下列化合物中，同時(shí)含有離子鍵、共價(jià)鍵的是（　　）
A、NaOH
B、H2O2
C、HCl
D、NaCl
考點(diǎn)：化學(xué)鍵
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，O原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，故A正確；
B．雙氧水分子中H原子和O原子、O原子和O原子之間只存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．HCl分子中H原子和Cl原子之間只存在共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)鍵的判斷，明確離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，各組數(shù)字中表示的元素的原子之間能形成離子鍵的是（　�。�
A、10 與 19
B、6 與 16
C、11 與 17
D、14 與 8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求問(wèn)答下列問(wèn)題
（1）石墨晶體中C-C鍵的鍵角為
 
．其中平均每個(gè)六邊形所含的C原子數(shù)為
 
個(gè)．
（2）金剛石晶體中含有共價(jià)鍵形成的C原子環(huán)，其中最小的C環(huán)上有
 
個(gè)C原子，其中平均每個(gè)最小的C環(huán)所含的C原子數(shù)為
 
個(gè)，含
 
 個(gè)C-C鍵，平均每個(gè)C被
 
 個(gè)環(huán)共用．
（3）CsCl晶體中每個(gè)Cs+周圍有
 
個(gè)Cl-，每個(gè)Cs+周圍與它最近且距離相等的Cs+共有
 
個(gè)．
（4）白磷分子中的鍵角為
 
，每個(gè)P原子與
 
個(gè)P原子結(jié)合成共價(jià)鍵．若將1分子白磷中的所有P一P鍵打開并各插入一個(gè)氧原子，可結(jié)合
 
個(gè)氧原子，若每個(gè)P原子上的孤對(duì)電子再與氧原子配位，就可以得到磷的另一種氧化物
 
（填分子式）．
（5）二氧化硅是一種
 
晶體，每個(gè)硅原子周圍有
 
個(gè)氧原子．
（6）晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體．其中含有
 
個(gè)等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個(gè)頂角各有一個(gè)原子，試觀察圖形回答．這個(gè)基本結(jié)構(gòu)單元由
 
個(gè)硼原子組成，共含有
 
個(gè)B-B鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2010上海世博會(huì)成為第一個(gè)“低碳世博”．主辦方確定以“低碳、和諧、可持續(xù)發(fā)展的城市”為主題，將大量新能源、節(jié)能環(huán)�？萍汲晒D(zhuǎn)化應(yīng)用于世博會(huì)．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最節(jié)能的是
 
．（填字母序號(hào)）
A．電解水制氫：2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑    
B．高溫使水分解制氫：2H2O
 高溫 
.
 
2H2↑+O2↑
C．太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O
   TiO2   
.
太陽(yáng)光
2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2O?CO+3H2
（2）CO2加氫合成DME（二甲醚）是解決能源危機(jī)的研究方向之一．
2CO2（g）+6H2（g）-→CH3OCH3（g）+3H2O△H＞0．
請(qǐng)?jiān)趫D1的坐標(biāo)圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無(wú)催化劑兩種情況下反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注．

（3）CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．
①?gòu)?min到10min，v（H2）=
 
mol/（L?min）．
②下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的是
 
（選填編號(hào)）．
A．升高溫度
B．恒溫恒容再充入1mol CO2
C．將H2O（g）從體系中分離
D．恒溫恒容再充入1molCO2和3mol H2
E．將CH3OH（g）從體系中分離F．使用高效催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

磁光存儲(chǔ)的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶體薄膜磁化并用光讀取之后開始的．右圖是Mn和Bi形成的某種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，則該晶體物質(zhì)的化學(xué)式可表示為（　�。�
A、Mn2Bi
B、MnBi
C、MnBi3
D、Mn4Bi3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示，對(duì)乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說(shuō)明不正確的是（　�。�
A、和濃H2SO4共熱至170℃時(shí)，鍵②和⑤斷裂
B、和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，鍵②斷裂
C、在銅催化下和氧氣反應(yīng)時(shí)，鍵①和③斷裂
D、和氫鹵酸共熱時(shí)鍵②斷裂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表：
元素代號(hào) L M Q R T
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074
主要化合價(jià) +2 +3 +6、-2 +2 -2
下列敘述正確的是（　　）
A、L、R的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率L＜R
B、L與T形成的化合物具有兩性
C、Q、T兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性Q＜T
D、L、Q形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（　�。�
A、滴加甲基橙試液顯紅色的溶液：Fe2+、NH4+、SCN-、ClO-
B、含有大量SO42-的溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-
C、水電離出的c（H+）=1×10-12 mol/L的溶液：S2O32-、C2O42-、K+、Na+
D、能與Al反應(yīng)放出H2的溶液：K+、Na+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，經(jīng)測(cè)定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（b處NaOH的體積為1L），則下列判斷正確的是（　�。�
A、圖中線段oa：ab=3：1
B、NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為0.6 mol?L-1
C、在b點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)只有Na[Al（OH）4]
D、混合溶液中Al3+與Mg2+物質(zhì)的量比值為2：1

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