Question

某溶液中含有Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺、K⁺、M，且離子物質(zhì)的量之比為2：3：1：3：2，則微粒M可能為（　�。�

A．Na⁺

B．Ag⁺

C．Ba²⁺

D．Mg²⁺

Answer 1

分析：某溶液中含有Cl-、SO₄^2-、Fe³⁺、K⁺、M，，溶液不顯電性，利用電荷守恒及離子的共存來計算解答．

解答：解：溶液中含有Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺、K⁺、M，且離子物質(zhì)的量之比為2：3：1：3：2，
設(shè)M的電荷為x，
由電荷守恒可知，
2×1+3×2=1×3+3×1+x×2，
解得x=+1，
則C、D選項排除，又Ag⁺與Cl^-、SO₄^2-不能共存，
則M可能為Na⁺，
故選A．

點評：題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算，明確電荷守恒、離子的共存是解答本題的關(guān)鍵，選項B為易錯點，題目難度不大．