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16．下列說法正確的是（　　）
A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的
B．化學反應的方向與反應的熵變無關
C．室溫下，CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）不能自發(fā)進行，說明該反應△H＜0
D．同一物質：固體→液體→氣體的變化是焓增和熵增的過程

分析 A、放熱反應有利于反應的自發(fā)進行；
B、熵增加的反應有利于反應的自發(fā)進行；
C、根據反應可知△S＞0，室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＞0；
D、同一物質：固體→液體→氣體的變化時吸收能量焓增和混亂程度變大熵增的過程．

解答 解：A、放熱反應有利于反應的自發(fā)進行，但是不一定所有的放熱反應都是自發(fā)反應，故A錯誤；
B、熵增大的反應有利于反應的自發(fā)進行，所以化學反應的方向與反應的熵變有關，故B錯誤；
C、CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）氣體的量增大，△S＞0，因為室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＞0，故C錯誤；
D、同一物質：固體→液體→氣體的變化時吸收能量焓增和混亂程度變大熵增的過程，故D正確；
故選D．

點評 本題考查學生影響化學反應方向的因素是：焓變和熵變，注意化學反應能否自發(fā)進行的判據是看△H-T△S是否小于零，必須綜合考慮體系的焓變和熵變．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．運用元素周期律研究元素及其化合物的性質具有重要的意義．
I．部分短周期主族元素的最高價氧化物對應的水化物（濃度均為0.01mol．L-1）溶液的pH和原子序數的關系如圖甲所示．

（1）元素R在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化學鍵的類型為離子鍵、非極性共價鍵．
（3）測定Z元素最高價氧化物對應水化物溶液物質的量濃度的方法為酸堿中和滴定．
Ⅱ．短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO2、CS2、COS等
（1）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是ac（填序號）
a．相同條件下水溶液的PH：Na2CO3＞Na2SO4
b．酸性：H2SO3＞H2CO3
c．CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價
（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害，其分子結構和CO2相似
①羰基硫（COS）的電子式為：．
②羰基硫（COS）用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如圖乙所示：
已知A是一種正鹽，則A的化學式為Na2CO3；若氣體a為單質，反應Ⅱ的離子方程式為2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關物質性質的比較中不正確的是（　�。�
A．非金屬性：S＞SiB．離子半徑：Na+＞S2-
C．第一電離能：N＞OD．元素電負性：C＞H

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．判斷下列物質中屬于電解質的是（　�。�
A．硝酸鉀溶液B．硫酸鋇C．金屬銅D．蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關反應熱的說法正確的是（　�。�
A．在化學反應過程中，吸熱反應需不斷從外界獲得能量，放熱反應不需從外界獲得能量
B．由C（石墨，S）═C（金剛石，S）△H=+1.9kJ•mol-1，可知金剛石比石墨穩(wěn)定
C．已知常溫常壓下：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則有：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ•mol-1
D．已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-Q1 kJ•mol-1，S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2=-Q2kJ•mol-1，則Q1＜Q2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數與時間的關系如圖（Ⅱ）所示．根據以上條件，回答下列問題：
（1）A與B反應生成C的化學方程式為A（g）+3B（g）?2C（g），正反應為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）在密閉容器中，加入2mol A和6mol B．
①當反應達到平衡時，A和B的濃度比是1：3；A和B的轉化率之比是1：1．
②升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質量變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”）
③當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將逆向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
④若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將逆向（填“正向”、“逆向”或“不移動”）．達到新平衡后，容器內溫度小于（填“大于”、“小于”或“等于”）原來的2倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．25℃、101kPa時，強酸與強堿的稀溶液中發(fā)生中和反應的中和熱為57.3kJ•mol-1，則下列對中和熱的描述正確的是（　�。�
A．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（1）△H=-114.6 kJ•mol-1此時中和熱△H=-114.6 kJ•mol-1
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（1）△H=+57.3 kJ•mol-1
C．H2SO4和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．膠體區(qū)別于其它分散系的本質是（　�。�
A．膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在
B．膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙
C．膠體的分散質粒子直徑在1nm～100nm之間
D．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動而且能產生丁達爾現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在25℃，某無色溶液中由水電離出的C（OH-）水=1×10-11，一定能大量共存的離子組是（　　）
A．NH4+   K+    NO3-   Cl-B．NO3-   CO32-  K+    Na+
C．K+     Na+   Cl-    SO42-D．Mg2+   Cu2+  SO42-   Cl-

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