應速率越快，達到化學平衡時間越短，圖象中a℃后達到平衡狀態(tài)，故a＜200，故答案為：＜。