【題目】全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.放電過程中右槽溶液顏色逐漸由綠色變?yōu)樽仙?/span>

B.放電過程中氫離子的作用之一是參與正極反應(yīng)

C.充電過程中左槽溶液逐漸由藍(lán)變黃

D.充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個，左槽溶液中n(H+)的變化量為0.5mol

【答案】A

【解析】

A．根據(jù)圖示電源的正負(fù)極連接方式可得，放電時，右側(cè)電極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，V2+轉(zhuǎn)化為V3+，溶液由紫色變?yōu)榫G色，故A錯誤；

B．根據(jù)A項分析，放電時，右側(cè)電極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為：V2+-e-=V3+，左側(cè)為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為：VO2++2H++e-= VO2++H2O，負(fù)極區(qū)溶液中的氫離子通過交換膜進入正極區(qū)，所以氫離子的作用是參與正極反應(yīng)和平衡電荷，故B正確；

C．根據(jù)A項分析，放電時，右側(cè)電極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，則充電時，右側(cè)電極是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)；放電時，左側(cè)為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，充電時，左槽為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極反應(yīng)為：VO2++H2O- e-= VO2++2H+，溶液逐漸由藍(lán)變黃，故C正確；

D．根據(jù)C項分析，充電時，左槽為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極反應(yīng)為：VO2++H2O- e-= VO2++2H+，根據(jù)電極反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，生成2mol H+，若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個，即轉(zhuǎn)移0.5mol電子，左槽溶液中生成1mol H+，由于H+的作用是平衡電荷，同時有0.5mol H+從左槽移到右槽，所以，左槽溶液中氫離子的物質(zhì)的量實際增多了0.5mol，故D正確；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究表明CO與N2O在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，兩步反應(yīng)分別為：①N2O+Fe+=N2+FeO (慢）：②FeO++CO=CO2+Fe+ (快）。下列說法正確的是

A. 反應(yīng)①是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②是非氧化還原反應(yīng)

B. 兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定

C. Fe+使反應(yīng)的活化能減小，FeO+是中間產(chǎn)物

D. 若轉(zhuǎn)移lmol電子，則消耗II.2LN2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有易溶強電解質(zhì)的混合溶液10L，其中可能含存、、、、、、、中的幾種，向其中通入氣體，產(chǎn)生沉淀的量與通入的量之間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.該溶液中能確定存在的離子是、、

B.肯定不存在的離子是、

C.若不能確定的離子中至少還存在一種陽離子，則該離子的最小濃度為0.2mol/L

D.OA段反應(yīng)的離子方程式：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聯(lián)氨(N2H4)和次磷酸鈉(NaH2PO2)都具有強還原性.都有著廣泛的用途。

(1)已知:①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-621.5 kJ●mol-1

②N2O4(l)-=N2(g)+2O2(g) △H2=+204.3 kJ●mol-1

則火箭燃料的燃燒反應(yīng)為2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H=_____.

(2)已知反應(yīng)N2H4(g)+ 2Cl2(g)N2(g)+4HCl(g),T°C時,向V L恒容密閉容器中加入2 mol N2H4(g)和4 mol Cl2(g) ,測得Cl2和HCl的濃度隨時間的關(guān)系如圖所示。

①0~ 10 min內(nèi),用N2(g)表示的平均反應(yīng)速率v(N2)=_______。

②M點時,N2H4的轉(zhuǎn)化率為______(精確到0.1)%。

③T °C時,達到平衡后再向該容器中加入1.2 mol N2H4(g)、0.4 mol Cl2(g)、0. 8 mol N2 (g)、1.2 mol HCl(g) ,此時平衡______(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)。

(3)①在惰性氣體中,將黃磷(P4)與石灰乳和碳酸鈉溶液一同加入高速乳化反應(yīng)器中制得NaH2PO2,同時還產(chǎn)生磷化氫(PH3)氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

②次磷酸(H3PO2)是一元酸，常溫下.1.0 mol●L-1的NaH2PO2溶液pH為8,則次磷酸的Ka=___________。

③用次磷酸鈉通過電滲析法制備次磷酸.裝置如圖2所示。交換膜A屬于____(填“陽離子”或“陰離子”)交換膜,電極N的電極反應(yīng)式為______,當(dāng)電路中流過3.8528×105庫侖電量時.制得次磷酸的物質(zhì)的量為_____ (一個電子的電量為 1.6×10- 19庫侖,NA數(shù)值約為6. 02× 1023)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在盛有飽和硫酸鈉溶液的燒杯中，保持溫度不變，用惰性電極電解一定時間后（ ）

A. 溶液的pH值將增大B. 鈉離子數(shù)和硫酸根離子數(shù)的比值將變小

C. 溶液的濃度逐漸增大，有一定量晶體析出D. 溶液的濃度不變，有晶體析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各裝置中都盛有0.1 mol·L-1 的NaCl溶液，放置一定時間后，鋅片的腐蝕速率由快到慢的順序是:（ ）

① ② ③ ④

A. ③①④②B. ①②④③C. ①②③④D. ②①④③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某二元弱酸（簡寫為H2B)溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：

H2BH++HB-

HB-H++B2-

已知相同濃度時的電離度a(H2B)>>a(HB-），現(xiàn)有下列四種溶液：

①0.01molL-1的H2B溶液

②0.01molL-1的NaHB溶液

③0.02molL-1的HCl溶液與0.04molL-1的NaHB溶液等體積混合后的溶液

④0.02molLL-1的NaOH溶液與0.02molL-1的NaHB溶液等體積混合后的溶液

下列說法錯誤的是（ ）

A.溶液④一定顯堿性B.c(H2B)最大的是③

C.c(B2-)最小的是①D.c(H+)最大的是③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，如圖①是鎂、次氯酸鈉燃料電池的示意圖，電池總反應(yīng)式為：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓。如圖②是電解法除去工業(yè)廢水中的Cr2O72-，下列說法正確的是（ ）

A.圖①中鎂電極發(fā)生的反應(yīng)是：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-

B.圖②最終得到Fe(OH)3和Cr(OH)3，則陽極上的電極反應(yīng)式為：Fe-3e-=Fe3+

C.圖②中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，陰極逸出2.24LH2

D.若圖①中7.2gMg溶解產(chǎn)生的電量用于圖②廢水處理，理論得到Fe(OH)3的物質(zhì)的量為0.3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝akJ·mol1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol1

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol1

④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol1

下列關(guān)系式中正確的是

A.a<c<0B.b>d>0C.2a＝b<0D.2c＝d>0

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