(14分)某研究性學習小組用下列裝置(鐵架臺等支撐儀器略)探究氧化鐵與乙醇的反應,并檢驗反應產(chǎn)物。

(1)為快速得到乙醇氣體,可采取的方法是                             ;若實驗時小試管中的溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸,你采取的措施是 _________(填寫編號);
a.取下小試管             b.移去酒精燈
c.將導管從乳膠管中取下   d.以上都可以
(2)盛Cu(OH)2懸濁液的試管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為___________________。
(3)如圖實驗,觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w(M),充分反應后停止加熱。為了檢驗M的組成,進行下列實驗。
① M能被磁鐵吸引;加入足量稀硫酸,振蕩,固體全部溶解,未觀察到有氣體生成;
② 經(jīng)檢驗溶液中有Fe2+和Fe3+;
關(guān)于M 中鐵元素價態(tài)的判斷正確的是             (填寫編號)。
a.一定有+3價和+2價鐵,一定無0價鐵    b.一定有+3價、+2價和0價鐵
c.一定有+3價和0價鐵,一定無+2價鐵    d.一定有+3和+2價鐵,可能有0價鐵
(4)若M的成份可表達為FeXOY,用CO還原法定量測定其化學組成。稱取a g M樣品進行定量測定,實驗裝置和步驟如下:

① 組裝儀器;②點燃酒精燈;③加入試劑; ④打開分液漏斗活塞;⑤檢查氣密性;⑥停止加熱;⑦關(guān)閉分液漏斗活塞;⑧……。正確的操作順序是__________(填寫編號)
a.①⑤④③②⑥⑦⑧  b.①③⑤④②⑦⑥⑧ c.①⑤③④②⑥⑦⑧ d.①③⑤②④⑥⑦⑧
(5)若實驗中每步反應都進行完全,反應后M樣品質(zhì)量減小b g,則FeXOY=_____。

(1)在燒杯中加入熱水(對燒杯加熱)(2分)   c   (2分)   (2)試管中出現(xiàn)磚紅色沉淀(2分)
(3)   d   (2分)    (4)c  (2分)         (5)     (4分)

解析試題分析:(1)乙醇的沸點比較低,只有78℃,因此為快速得到乙醇氣體,可采取的方法是在燒杯中加入熱水(對燒杯加熱)。阻止倒吸的操作是迅速拆下導氣管,因此若實驗時小試管中的溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸,你采取的措施是將導管從乳膠管中取下,答案選c。
(2)乙醇蒸氣在氧化鐵做催化劑作用下生成乙醛,試管內(nèi)發(fā)生的是乙醛和氫氧化銅加熱反應生成紅色氧化亞銅沉淀,因此盛Cu(OH)2懸濁液的試管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為試管中出現(xiàn)磚紅色沉淀。
(3)M能被磁鐵吸引,說明含有鐵或四氧化三鐵。由于反應后鐵離子過量,因此即使有鐵生成,也不可能與稀硫酸反應生成氫氣,因此M 中鐵元素價態(tài)是一定有+3和+2價鐵,可能有0價鐵,故答案選d。
(4)實驗過程依據(jù)反應原理和實驗目的分析實驗步驟為,組裝裝置,檢驗裝置氣密性,加入試劑,加入水把一氧化碳趕入后續(xù)裝置,點燃酒精燈加熱玻璃管,反應結(jié)束后停止加熱,關(guān)閉分液漏斗活塞,玻璃管稱量剩余固體,依據(jù)質(zhì)量變化計算鐵元素和氧元素物質(zhì)的量之比,所以選c。
(5)依據(jù)實驗結(jié)果得到,鐵的氧化物中減少的質(zhì)量為氧元素的質(zhì)量為bg,鐵的質(zhì)量為(a-b)g,依據(jù)元素物質(zhì)的量計算得到比值,n(Fe):n(O)= =
考點:考查物質(zhì)性質(zhì)的實驗探究和物質(zhì)組成的分析判斷,實驗操作步驟的設計和完善

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

三氯化鐵熔點282 ℃、沸點315 ℃,能吸收空氣里的水分而潮解。它可廣泛用于污水處理、電子工業(yè)、印染業(yè)、建筑業(yè),某化學實驗小組的同學欲用下列儀器制備FeCl3固體。

(1)寫出制備氯氣時的離子方程式_______________________
(2)所選用的儀器連接順序(填寫接口字母)為___________n→d__________
(3)實驗過程中,給A、B儀器加熱的順序為_____________________,這樣操作的目的是_______________,可作為點燃B處酒精燈的實驗標志是_________________;若C可以用D代替,則使用C的目的是______________________。若缺少此類裝置,此B中可能發(fā)生的另一個反應的方程式為________________________。
(4)有同學認為,若不使用E裝置,則B中會有FeCl2生成,請設計一個實驗確定此觀點是否正確________________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

(12分)某化學興趣小組用如下圖1所示裝置進行探究實驗,以驗證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當溫度迅速上升后,可觀察到試管中溴水褪色,燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?br />
圖1                  圖2
(1)寫出該實驗中生成乙烯的化學方程式                      
(2)甲同學認為:考慮到該混合液體反應的復雜性,溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性,其理由正確的是            。
a.乙烯與溴水易發(fā)生取代反應
b.使溴水褪色的反應,未必是加成反應
c.使溴水褪色的物質(zhì),未必是乙烯
(3)乙同學經(jīng)過細致觀察后試管中另一現(xiàn)象后并借用pH試紙測定,證明反應中有乙烯生成,請簡述
                      。
(4)丙同學對上述實驗裝置進行了改進,在Ⅰ和Ⅱ之間增加上圖2裝置以除去乙醇蒸氣和SO2,則A中的試劑是          ,B中的試劑為             。
(5)處理上述實驗后燒瓶中廢液的正確方法是              。
a.冷卻后倒入下水道中  b.冷卻后倒入空廢液缸中 c.冷卻后加水稀釋,倒入廢液缸中,加廢堿中和

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

(14分)草酸是一種重要的化工原料,廣泛用于藥物生產(chǎn)、高分子合成等工業(yè),草酸晶體受熱到100℃時失去結(jié)晶水,成為無水草酸。某學習小組的同學擬以甘蔗渣為原料用水解—氧化—水解循環(huán)進行制取草酸。

aaaaaa

 

請跟據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)圖示①②的氧化—水解過程是在上圖1的裝置中進行的,指出裝置A的名稱                  。
(2)圖示①②的氧化—水解過程中,在硝酸用量、反應的時間等條件均相同的情況下,改變反應溫度以考察反應溫度對草酸收率的影響,結(jié)果如上圖2所示,請選擇最佳的反應溫度為          ,為了達到圖2所示的溫度,選擇圖1的水浴加熱,其優(yōu)點是                           
(3)在圖示③④中的操作涉及到抽濾,洗滌、干燥,下列有關(guān)說法正確的是         。
A.在實驗過程中,通過快速冷卻草酸溶液,可以得到較大的晶體顆粒,便于抽濾
B.在洗滌沉淀時,應關(guān)小水龍頭,使洗滌劑緩緩通過沉淀物
C.為了檢驗洗滌是否完全,應拔下吸濾瓶與安全瓶之間橡皮管,從吸濾瓶上口倒出少量濾液于試管中進行相關(guān)實驗。
D.為了得到干燥的晶體,可以選擇在坩堝中直接加熱,并在干燥器中冷卻。
(4)要測定草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的純度,稱取7.200g制備的草酸晶體溶于適量水配成250mL溶液,取25.00mL草酸溶液于錐形瓶中,用0.1000mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定
(5H2C2O4+2MnO4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O),
①取25.00mL草酸溶液的儀器是                        ,
②在草酸純度測定的實驗過程中,下列說法正確的是:             。
A.潤洗滴定管時,應從滴定管上口加滿所需的酸或堿液,使滴定管內(nèi)壁充分潤洗
B.移液管取草酸溶液時,需將尖嘴處的液體吹入錐形瓶,會使實驗誤差偏低
C.滴定時,左手輕輕向內(nèi)扣住活塞,手心空握以免碰到活塞使其松動漏出溶液
D.滴定終點讀取滴定管刻度時,仰視標準液液面,會使實驗誤差偏高
③判斷滴定已經(jīng)達到終點的方法是:                                      。
④達到滴定終點時,消耗高錳酸鉀溶液共20.00mL,則草酸晶體的純度為             

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

(13分)乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素質(zhì)的成分之一,具有香蕉的香味,實驗室制備乙酸異戊酯的反應裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

實驗步驟:
在A中加入4.4 g的異戊醇,6.0 g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2~3片碎瓷片,開始緩慢加熱A,回流50分鐘,反應液冷至室溫后,倒入分液漏斗中,分別用少量水,飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌,分出的產(chǎn)物加入少量無水硫酸鎂固體,靜置片刻,過濾除去硫酸鎂固體,,進行蒸餾純化,收集140~143 ℃餾分,得乙酸異戊酯3.9 g。回答下列問題:
(1)裝置B的名稱是:                    
(2)在洗滌操作中,第一次水洗的主要目的是:               ; 第二次水洗的主要目的是:                       。
(3)在洗滌、分液操作中,應充分振蕩,然后靜置,待分層后       (填標號),
A.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出  
B.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出
C.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從下口放出
D.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從上口放出
(4)本實驗中加入過量乙酸的目的是:                             
(5)實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是:                                        
(6)在蒸餾操作中,儀器選擇及安裝都正確的是:                   (填標號)

(7)本實驗的產(chǎn)率是:        
A.30℅             B.40℅               C.50℅              D.60℅
(8)在進行蒸餾操作時,若從130 ℃開始收集餾分,產(chǎn)率偏      (填高或者低)原因是             

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

(19分)黃銅礦的主要成分是CuFeS2(硫元素顯價,鐵元素顯+2價)。實驗室里用黃銅礦為原料制取單質(zhì)銅和鐵紅(Fe2O3)的流程如下:

已知:
   =
(1)在實驗室中,應將黃銅礦粉末放在__________(填儀器名稱)中焙燒。
(2)將反應過程中產(chǎn)生的SO2和H2S通入下圖所示裝置中檢驗它們的性質(zhì)。該實驗證明SO2具有_________性和__________性。

(3)欲選用下列部分裝置在實驗室中以MnO2和濃鹽酸為原料制取純凈、干燥的氯氣。

①圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________________。
②按氣流方向由左到右,導管口連接順序為a→__________________________________。
③裝置連接好后,在裝藥品前,需檢驗裝置的氣密性,具體方法是__________________。
④向濾液A中通入C12,某同學取通入C12后的溶液滴加KSCN溶液,用來證明C12的氧化性比Fe3+強的結(jié)論。該實驗設計是否合理________(填“是”或“否”),請用簡要文字解釋你的理由_____________________________________________________________。
(4)若使用20 g黃銅礦粉末可制得8 gFe2O3(鐵紅),則該黃銅礦中含CuFeS2的質(zhì)量分數(shù)是________ (假設各步反應均完全進行且過程中無額外物質(zhì)損耗)。

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

(13分)醋酸亞鉻水合物([Cr(CH3COO)2)]2·2H2O,深紅色晶體)是一種氧氣吸收劑,通常以二聚體分子存在,不溶于冷水和醚,微溶于醇,易溶于鹽酸。實驗室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如圖所示,涉及的化學方程式如下:

Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl2(aq) + H2(g)
2CrCl3(aq) + Zn(s)= 2CrCl2 (aq) + ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq) + 4CH3COO-(aq) + 2H2O(l) = [Cr(CH3COO)2]2·2H2O (s)
請回答下列問題:
(1)檢查虛框內(nèi)裝置氣密性的方法是     。
(2)醋酸鈉溶液應放在裝置     中(填寫裝置編號,下同);鹽酸應放在裝置     中;
裝置4的作用是     。
(3)本實驗中所有配制溶液的水需煮沸,其原因是     。
(4)將生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液混合時的操作是     閥門A、     閥門B (填“打開”或“關(guān)閉”)。
(5)本實驗中鋅粒須過量,其原因是     。                                             
(6)為洗滌[Cr(CH3COO)2)]2·2H2O產(chǎn)品,下列方法中最適合的是     。        
A.先用鹽酸洗,后用冷水洗        B.先用冷水洗,后用乙醇洗
C.先用冷水洗,后用乙醚洗        D.先用乙醇洗滌,后用乙醚洗

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設計了如下的
實驗裝置。

(1)實驗室用裝置A制備SO2某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后,漏斗中液體未
流下,你認為原因可能是:                                
(2)實驗室用裝置E制備Cl2其反應的化學化學方程式為:MnO2+4HCl(濃)=C12↑+MnCl2+2H2O
濃鹽酸的作用為:                             
(3)反應開始一段時間后,觀察到 B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是:
B:                     D                                    。
②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱,兩個試管中的現(xiàn)象分別為
B:                     D                               。
(4)另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性.二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和CI2按1:1同時通入到品紅溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學方程式表示):                         。

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。
實驗Ⅰ:制取NaClO2晶體
已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O,高于38 ℃時析出的晶體是NaClO2,高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl,F(xiàn)利用圖10所示裝置進行實驗。

(1)裝置③的作用是____________________。
⑵裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學方程式為____;
裝置④中制備NaClO2的化學方程式為____。
(3)從裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為:
①減壓,55 ℃蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過濾;③____________;④低于60 ℃干燥,得到成品。
實驗Ⅱ:測定某亞氯酸鈉樣品的純度。
設計如下實驗方案,并進行實驗:
①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(已知:ClO2-+4I+4H=2H2O+2I2+Cl);將所得混合液配成250 mL待測溶液。
②移取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中,加幾滴淀粉溶液,用c mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定,至滴定終點。重復2次,測得平均值為V mL(已知:I2+2S2O32-=2I+S4O62-)。
⑷達到滴定終點時的現(xiàn)象為________________。
⑸該樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為____________(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。
⑹在滴定操作正確無誤的情況下,此實驗測得結(jié)果偏高,原因用離子方程式表示為________________。

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