Question

19．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　�。�

• A． 某無色溶液可大量存在：H⁺、Cl^-、MnO₄^-
• B． 水電離的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中可能存在：K⁺、Na⁺、[Al（OH）₄]^-、CO₃^2-
• C． 與Al反應能放出H₂的溶液中可大量存在：Fe²⁺、K⁺、NO₃^-、SO₄^2-
• D． 氫氧化鈣溶液中可大量存在：Na⁺、ClO^-、HCO₃^-

Answer 1

分析 A．MnO₄^-為紫色，且離子之間發(fā)生氧化還原反應；
B．水電離的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液，為酸或堿溶液；
C．與Al反應能放出H₂的溶液，為非氧化酸或強堿溶液；
D．離子之間結(jié)合生成沉淀．

解答 解：A．MnO₄^-為紫色，與無色不符，且H⁺、Cl^-、MnO₄^-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故A錯誤；
B．水電離的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液，為酸或堿溶液，酸性溶液中不能大量存在[Al（OH）₄]^-、CO₃^2-，但堿性溶液中該組離子之間不反應，可共存，故B正確；
C．與Al反應能放出H₂的溶液，為非氧化酸或強堿溶液，堿性溶液中不能大量存在Fe²⁺，酸性溶液中Fe²⁺、H⁺、NO₃^-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故C錯誤；
D．Ca²⁺、OH^-、HCO₃^-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意復分解反應、氧化還原反應的判斷，題目難度不大．