【題目】中國科學家用蘸墨汁書寫后的紙張作為空氣電極，設計并組裝了輕型、柔性、能折疊的可充電鋰空氣電池如下左圖，電池的工作原理如下圖。下列有關說法錯誤的是

(已知F=96500 C/mol)

A.放電時，紙張中的纖維素作為電池的正極導電材料

B.充電時，若陽極放出1 mol O2，則有4 mol e-從X電極流出

C.放電時，理論上1 g負極材料能釋放的電量約為13786 C

D.充電時，若用鉛蓄電池作直流電源，則Y電極材料為PbO2

【答案】A

【解析】

A. 纖維素不導電，石墨導電，故放電時，紙張表面毛筆書寫后留下的石墨作電池正極導電材料，A錯誤；

B. 充電時該裝置為電解池，若陽極放出1 mol O2，則失去4 mol e-，而X電極為負極，故從X電極流出4 mol e-到陰極，B正確

C. 由題目信息知，1 g Li的物質(zhì)的量為 mol，其反應時轉移的電量q= mol×96500 C/mol=13786 C，C正確；

D. Y電極為直流電源的正極，鉛蓄電池的正極材料為PbO2，故Y電極材料為PbO2，D正確；

故合理選項是A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鑭可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥，制備反應原理為：2LaCl3+6NH4HCO3═La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O；某化學興趣小組利用下列裝置實驗室中模擬制備碳酸鑭。

（1）制備碳酸鑭實驗流程中導管從左向右的連接順序為：F→_____→_____→_____→_____→_____；__________

（2）Y中發(fā)生反應的化學反應式為_______________；

（3）X中盛放的試劑是___________，其作用為___________________；

（4）Z中應先通入NH3，后通入過量的CO2，原因為__________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石油是一種重要的資源。A～F是常見有機物，它們之間的轉化關系如圖1所示（部分產(chǎn)物和反應條件已略去），其中A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，E是最簡單的芳香烴�；卮鹣铝袉栴}：

（1）步驟②所用試劑X為___________（寫化學式），D的官能團名稱是_______；

（2）F的結構簡式為________________，步驟①的反應類型：___________；

（3）寫出下列步驟中的化學方程式（注明反應條件）：

步驟③_____________________________________；

步驟④_______________________________________；

（4）用圖2所示實驗裝置制取乙酸乙酯。請回答：試管b中所裝溶液應為_____，乙酸乙酯生成后，分離出產(chǎn)品時的操作方法是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵粉與水蒸氣反應的實驗如圖所示：

請回答下列問題：

(1)實驗時，用酒精噴燈加熱還原鐵粉，觀察到的實驗現(xiàn)象是_________。

(2)若將C試管收集滿的氣體點燃，觀察到的實驗現(xiàn)象是_____________。

(3) A試管中反應的化學方程式是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁土礦的主要成分是氧化鋁(Al2O3)，在工業(yè)上是采用電解氧化鋁的方法得出金屬鋁。

(1)在氧化鋁中鋁元素與氧元素的質(zhì)量之比是__________？

(2)用兩種方法計算用170 t含氧化鋁80%的鋁土礦，理論上可冶煉出金屬鋁__________噸？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】非金屬和金屬單質(zhì)以及相關化合物有著廣泛的應用，回答下列相關問題：

(1)銅或銅鹽的焰色反應為綠色，下列有關原理分析的敘述正確的是______(填字母)。

a. 電子從基態(tài)躍遷到較高的激發(fā)態(tài) b. 電子從較高的激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)

c. 焰色反應的光譜屬于吸收光譜 d. 焰色反應的光譜屬于發(fā)射光譜

(2)In元素基態(tài)原子的價電子排布式為________。與Cu元素同周期，且基態(tài)原子有2個未成對電子的過渡元素是____(填元素符號)。

(3)第一電子親和能(E1)是元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示。試分析碳元素的E1較大的原因：______________。

(4)[PtCl4(NH3)2]中H-N-H鍵之間的夾角____(填“>”“<”或“=”)NH3分子中H-N-H鍵之間的夾角，原因是________________。

(5)鐵、鎳易與CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4。1個Fe(CO)5分子中含有σ鍵數(shù)目為____；已知Ni(CO)4分子為正四面體構型，下列溶劑能夠溶解Ni(CO)4的是____(填字母)。

A. 四氯化碳　　　　B.苯 C.水 D.液氨

(6)Fe3O4晶體中，O2-的重復排列方式如圖所示，該排列方式中存在著由如1、3、6、7的O2-圍成的正四面體空隙和由3、6、7、8、9、12的O2-圍成的正八面體空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2＋填充在正八面體空隙中，則Fe3O4晶體中，正四面體空隙數(shù)與O2-數(shù)之比為____。Fe3O4晶胞中有8個圖示結構單元，晶體密度為5.18 g·cm-3，則該晶胞參數(shù)a=_____cm(寫出計算表達式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)，處理含重金屬元素廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如圖：

已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣。

(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化學方程式是___。

(2)檢驗“水洗”操作濾液中是否含Cl-，的正確操作是___。

(3)沉淀時常用冰水控制溫度在0℃左右有利于提高CaO2·8H2O產(chǎn)率，其可能原因是(寫出兩種)①___；②___。

(4)測定產(chǎn)品中CaO2含量的實驗步驟：

第一步：準確稱取ag產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bgKI晶體，

再滴入少量2mol·L-1的H2SO4溶液，充分反應。

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入濃度為cmol·L-1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液

VmL。(已知：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-)

①CaO2的質(zhì)量分數(shù)為___(用字母表示)；

②某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質(zhì)量分數(shù)可能___(填“不變”、“偏低”或“偏高”)，原因是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是：

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2

③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3

（1）回答下列問題：已知反應①中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

H—H

C—O

C≡O

H—O

C—H

E/(kJ·mol－1)

436

343

1 076

465

413

由此計算ΔH1＝______kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，則ΔH3＝_______kJ·mol－1。

(2)已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 275.6 kJ·mol－1

②H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式_________________。

（3）已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，已知：

①P4（白磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH1

②4P（紅磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH2

比較反應中ΔH的大�。害1_______ΔH2（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）===H2O（l）ΔH=﹣57.3 kJ，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1 mol水，放出的熱量_____57.3 kJ（填“＞”、“＜”或“=”）。

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