Question

下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（　�。�

• A、10 mL 0.1 mol/L氨水與10 mL 0.1 mol/L鹽酸混合，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、10 mL 0.1 mol/L NH₄Cl溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、10 mL 0.1 mol/L CH₃COOH溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、10 mL 0.5 mol/L CH₃COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合，c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．等濃度、等體積的氨水與鹽酸混合，恰好完全反應生成NH₄Cl，NH₄⁺水解呈酸性；
B.10mL0.1mol/LNH₄Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，生成NaCl和氨水，一水合氨部分電離，反應后的溶液呈堿性；
C.10mL0.1mol/L醋酸與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，完全反應生成CH₃COONa，CH₃COO^-水解，溶液呈堿性；
D.10mL0.5mol/LCH₃COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合，鹽酸過量，溶液呈酸性．

解答： 解：A.10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合，完全反應生成NH₄Cl，NH₄⁺水解呈酸性，則：c（H⁺）＞c（OH^-），根據電荷守恒可知c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），溶液中正確的離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B.10mL0.1mol/LNH₄Cl溶液與5mL 0.2mol/LNaOH溶液混合，生成NaCl和氨水，反應溶液呈堿性，則有c（Na⁺）=c（Cl^-），c（OH^-）＞c（H⁺），氨水的電離程度較低，則有c（Cl^-）＞c（OH^-），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正確；
C.10mL0.1mol/L醋酸與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，恰好完全反應生成CH₃COONa，醋酸鈉電離的CH₃COO^-水解，溶液呈堿性，則：c（H⁺）＜c（OH^-），根據電荷守恒可得c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D.10mL0.5mol/LCH₃COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合，鹽酸過量，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查酸堿混合的判斷、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握酸堿的強弱的判斷方法以及鹽的水解原理的應用，能夠根據電荷守恒、鹽的水解原理判斷溶液中離子濃度大小．