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3．下列敘述中正確的是（　　）
A．金屬的熔點和沸點都很高B．CCl4是含有極性鍵的非極性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強D．第一電離能N＜O

分析 A．常溫下Hg為液態(tài)；
B．CCl4含C-Cl極性共價鍵，結構對稱；
C．非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定；
D．N的2p電子半滿為穩(wěn)定結構，不易失去電子．

解答 解：A．常溫下Hg為液態(tài)，熔沸點較低，故A錯誤；
B．CCl4含C-Cl極性共價鍵，結構對稱，為非極性分子，故B正確；
C．非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱，故C錯誤；
D．N的2p電子半滿為穩(wěn)定結構，不易失去電子，則第一電離能N＞O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握物質的性質、化學鍵、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項D為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．加入過量氨水，有白色沉淀生成，則原溶液中一定有Al3+
B．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液一定有SO42-
C．向某溶液中先加入氯水振蕩，再加KSCN溶液后顯血紅色，該溶液中一定有Fe2+
D．向某溶液中先加入新制飽和氯水，再加CCl4，振蕩，分層，下層呈橙紅色，則該溶液中一定含有Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．實驗室需要0.80mol•L-1 NaOH溶液475mL和0.40mol•L-1硫酸500mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．
（2）容量瓶所不具備的功能有CDE（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．使用移液管或滴定管量取一定體積的液體
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．貯存溶液
E．用來加熱溶解固體溶質
（3）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為16.0g．在實驗中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度等于0.80mol•L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度大于0.80mol•L-1．
（4）試通過計算，所需質量分數為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸的體積為10.9mL （計算結果保留一位小數）．
（5）準確稱量二水合草酸晶體（H2C2O4•2H2O）mg于錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，滴加2滴酚酞指示劑，用未知濃度的NaOH溶液滴定到終點，終點的顏色變化是無色變成粉紅色且半分鐘不褪色寫出滴定反應的離子方程式：H2C2O4+2OH-=C2O42-+2H2O通過這種滴定方法，可以準確標定出NaOH溶液的濃度，假設消耗NaOH溶液的體積為VmL，列出計算NaOH準確濃度的式子：$\frac{1000m}{63V}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如表：
元素編號元素性質或原子結構
TM層上的電子數是原子核外電子層數的2倍
X最外層電子數是次外層電子數的2倍
Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價是+7價
（1）元素T在周期表中的位置是三周期ⅥA族．
（2）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是14C．
（3）元素Y與氫元素形成一種分子YH3，寫出該粒子的化學式：NH3．
（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是b．
a．常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同 
 b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
（5）T、X、Z三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是HClO4＞H2SO4＞H2CO3（用化學式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．三種元素的常見單質在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如圖變化．一個B分子中含有的Z原子個數比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數均等于10．下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＜Y＜XB．非金屬性  Z＞Y＞X
C．化合物A易溶于水D．化合物B與C的混合物呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．阿斯巴甜（Aspartame，結構簡式如圖所示）具有清爽的甜味，甜度約為蔗糖的200倍．下列有關說法正確的是（　�。�
A．分子式為C14H18N2O3，阿斯巴甜不屬于蛋白質
B．阿斯巴甜的水解產物中只有一種氨基酸
C．阿斯巴甜在一定條件下不能與酸反應、只能與堿反應
D．阿斯巴甜分子中有3個手性碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．c（ClO-）=1.0mol/L的溶液中：Na+、SO32-、S2-、SO42-
B．常溫下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-10的溶液中：Ca2+、Mg2+、HCO3-、I-
C．滴入少量KSCN溶液顯紅色的溶液中：Na+、K+、I-、SO42-
D．由水電離的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其實驗過程如下：

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I-，其離子方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；該操作將I2還原為I-的 目的是使CCl4中的碘進入水層．
（2）操作X的名稱為分液．
（3）氧化時，在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調至pH約
為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應（實驗裝置如圖所示）．實驗必須控制在較低溫度下進行的原因是使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止I2升華或防止I2進一步被氧化）；
儀器a、b的名稱分別為：a球形冷凝管、b錐形瓶；
儀器b中盛放的溶液為NaOH溶液．
（4）已知二氧化氯為黃綠色易溶于水的氣體，是高效、低毒的消毒劑和水處理劑．現(xiàn)用ClO2氧化酸性含I-廢液以回收碘．
①寫出ClO2氧化I-的離子方程式2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O；
②若處理含相同物質的量的I-酸性廢液以回收碘，所需Cl2的物質的量是ClO2的2.5倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

8．取一定量的金屬鉀與147.5g水完全作用，恰好得到t℃時的飽和氫氧化鉀195g，求t℃時氫氧化鉀的溶解度．

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